問高一化學第二學期的話題！ 加分項！

以下氧化物按其形成的含氧酸酸度增加的順序列出順序是什麼？

什麼是基本強度介於 KOH 和 Mg（OH）之間的氫氧化物2？

第乙個問題。

根據這四種元素在元素週期表中的位置，我們可以推斷出它們的氧化情況，就知道其最**酸性元素的含氧酸元素的位置。

c si p s

根據元素和主基團的自上而下的氧化作用，氧化作用減弱，因此c>si在同一時期內從左到右氧化，因此s>p>si

所以這個問題的答案是b

第二個問題也是元素週期表的問題。

na mgk 這是第一和第二主要組的三個要素。

綜上所述，同一主基團的自上而下的還原性增強，同週期的還原性從左到右減弱，可知Na的還原性弱於K，強於Mg。

所以這個問題的答案是

從這兩個問題可以看出，含氧酸的酸度取決於酸酐的氧化，鹼度取決於還原性。

其實這種題目主要是考生元素週期表的記憶，能記住元素週期表的短週期和前20種元素，這種題目就算出來也很容易做到。

樓上是對的！

成為元素週期表是最基本的！ 從初中三年級開始！ 高中需要更多！

1.（NH4）2SO4 + CA（OH）2 = （加熱） 2H2O + CASO4 + 2NH3 NH3 +H20 =

氯化鋇2+（NH4）2SO4=BASO4（降水）+2NH4氯氮NO3+NH4Cl=AGCL（降水）+NH4NO32 agcl

將粉末四包溶於水中，取四支試管，分別加入少量四種溶液。

1.滴加BACL2，有沉澱產生，過濾，滴加硝酸沉澱，放出的氣體為（NH4）2CO3，不溶物為（NH4）2SO4

2.滴加Na2SO4，有不溶於硝酸的沉澱物BACL23滴加AgNO3，有沉澱，不溶於硝酸為KCL，在Ca（NO3）中無反應2

1）實驗1：NH4+OH-=NH3+H20 NH3+H20=鹼性）。

實驗 2：Ba2+ +SO42- = 硫酸鋇4 實驗 3：AG+ +Cl- =AGCL

2）溶液中的氯離子與硝酸銀中的銀離子反應生成沉澱。

3）KCL：Cl-用硝酸銀檢測，鉀離子與火焰色反應;（NH4）2SO4：銨離子用強鹼微熱，硫酸鹽用可溶性鋇鹽; (nh4)2co3：

銨離子用強鹼微熱，碳酸鹽用可溶性鈣鹽、鹽酸和澄清石灰水;

s~so2~caco3

m（s） = 1000000*1% = 10000g 所以 n（s） =

所以 n（caco3） =

石灰石的用量=100*=31250g=硫酸鈣，反應後可得=136*=42500g=

（1）（112 56）：1 2）=4：1（2） 1份來自Fe和H+的反應，3份是Fe3+的還原產物。

注：原混合物中Fe2O3與Fe的量比為1：2Fe一半與Fe3+反應（Fe2O3與稀硫酸反應）得到Fe2+，另一半與稀硫酸反應生成Fe2+和H2

樓上的答案很好，但是“剛好足以中和含克HCl的鹽酸”的問題應該改為“剛好足以中和含HCL的鹽酸”。

因此 a、b 和 c 的相對分子質量分別為 。 即 Lioh Naoh Koh

問題1，根據問題的意義，可以知道反應前後的質量是守恆的，物質的狀態是它的問題。 根據密度=質量

體積，反應後的體積為5，密度為d，反應前的體積為2，因為質量不變，所以A的密度為。

2.設 A、B 和 C 的分子量分別為 3x、5x 和 7x。

設 a、b 和 c 的量分別為 7n、5n 和 3n。

完全中和後，氫離子的量等於氫氧根離子的量。

而且因為酸和鹼都是一元酸和一鹼。

氫離子的物質量 =

該物質的氫氧根離子量為 15n =

可以發現 n = 具有質量關係 3x*7n + 5x*5n + 7x*3n = 67nx=

替換 n 值。

x=292

a的相對分子量為3x=3*292=876

其餘為 5x=1460、7x=2044，依此類推

選擇D，當它是絕緣體時，只有Fe與溶液CuSo4反應，Fe+CuSo4=FeSo4+Cu，鐵取代銅，取代銅的質量大於鐵的質量，所以B端較低。

當它是導體時，Fe 和 Cu 和 CuSO4 構成原電池，Fe 是負極，Cu 是正極，CuSO4 是電解質溶液，此時發生的反應也是 Fe + CuSO4 = Feso4 + Cu，但此時 Fe 是負極並失去電子， 電子順導體流向正極，溶液中的Cu2+離子在正極處，即Cu極得到電子，變成Cu，附著在正極表面，使A端低。

分析：（1）當槓桿為絕緣體時，只有Fe極與溶液CuSO4反應，Fe+CuSo4=FeSo4+Cu，1molFe生成1molCu，1molCu的質量大於1molFe的質量，所以此時B端下沉，即B端低。

2）當槓桿是導體時，Fe和Cu和CuSO4構成原電池，Fe是負極，Cu是正極，CuSO4是電解質溶液，電池反應是Fe+CuSO4=FeSo4+Cu，Fe電極由於是負極而失去電子，質量減小。Cu 電極為正，其中 Cu2+ 溶液中的離子變成 Cu 並附著在 Cu 電極表面，從而增加質量。

因此，此時，A端下沉。

總而言之，選擇 D。

說明：選擇 B

分析：中和滴定測定醋酸溶液濃度（起始總濃度）用pH試紙測定醋酸溶液中H+的濃度[C（H+）=離子C（乙酸）]。

CH3COOH的電離度=電離C（乙酸） 醋酸的總初始濃度=C（H+） 醋酸的總初始濃度。

如果你選擇C並往下看，你讀到的讀數比實際讀數大; 如果抬頭看，讀數比實際讀數小，因此兩個讀數的減法大於實際兩個實數體積的減法。 因此，實際比讀數小於40ml

選項C因為向上看太大，50ml，所以原液的實際體積小於50ml，再因為是向上看，倒出的液體的實際體積大於10ml，所以小於50的數字減去大於10的數字必須小於40

當您選擇 C 向下看時，實際讀數較小，因此它開始低於 50; 抬頭看的時候，它實際上比讀數大，所以如果高於10，它將小於40畫一幅畫。

從凹層頂部讀取時，它小於 50

當抬頭看凹層時，它大於 10

在單詞和輸出之間（10,40）。