幾個高中化學題，能努力者，幫助和獎勵

1.不要反應。

2. SO3 離子。

3. 當第一次達到平衡時，設 n1=2x n2=3x n3=4x，當再次達到平衡時反應 n2 是 y mol，則 3x-y=

4x+2y=y= y= x= n1=2x-2y=2*

1.不要反應。

2.碳酸鹽離子和亞硫酸鹽離子。

和 溴2 不與水反應，因為氯比溴更非金屬（氧化）。

2.亞硫酸鹽不能存在，因為它們會被氯氣氧化成硫酸鹽。

3.等一下，等我弄清楚。 一會兒再回來。

1.沒有反應。

so33.好吧，我寫了它，如果你看不懂它，你就不知道。

2so2+o2=2so3

xx=恐怕你看不懂，寫得很細。

1 不反應 Fe3+ 已經是三價的。

2.碳酸鹽離子和亞硫酸鹽離子。

3 體積還原反應向右移動，SO3 的量增加，使原來分別為 2a、3a 和 4a mol

設 x molso3 生成，然後消耗 的 O2 和 So24A+x=

a= ，x=

所以SO的量2 ==2A-X=2* mol

因為即使將大量的CO2引入氨水中，與氨水反應生成NH4HCO3，那麼HCO3-就會與SO2的水溶液發生反應，利用比較強的酸和鹽與鹽反應，制得比較弱的酸和新鹽，也可以代替溶液中的CO2， 因此無需提前去除燃煤煙氣中的CO2

也就是說，CO2 和 SO2 是兩種酸性氣體，酸性較強的氣體首先與氨反應，即使弱酸性 CO2 先反應，也會被溶液中的 SO2 取代，因此答案中給出的離子方程式反映了這個意思，相對較強的酸會產生相對較弱的酸。

這裡他問的是二氧化碳的存在是否會對二氧化硫的吸收產生影響，這裡很明顯，如果存在二氧化碳，就會發生HCO3-+SO2=CO2+HSO3-的反應，這意味著二氧化碳的存在不會對二氧化硫的吸收產生影響！

R的化合價2O8 N-培養基R為+（16-N）2Ro4,2-培養基R的化合價為+6

當 R2O8 N- 轉化為 Ro4 2- 時，R 化合價降低為：（16-N） 2 - 6 = 2-N2

5 R2O8 N-的總化合價降低：5*2（2-N2）Mn2+mNo4-轉化為Mno4-時增加，52 mNo4-的總化合價增加10

化合價上公升和下降相同，5*2（2-n2）=10，解n=2

反應方程式為 5R2O8 N- +2mNO4 10Ro4 2- +2 硝酸4

mn的價格是+2 +7

所以Mn在這個反應中損失的電子數是10，根據反應過程中獲得和失去的電子數守恆原理，r獲得的電子數是10，所以（2-n）*10=10所以n=1

1、n(hcl) =150 / =

m(hcl) = * =

m(h2o) =1000g

溶液質量：1000+=

這個溶液密度是錯誤的，對吧？ 應該是。

溶液體積：= 1131ml=

物質濃度：= 6mol l

質量得分： =

2.首先，為了計算方便起見，取1L硫酸溶液（這裡的密度有誤？ 或者房東不明白ml是毫公升，l是公升）

取氯化鋇溶液×g，硫酸的質量分數為y

然後：m（H2SO4） = 1280y g

bacl2 + h2so4 = baso4↓+ 2hcl1280y m

求解 m（baso4） = m = 3043y g 根據以下問題：x + 1280 - 3043y = x 求解：y = 42%。

則 m（h2so4） =1280y =

n(h2so4) = / 98 =

因此，硫酸溶液的質量分數為42%。

物質的濃度。

物質的濃度。

c=n/v = 150/ 1000+150/

將 HCl 物質的量除以水 + HCl 質量，然後 2 除以密度求出體積。 質量得分： =

你可以通過檢視方程式來判斷。

氯化鎂溶液中氯離子的濃度，他所說的就是濃度不是物質的量，所以體積可以忽略不計。

3.鹼金屬是第一主基的金屬是正的，氫是 讓這種金屬為x2x+2h20===2xoh+h2 可以看出，金屬與氫物質的量比為2比1

所以金屬的量是，所以公式是 b 39，可逆反應不會進行到最後，所以它是 c

往樓上看，第三個問題我錯了，看了一眼就選了。

從方程的測量可以看出，a 是 2 比 1，b 是 3 比 2，c 是 2 比 2，d 是 3 比 2

它與體積無關，也不需要看氯離子濃度是氯化鎂的2倍，氯化鎂是氯化鈣的2倍，是C的3倍，是氯化物的2倍。 自己算一算。 玩符號很不方便。

物質的數量很容易說。 鹼金屬是一價金屬，2mol鹼金屬發出1molH2，現在放出1molH2，然後就是。 物質的質量是摩爾質量，在數值上等於相對原子質量。

據說是可逆反應，不能徹底進行，但如果徹底進行，將是2mol。 實際上小於。

1.c寫出各反應式，係數為物質的量，反應前後物質的量可以比較。

2.A與溶液的體積無關，它只是干擾資訊。 氯化鎂中氯的濃度是 a 在 b 中，i 在 c 中，d 在 d。

3.B 高化學鹼金屬限於鈉、鉀和鈣，可試用。 也可以用克排除，不可分割，這是解決問題的竅門，生成氫氣，分子量為鈉23，鈉排除在外; 鈣是40，也被排除在外; 最後是鉀，可以驗證。

4.C反應不能進行到底，二氧化硫只有2mol，反應是可逆的，三氧化硫必須始終小於3mol！

5：C為氫氧化亞鐵白色沉澱物B為碳酸鈣白色沉澱物d次氯酸弱電解質，不能大量共存，與次氯酸為強氧化劑，會與碘離子反應生成氯離子和碘分子。

6：b a 2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2↑；c caco3 + 2h+ =ca2+ +h2o + co2↑；d 2h+ +so4 2- +ba2+ +2oh- =baso4↓+2h2o

7：C過氧化鈉會與空氣中的水和二氧化碳反應生成碳酸鈉，最後風化成碳酸鈉粉末EG 2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2; 2na2o2+2h2o=4naoh+o2

中等氫氧化亞鐵沉澱 B 碳酸鈣沉澱 d 次氯酸弱電解質不能大量共存 選擇C

氯化鈉的儲存，無需複雜的計算。

溶液中只有氯化鈉，n（cl-）=n（nacl）=

氯化鈉的質量。

最終的解決方案是 NaCl。

n(nacl)=n(hcl)=1mol/l*

m(nacl)=

最後一代只能是 NACL。 因為溶液中的負離子只是氯離子，陽離子只是鈉離子。 而氯離子完全進入氯化鈉。 因此，氯化鈉的量可以從氯離子的量中估算出來。

cl - nacl

所以得到固體 NaCl。 85g

通過第一組資料; 設 （NH2）2SO4 有 xmol NH4HSO4 有 ymol，則 132x+115y= -- 質量關係和 2x+y= 氮守恆溶液得到 x=01 y= 從第三組資料可以看出，樣品中有（NH2）2SO4，NH4HSO4有，（由於固體質量的增加，氨的量減少，所以NAOH不足） NAOH先與NH4HSO4反應生成（NH2）2SO4消耗，（NH2）2SO4再與NAOH反應生成氨 NAOH消耗量等於氨物質的量， 所以NaOH很常見，那麼C=同樣，62g樣品中也有（NH2）2SO4，NH4HSO4有，NAOH首先與NH4HSO4反應生成（NH2）2SO4消耗，此時（NH2）2SO4共享，NH4+共享，其餘，所以可以產生氨，其質量為。