初中三年級化學製氧問題，初中三個製氧方程

當空氣向上排出時，密度大於空氣並深入瓶底，因為密度大於空氣的氣體總是向下，方便擠出瓶內的氣體，易於收集，如果密度小於空氣， 它不會滲透到瓶底。

向下排出空氣時，密度小於空氣並深入瓶底，因為密度小於空氣的氣體總是向上，方便擠出瓶內的氣體，易於收集，如果密度大於空氣， 它不會滲透到瓶底。

理解

排氣方式：向上或向下，深入瓶底。

排水方式：不要往深處走，剛好在瓶口處。

雙管：你不需要記住這一點，只需觀察進入的氣體和瓶子中原始氣體或水的密度。

例如，在收集氧氣時，如果瓶子裡有空氣，長管會吸入空氣，短管會出來（氧氣會慢慢下沉，擠出上面的空氣）。

氫氣被收集起來，瓶子裡有空氣，然後短管吸入空氣，長管排出氣體（氫氣慢慢浮起，擠出下面的空氣）。

如果瓶子裡有水，那就是短管進管和長管出，因為水的密度遠大於氣體的密度。

您好，氣管必須有一段“橡膠管”，這樣才容易調整。

1.如果通過向上排氣法收集氧氣，則風管必須深入氣缸

2.如果通過引流方法收集氧氣，氣管可以盡可能深

如果採用排水方式，管子不能深入瓶底，一是製氧結束後易於操作，但要防止製氧過程中瓶子翻倒。

在向上排氣的情況下，需要到達底部，以確保收集的氧氣盡可能純淨。

PS：在排氣法中，產生的氣體密度大於空氣的密度，因此採用向上排風法，否則採用向下排風法。 但是，無論產生的氣體密度如何，管子都必須到達瓶底，以便盡可能地排空空氣，並且收集的氣體是純淨的。 】

相信我。。。 剛考出的傷心孩子......

如果排氣法收集氣體，導管延伸到瓶底，檢查延伸到瓶內，檢查填充並放置在瓶口處！

就是這麼簡單！

一般採用排水法產生氧氣，因為空氣射射法得到的氧氣並不純淨，畢竟氧氣和空氣密度相近，排水法不需要將管道延伸到底部，排氣方式是延伸到底部， 無論是向上還是向下排氣方式

根據使用的裝置，長頸漏斗必須深入，分離漏斗不必深入。

向下排氣方式：將集氣筒倒置放置，導管伸入集氣筒底部;

向上排氣方式：放置集氣筒，導管伸入集氣筒底部;

排水集氣法：將集氣筒裝滿水，倒置在水槽內，將導管伸入集氣筒口。

分為向上排風法（氣體密度大於空氣）走得更深。

向下排氣法（氣體密度小於空氣）更深。

排水氣體收集（氣體不耐受或不溶於水）不滲透記憶。

將排水法和排氣法分開，排水法不需要深入瓶底，向上排氣法深入瓶底

瓶子放開時，氣體密度小於短進氣，長進氣密度大於空氣，即深入瓶底; 當瓶子倒置放置時，它與頂部相反，密度較小的瓶子深入瓶底，密度較大的瓶子在瓶口處。

通過排出氧氣收集氧氣時，管子不會深入瓶底，而通過向下空氣法收集氧氣時，管子會深入瓶底...... 我想是的。

排水法收集時，氧氣不溶於水，不能深入滲透，而在排氣法中，氧氣密度大於空氣。

排氣方法向上或向下深入瓶底。 瀝乾方法放在瓶口上。

向上排風法向內延伸，排水法不向內延伸。

一般的排水方法是將氧氣收集到瓶子底部深處。

與空氣相比，這取決於氣體的密度。

這就是我們在談論的：比空氣密度大，長進短出，比空氣密度小，短進短出，我不知道，這就是你在說的。

在實驗室中產生氧氣的常用方法有三種：糞便整理。

1.氯酸鉀產生氧氣; 2.高錳酸鉀製氧; 3.過氧化氫製氧（實驗室中最常用的方法）。 氧，化學式為O，相對分子量，無色無味氣體，是氧元素最常見的元素形式。 熔點、沸點-183°C。

化學式：2kClO3==（催化劑mNO2寫在水平線以上）2kCl+3O2（氣體上公升標誌）。

優點：利用率高。

化學式：2kmNO4==（反應條件：加熱）K2mNO4 + MNO2 + O2（氣體上公升徵）。

優點：無需催化劑。

化學式：2H2O2==（催化劑MNO2寫在水平線以上） 2H2O+O2 優點：無需加熱，環保節能。

水 – （直流電）氫氣 + 氧氣。

高錳酸鉀 – （加熱）錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣 氯酸鉀 – （二氧化錳，加熱）氯化鉀 + 氧氣。

過氧化氫---二氧化錳），水+氧氣。

氫氧化鈉 + 二氧化碳 – 氧氣 + 碳酸鈉（這是不確定的）。

在一樓，過氧化鈉加二氧化碳產生氧氣和碳酸鈉，這似乎是一所高中。

高錳酸鉀被加熱產生氧氣。

實驗室製氧要點： 1.製備原理 2.準備裝置 3.準備注意事項。

實驗室製備氧氣的原理（3）、裝置、程式、收集方法、檢驗方法、完成方法和一些實驗注意事項。

八個字：檢查、載入、設定、點、接收、興趣、興趣。

1.加熱高錳酸鉀產生氧氣優點：能產生相對穩定的氣流，反應速率適中，危險性小。 缺點：

原料高，氧氣利用率低，反應裝置複雜，操作不當容易造成試管爆裂，固體廢物對環境有負面影響。

2.加熱氯酸鉀+二氧化錳 優點：氧元素利用率高，分解過程中無粉末飛濺。 缺點：

原料高，反應裝置複雜，操作不當容易造成試管爆裂，固體廢物對環境有負面影響，配製好的氧氣混入氯氣較多，有異味。

3.室溫下過氧化氫+二氧化錳 優點：兩種藥物在反應過程中可以放在不同的容器中，可以通過控制液體的滴落速度來控制反應速率，可以使反應隨時發生或停止。 產品為水，對環境無害。

實驗中不使用酒精燈，危險性小。 缺點：氧元素利用率低。

加熱高錳酸鉀產生氣流穩定的氧氣，是實驗室中最常用的製氧方法。

加熱氯酸鉀+二氧化錳 單位質量反應在室溫下產生較高氧錳酸鉀和較高過氧化氫+二氧化錳。

在與催化劑的反應中，由於催化劑的量，反應速率可能過快。

1.加熱高錳酸鉀（製氧利用率不高）。

2.加熱氯酸鉀+二氧化錳（一般實驗室採用煩人法）。

3.室溫下過氧化氫+二氧化錳（昂貴的原料）。

2kmNO4===K2mNO4+MNO2+O2 優良：O2生成較多，缺乏：需要加熱，實驗現象不明顯。

MNO22KCLO3*****2KCl+3O2 優秀：產生較多的O2，缺少：需要加熱，實驗現象不明顯

MNO22H2O2====2H2O+O2 優秀，實驗現象明顯，反應快，不需要加熱 缺乏：產生多少O2。