高二化學題目，高二化學課題

CL2 是必需的

氯是必需的。 氯是 CHCL3.

CCL4 需要氯。

氯化反應是提供鹵化物原子並拖走氫原子以生成鹵化氫。

這個問題我已經做了不少於 5 次，所以我還是很確定的！選擇 C！

當烷烴和氯氣被取代時，每取代乙個氫原子使用乙個氯氣分子。

甲烷是碳元素的總和，因此得到的四種相同物質的量的取代產物各不相同。

其中：CH3Cl 需要氯：

CH2Cl2 需要氯：

氯是 CHCL3.

CCL4 需要氯。

所以需要的氯總量=（=呵呵，用我來做。

設四個量為 x

cl2+ch4→ch3cl+hcl

cl2+ch3cl→ch2cl2+hcl

cl2 + ch2cl2→chcl3+hclcl2 + chcl3→ccl4+hcl

解是 x=，所以 cl2 是必需的。

總結。 相關擴充套件]烴A完全燃燒得到8molCO2和4molH2O，則A的分子式為C8H8，分子中含有一摩爾碳-碳雙鍵，發生加成反應，反應是從B分子中除去2分子HBR2嘗試a聚合反應的產物a，只要判斷a含有碳即可。

碳雙鍵則再加聚反應比較容易寫，A和元素加成反應，在與氫氧化鈉乙醇溶液反應中生成BB，那麼這就是消除反應，此時消除兩個分子的鐵鏽氫，產生E是含有碳碳三鍵的苯乙炔， 因為F中需要含有甲基，所以A和鐵鏽氫加成反應，生成的d溴原子要與中間碳原子3相連只需確定 A 的結構即可。 那麼這兩個反應方程就更容易寫出來了 4

合成路線的設計比較全面，包括西寧的加成反應、鹵代烴的水解反應、醇類的催化氧化、醛類的催化氧化、醇類的消除反應等。

再見，你在嗎，把標題發給我。

問題 4 老師。

我會讓你久等的。

如果你不明白，別忘了問。

相關擴充套件]烴A完全燃燒得到8molCO2和4molH2O，則A的分子式為C8H8，分子中含有一摩爾碳-碳雙鍵，發生加成反應，反應為從分子B中消除2分子HBR2嘗試a聚合反應的產物a，只要判斷a含有碳即可。 碳雙鍵則再加聚反應比較容易寫，A和元素加成反應，在與氫氧化鈉乙醇溶液反應中生成BB，那麼這就是消除反應，此時消除兩個分子的鐵鏽氫，產生E是含有碳碳三鍵的苯乙炔， 因為F中需要含有甲基，所以A和鐵鏽氫加成反應，生成的d溴原子要與中間碳原子3相連

只需確定 A 的結構即可。 那麼這兩個反應方程就更容易寫出來了 4合成路線的設計比較全面，包括西寧的加成反應、鹵代烴的水解反應、醇類的催化氧化、醛類的催化氧化、醇類的消除反應等。

1.錯誤，如3O2==放電==2O3。

不是氧化也攜帶原始反應，，

綜上所述，同素異形體之間的所有轉化都有元素參與反應，也有元素形成，都是非氧化還原反應。

氣體、NaCl 溶液、KNO3 固體、CO2、熔融 KOH、石墨、蔗糖、酒精、硫、鋁、BaSO4 固體。

導電--- NaCl 溶液、熔融 Koh、鋁、石墨。

電解質--- HCl、KNO3 固體、熔融 Koh、BaSO4 固體。

非電解質 ---CO2...、蔗糖、酒精。

1. 不對。 反例 3O2=2O3，O 為 0 價格，沒有價格變化。 不是氧化還原嘶嘶聲反應。

能導電的物質：NaCl溶液、熔融Koh、石墨、鋁。

電解質--- KNO3 固體、熔融 KOH、BaSO4 固體。

非興奮性電解質是鉛---HCl氣體、CO2、蔗糖、酒精。

1 是正確的。

能導電的螞蟻有：NACL溶解並碰撞愚蠢的嘈雜核流體。

熔融形式的 Koh 石墨。 鋁。

電解質。 KNO3 固體。

熔融島

Baso4 固體。

非電解質：HCl氣體。

CO2石墨。

蔗糖。 酒精。 硫。 鋁。

不，例如，當氧氣在叢林中時，它只會產生臭氧，氧氣的化合價為0，不變。

2.能導電的物質有NaCl溶液、熔融KOH、石墨、鋁。

它屬於電解質 - HCl 氣體、-KNO3 固體、熔融 KOH、BaSO4 固體。

它是一種非電解質、CO2、蔗糖、醇

別這樣。

3O2==（放電彎曲）==2O3

導電：NaCl溶液、熔融Koh、石墨、鋁。

電解質：HCl 氣體、KNO3 固體、熔融 KOH、BaSO4 固體。

非電解質：其他一切。

在反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度為每公升一摩爾，k = 1 = [CO2] [H2] [H2o] [CO]，根據反應 [CO2] = [H2] = x，[H2O] = [Co] = （1-x） 所以 x = 那麼轉化率為 50%。

Fe + O2 = 點火 = Fe3O4

4fe+3o2==2

2fe+3cl2==2fecl3

鐵 + 2鐵2 +） + H2 氣體 ———鐵 + 2HCl = 氯化鐵2 + H2鐵2O3 + 6H + = = 2鐵3 +） + 3H2O （2鐵3+） + 鐵 = = 3鐵2 +

2fe2+)+cl2==2fe3+

Fe3+）+3OH-）=Fe（OH）3 （沉澱）Fe（OH）3+3H+==FE3+）+3H2O（Fe2+）+2OH-）=Fe（OH）2 （沉澱）Fe（OH）2+2H+==FE2+）+2H2O4FE（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）32Fe（OH）3=（加熱）=Fe2O3+3H2O

3Fe+2O2==（點火）Fe3O4

4fe+3o2==2fe2o3

fe2o3+6hcl==fecl3+3h2o2fecl3+fe==3fecl2

2fecl2+cl2==2fecl3

氯化鐵3+3NaOH==Fe（OH）3 （沉澱）+3NaClFeCl2+2NaOH==Fe（OH）2 （絡合物）+2NaCl2Fe（OH）2+O2+H2O==2Fe（OH）32Fe（OH）3=（加熱）=Fe2O3+3H2ofe（OH）3+3HCl==FeCl3+3H2ofe（OH）2+2HCl==FeCl2+2H2O

實驗室氨只能通過將氯化銨與氫氧化鈣混合來製備，其餘製備方法不是實驗室方法。

空氣汙染物主要包括二氧化硫、一氧化碳和氨氧化物，因此二氧化碳不是空氣汙染物。

1.可通過加熱濃氨或與氯化銨和氫氧化鈣共熱而得。

2.二氧化碳。

1.氯化銨與氫氧化鈣混合加熱生成氨。

2.氨、二氧化硫和一氧化碳都會汙染空氣，二氧化碳雖然不汙染空氣，但具有溫室效應。