一些基本的高中化學問題，緊急！！

1.鋁粉與NaOH反應生成偏鋁酸鈉（Naalo2），不形成鹼。

2.這主要是氯的氧化性質，可以氧化Fe2+，Fe2+本身被還原為Cl-3鎂燃燒本質上是一種化學反應，氫在最外層只有乙個電子，鎂只有兩個電子，兩者不能結合。

4.不可以，氯氣是一種酸性氣體，不與濃硫酸發生反應，因此可以用濃硫酸乾燥。

1.因為AL是兩性氫氧化物，所以會與強鹼發生反應。

2、因為Cl2比FeCl2氧化性更強。

3.氫氣比鎂更易還原。

4、不行，

1.因為Al（OH）3 由Al和NaOH反應形成 NaOH與NaOH反應生成NaALO2，溶於水，使Al（OH）3不粘附Al，阻礙反應的進行。

2al+2h2o+2naoh=2naalo2+3h2↑2.因為 Fe3+ 比 Cl2 氧化性更強，Fe2+ 可以被 Cl2 氧化成 Fe3+

3.由於 MG 很難與 H2 反應生成 MGH2，因此金屬氫化物僅限於鹼金屬（第一主族）和第二主族中的 Ca、Sr 和 Ba

4.不。

AL +2NAOH = 2NAaio + 2H2 氣體箭。

2.氯是一種強氧化劑。

3.我真的不知道這個。

4.不可以，因為實驗室使用濃硫酸和二氧化錳反應生成氯氣。

1.如果生成氫氧化鋁，氫氧化鋁也會與氫氧化鈉反應，2氯氣具有很強的氧化性，二價鐵離子可還原，因此兩者發生氧化還原反應。

3.氫氣沒有氧化性質。

4.不。

1. Al（OH）3 產生，但在生產後立即與過量的 NaOH 反應生成 Naalo2

2.氧化還原反應... 沒什麼好說的，標價，畫線橋。

3.燃燒是氧化還原反應，你學過的所有金屬都是還原劑，氫氣也是很好的還原劑，所以它不會發生反應。

4.我不確定，它似乎不起作用。

4克氫氧化鈉是，所以鈉離子也是，氫氧化鈉也是，鈉離子的離子數與水分子數的比值是1：100，那麼水分子的物質量是10mol; 氫氧化物也是天然需要的氫離子，相當於硫酸，硫酸的摩爾質量為98g mol，質量為。

水的量為10mol，需要氫氧根離子、氫離子、硫酸，即硫酸49克！

由於你沒有給出壓入真空瓶後的初始和兩種狀態的溫度，我們認為這是乙個等溫過程，1）根據p1v1=p2v2，p2=p1v1 v2，氫分壓：p=

氧分壓：p=

氮分壓：p=

2） 總壓力 p=

3）由於三種氣體的溫度相同，體積相同，根據PV=NRT，摩爾分數與各自的分壓成正比，即。

氫摩爾分數：x=

氧摩爾濃度分數：x=

氮摩爾濃度分數：x=

1. 分壓是每種氣體單獨佔據整個容器的壓力。 前後溫度不變，用PV=NRT即可得到結果。

2.根據道爾頓分壓定律，每種氣體的分壓之和就是總壓力。

3. 仍然使用 pv=nrt 進行計算。

高中模型都是基於理想模型。 這是乙個完全從壓力的角度來計算所有問題的問題。 我同意以下哪個答案？

根據化學方程式，已知每2L CO2反應產生1L O2，容器內的氣體還原1L，容器內的氣體還原（V-W）L，則參與反應的CO2為2（V-W）L。 答案是C

兩者發生反應，每消耗一公升二氧化碳就會產生半公升氧氣，這就是這個想法，我想你知道答案。

Fe2O3 質量由自己計算。 2Al+Fe203===AlCl3+2Fe 這就是氧化鐵中的三價貼片變成二價鐵的原因。 由於題幹給出的條件是陽離子只有雀並且有Fe2+，因此Al中的上述方程超過塌陷脫落的數量。

那麼原物質是Al、Fe、Al2O3然後進行的反應是2Al+2NaOH+2H20===2NaAl02+3H2和Al203+2NaOH===2NaAl02+H20，不難發現一部分氫氧化鈉與鋁原子反應形成一部分偏鋁酸鈉。 也就是說，氫氧化鈉與鋁反應的反應是 1 比 1

由於氧化鋁中的鋁原子都是從鋁元素中衍生出來的。 可以得到第二包：反應為氫離子與Al，Al203，Fe反應2Al+6HCl===2AlCl3+3H2和Al203+6HCl===2ALCI3+3H20，可以發現氧化鋁中的鋁元素和鋁都是乙個鋁原子，與3份HCl反應。 有第乙個反應得到鋁，因為可以得到第二部分鋁，鋁203總消耗氫離子為摩爾。

剩餘的摩爾氫原子（給定的莖）。然後剩餘的摩爾氫離子與鐵元素反應，1個鐵和2個氫反應得到摩爾鐵，所以氧化鐵的年齡含有摩爾。 但這是乙份的量，所以乘以 2

2 氣體是 2Al+2NaOH+2H20===2NaAl02+3H2 氫氣只在這個反應中產生，關鍵是要計算反應後鋁元素的質量。 由於已知氧化鐵的量為mol2al+fe203===alcl3+2fe，那麼鋁的消耗量為摩爾，剩餘的鋁為摩爾。 產生摩爾氫氣。

請指出任何錯誤。

王輔僕答：梁仔。