有問題的2化學率高，請輸入強者

根據 C 是的。

那麼d是因為cd被b分解，b被推分解，所以b的總量就在那裡，a反轉，剩下的加起來乘以2l就等於。

經過仔細研究，化學反應速率還是有點難的，但是一旦熟悉了就很簡單了，祝你好運！

C的濃度是D的2倍（從等式中可以看出），所以D的濃度是反應的B的濃度，所以B的總濃度是，反應的A的總濃度是，A的總濃度是，然後乘以2L的體積， 也就是說，（所有沒有單位的地方都是 mol L）。

b 或 c 或 d 都來自 a。 根據化學方程式，通過使用問題中給出的物質 b 和 c 的數量和濃度以及密閉容器的體積，可以分別找到物質 b 和 c 的數量。

n（b）=n（c）= 那麼使用化學方程式 2b（g）===c（g）+2d（g），可以使用 b 可以反轉成 c 的物質的量為 。

那麼如果只出現平衡 a（g）===2b，則使用 n（b）+n（b）'） = 則可以反轉和反應的物質的量是 。

在題幹中，提到 c（a）= 處於平衡狀態，平衡狀態下的物質量可以計算為。

因此，物質的量加上在平衡時反應的物質的量正是開始時新增的物質的量。

（1）8 mol

如果第二個問題遵循第乙個條件，很簡單，總物質的量減少與產生氨的物質的量相同，即消耗4mol的N2和H2，生成2mol NH3，減少2mol氣體，第乙個問題條件下的平衡氣體混合物為32mol， 原氣態物質的量為32+8=40mol，物質的量比為5：4。

如果你不接受第乙個條件，就沒有平衡常數，也無法計算，至少我不會......

(1)8mol

2) (a+b)/32

因為原始氣體混合物的物質總量是（a+b）mol; 反應達到平衡時氣體混合物的體積在標準條件下），即等於，所以 n（start） n（flat） = a+b） 32

2.因為N2反應為4mol，H2反應為12mol，當反應達到平衡時，氣體混合物的體積為L（在標準條件下），其中NH的含量（體積分數）為25%。 因此 a = 16 和 b = 48。

因此，比例為 64：58=32：29。

可能不是。 支援樓上。

1.答：乙個

表示反應物為碳，狀態為固態（S不是英文中固體的縮寫，G是氣體，L是液體，例如H2O（G）表示水的狀態是氣體）。

3.隨著壓力的增加，反應速率增加，反之亦然。 增加體積是降低壓力，減少體積是增加壓力。

4.當反應物的量增加時，速率增加，反之亦然。

5.增加與反應無關的東西就是增加壓力。

乙個。煤氣化或液化後，將完全燃燒，可提高燃油效率。

灣。液體燃料以霧狀形式噴出，有利於燃料充分燃燒，提高燃油效率。

三.如果空氣太多，就沒有必要加寬它，它不能提高燃料的效率。

D.破碎煤粉有利於充分燃燒，可提高燃料效率。

（1）按2SO2+O2=2SO3（中間不是等號，是可逆反應的符號），SO2=參與反應，生成SO3=，SO3濃度=。

2） SO2 平均反應速率 = （.

3）根據反應方程式，O2=參與反應，則轉化率=

3x2+y2=2x3y（可逆）。 具體計算過程可按“三階段”法分析。

你想要乙個過程嗎？ 或者答案。

【答案】問題不清楚，但我會幫你說：

ph： nahso4 < nahso3 < na2so4 < na2so3

解釋]HSO4-幾乎可以完全電離H+，可用作強酸;

HSO3-的電離大於水解，溶液呈弱酸性;

Na2SO4 中性;

SO32 - 水解，鹼性。

是的 Na2SO4 硫酸鈉4 NH4HSO4 [A] Na2SO4 – 中性。

硫酸鈉4 – 酸性。

NH4HSO4 – 酸性，而且比 更酸，因為 NH4+ 也會水解產生一些 H+（很少）。

結論：PH值<

亞硫酸氫鈉是中性的，pH=7，亞硫酸氫鈉是強酸，pH值為7，亞硫酸氫銨是酸性的，pH值為7，但亞硫酸氫銨的pH值很小，因為銨離子水解產生一部分氫離子。

首先要做的是確定溶液中含有哪些物質（分子或離子）

分子是：H2O，H2CO3（HCO3-水解，HCO3-+H2O==H2CO3+OH-）。

離子是：Na+（，HCO3-，CO32-（由HCO3-電離產生，HCO3-==H++CO32-），OH-，H+

集中關係的公式如下：

C守恆：C（HCO3-） C（H2CO3） +C（CO32-） =

電中性：帶正電的Na+、H+、帶負電的HCO3-、CO32-、OH-，其中CO32-帶負電2個單位，所以有。

c(na+) c(h+) = c(hco3-) 2c(co32-) c(oh-)

答：錯。 Na+ 是，而 C（HCO3-） C（CO32-） = - C（H2CO3）.

B：錯。 負電為 2 個單位的碳酸鹽，應乘以 2

C：正確。 d：因為 Na+=，C（HCO3-） C（H2CO3） +C（CO32-） = 即 C（HCO3-） C（H2CO3） +C（CO32-） = Na+，並且 Na+ 濃度 = C（HCO3-） 2C（CO32-） C（OH-） C（H+） 給出關係： C（HCO3-） C（H2CO3） +C（CO32-） = C（HCO3-） 2C（CO32-） C（OH-） C（H+） 解決方案：

C（OH-） = C（H+） C（H2CO3） -C（CO32-） 所以它也是錯誤的（C（CO32-）應該減去，而不是加）。

答案是C

1.電荷守恆。

在碳酸氫鈉溶液中，由於溶液是電中性的，因此兩個陽離子的正電荷總數應等於三個陰離子的負電荷總數，由此可以得到：

c〔na＋〕＋c〔h＋〕＝c〔hco3－〕＋c〔oh－〕＋2c〔co32－〕

很明顯，C 對 B 不對。

2.材料保護。

碳酸氫鈉電離產生的鈉離子數等於碳酸氫鹽離子的數目，在溶液中，鈉離子不變，碳酸氫根離子電離水解，生成碳酸根離子和碳酸，根據碳原子守恆，可得：

c〔na＋〕＝c〔hco3－〕＋c〔co32－〕＋c〔h2co3〕= mol/l

所以 a 是不正確的。

3 是通過從 1 和 2 的前兩個公式中減去 C（Na+） 得到的。

c（oh-）+c（co32-）=c（h+)+c(h2co3）

所以 d 是不對的。

綜上所述，可以得出結論，選項C

選項C是正離子和負離子的平衡。 選項 A 想要表達元素守恆，即 Na 和 C 的總量相等。 B 想要表達與 C 相同的東西，但沒有修剪。 選項d是不可理解的。

當其他條件（如溫度、催化劑等）確定時，反應速率僅與濃度有關，反應速率隨濃度的增加而增加，反應速率不隨濃度而變化。

即V正=K正*[SO2]2*[O2]，V逆=k反*[SO3]2增加氧濃度，正反應速率增加，逆反應速率不變，因為SO3濃度不變。

如果SO3的濃度增加（或降低），則逆反應速率增加（或減少），而SO2和O2的濃度不變，因此正反應速率保持不變。

速率是指瞬時，與速度不同，它是乙個標量而不是向量。

在這種瞬時提公升過程中，組分的濃度增加，正向或反向反應增加，但反向瞬時反應速率保持不變（因為它是瞬時的）。

因此，lz的**中的資料是正確的，但是如果不是反應速率而是其他東西，則此表被埋錯了。