化學濃度計算問題 高分數 o 快 快

正離子的加入量為mol l

減去負離子 mol l

剩下的 l 是由於 SO42 的負二價（換句話說，乙個可以用作兩個），所以答案是 d

平衡陰離子和陽離子在溶液中做。

假設有乙個 1 L 的溶液。

陽離子，然後是陰離子。

剩下的陰離子量是。

和 SO42- 是 2 價離子，那麼物質的量是。

體積為1L，濃度選擇D

設 NaCl、KCl、Na2SO4 和K2SO4 分別為 A、B、C、D MOL L

Na 是 mol l 得到 a+2c=

Cl 是摩爾 l 得到 a+b=

k 是摩爾 l 得到 b+2d=

SO42 是 c+d=

所以選擇D

溶液中正電荷和負電荷的守恆。

正電荷 na 是 mol l....k 是 mol l 負電荷 cl 是 mol l....SO4 是 X 在相同的溶液中並且體積相等。

得到 x = mol l .選擇 D

根據正電子和負電子計算最簡單。

正數總數 = 負數總數。

正數：負數：所以 n=

溶液是電中性的，正電荷等於負電荷。

1.方程法，方程法適用於大多數集中問題，具有思維過程簡單的特點。 一般來說，方程法有兩個要素，第乙個是設定未知數，隱性要求它易於求解; 第二種是求等價關係並列出方程。 在濃度問題中，濃度常被用作未知變數，使得等價關係容易表達巨集觀埋葬，但也伴隨著濃度值大多為小數點難以計算的缺點，需要在實際問題中仔細體驗。

2.對於那些比例非常明確的濃度問題，我們可以採用特殊值法來避免出現分數，從而簡化計算步驟。

3.對於兩種溶液混合的結果：某種溶液的溶質相對於混合溶液增加; 另一種溶液相對於混合溶液具有還原的溶質。 由於總溶質不變，增加的溶質等於山搜尋的溶質的減少，這就是交叉法的原理。

濃度由溶液的溶質質量100%計算。

其中溶液質量=溶質質量+溶劑質量。

單位溶液中所含溶質的量稱為該溶液的濃度。 溶質含量越高，濃度越高。

濃度問題的計算公式：

1.溶質質量、溶劑質量、溶液質量。

2.溶質的重量是溶液重量的100%濃度。

3.溶液重量、濃度、溶質重量。

4.溶質重量、濃度、溶液重量。

濃度公式為 c=n v。

計算物質數量濃度的公式是用於計算物質數量濃度的公式。 公式的內容為：溶質的量 溶質的量 x 溶液的體積，即 n = c · v，該公式也稱為摩爾定律。

1.在相同的溫度和壓力下：v1 v2 = n1 n2 = n1 n2。

2.相同的溫度和相同的體積：p1 p2 = n1 n2 = n1 n2。

3.相同壓力和相同物質的量：v1 v2=t1 t2。

4.相同溫度和物質的量：v1 v2=p2 p1。

常用的濃度符號有：

質量百分比濃度（質量分數，mm）：最常用。 指每 100 克溶液中溶質的質量，以克為單位。

質量百分比=（溶質質量（g））溶液質量（g））100%=溶質質量（g））溶質質量（g）+溶劑質量（g））100%。

體積百分比（體積分數，v v）：常用於酒精。 指每 100 毫公升溶液中溶質的體積，以毫公升為單位。

體積百分比濃度=（溶質體積（ml）溶液體積（ml））100%=溶質體積（ml）（溶質體積（ml）+溶劑體積（ml））100%。

百萬分之一 （ppm）：指每公斤溶液中溶質的質量（以毫克為單位）。

百萬分之一濃度=溶質質量（mg），溶液質量（kg）。

原始溶液中的物質量是。

氯捕獲銨物質的量是。

溶液中物質的字面重量很大。

溶液濃度 =

溶液的質量是指液體是什麼。

g-溶質的質量是。

GH的定量濃度2SO4 是。

mol 橙只有 l 選擇。 a

溶液質量 =

g 溶質質量 =

GH2SO4 閉塞嫉妒濃度汽車節拍的物質量 =

mol l 的來源枯萎到

aml=a/1000lb

ml=b/1000

硝酸擾鎂的量是1000乘以5mol l=a 200mol

硝酸鎂在水中電離乙個鎂離子和兩個硝酸根離子。

那麼硝酸鹽物質的量是200mol乘以原子核朋友2=100mol，根據濃度=物質的量除以溶液的體積。

可以計算：A 100mol 乘以 b 1000L 等於 10A B

這是硝酸鹽的濃度。

飽和硫化氫溶液中硫離子的濃度是為了避免硫化和殘留銀沉澱。

q<=ksp 是必需的

由李雲逸報道。

ag+] 2*[ag+] 對應的光束應該是最大的。

水平是有限的。 我希望你在名單上。

c 100 g 濃度為 10mol l 的氨溶液 1000 L 氨溶液的體積為 （100） 1000 L

100克氨水，濃度為10mol l，溶質的量為10*100）1000=1mol

設定加水 x ml

1/ρ ÷x+(100/ρ)/1000) = 5x = 1 / (10ρ)

因為氨的密度小於水，即 1，c 是正確的。