在高中化學必修模組2的前兩章找乙個考點，即知識點

看這裡，看這裡，純手玩不是抄襲

記住元素週期表中元素的位置、數量和原子質量。

了解元素之間的相似之處和區別。

它將判斷金屬和非金屬效能的強度。

計算質量數、質子數、中子數和電子數之間的關係。

了解核素和同位素。

了解原子核外的電荷排列規律（同一時期，同一主基團）。

兩性元素鋁、鋅、鈹。

對角線規則：Li-Mg be-al b-si 在化學上相似。

主族序數 = 最外層電子數 = 價電子數（化合價）= 最高正價（注意：o、f 例外）。

離子化合物可以含有共價鍵，而共價化合物不含離子鍵。

能寫電子式、電子反應式、結構式。

了解極性鍵、非極性鍵、分子間作用力和氫鍵。

了解分子的極性，相似的溶解規律（相似的極性，可溶性）。

放熱反應：燃燒、中和、用酸、鋁熱劑取代活性金屬，大多數化學反應。

吸熱反應：大多數分解反應，以C，Co，H2為還原劑的氧化還原反應，以及鹽的水解。

溶解熱，非吸熱和放熱反應。

中和熱：酸、鹼在稀溶液中中和反應釋放的熱量，生成1mol的H2O（L）。

焓：正負。

能寫熱化學方程式。

注：註明每種物質的聚集形式。

說明反應條件。

焓值的符號。

注意化學計量數。

焓值的數值。

了解原電池反應中正極和負極的反應。

原電池組成條件：自發氧化還原反應。

電極材料特性。

形成閉合迴路。

電解質溶液。

正負極判斷法：按兩級材料判斷。

根據電子電流的方向。

根據兩級現象。

根據兩階段反應。

根據陰離子和陽離子在電解質溶液中的運動方向（陰、負、正）。

化學反應速率：v=c t=n [v（體積）*t]。

單位：mol （l*s）， mol*l -1*s -1

平均反應速率始終為正。

速率比等於化學計量比。

了解影響因素（基本因素和外部因素）。

可逆反應：正向反應和逆向反應同時進行。

正向和反向反應的條件是相同的。

化學平衡：在一定條件下進行的可逆反應，當正反應速率等於逆反應速率時，反應混合物中各組分的濃度保持不變。

特徵：1等等：V 正 = V 反。

2.常數：濃度是固定值。

3.運動：v 正 = v 反向不等於 0，反應是連續的。

4.變化：條件改變，舊的平衡被打破，新的平衡建立起來。

我們得到了這個......在我們的期中考試中這很辛苦，明天早上我就要參加考試了，而且成績是一樣的，因為我這麼努力地打筆記，所以......點

另乙個：1我建議你買一本叫《大難手冊》的書，好！

2.必修課 2 的第 2 章可以與選修課 4 的第 1 章和第 4 章一起閱讀。

3.不明白的人問我。 我的科學能力很強