幫助檢視化學問題！ 右！

最多應該是硝酸根離子。

600 ml agno3 溶液的摩爾數，即 agno3、agno+ 和 no3- 的摩爾數。

400 ml NaCl 溶液的摩爾數，即 NaCl、Na+ 和 Cl-Moles 的摩爾數。

agno3+nacl==agcl↓+nacl

由於原混合物中存在 Ag+ 和 No3- 摩爾的 Na+ 和 Cl-，並且 Cl- 和 Ag+ 反應後反應成為沉澱物，因此 Ag+ 和 Cl- 減少。 所以反應後，各種離子的剩餘離子應該是鈉離子、摩爾硝酸根離子、摩爾銀離子和氯離子，所以是0

原始問題。 現有摩爾600毫公升AgNO3溶液，加入摩爾NaCl溶液400毫公升，反應後，該溶液中下列哪一種離子最多？ （所有種類都必須計算）。

1. no3- 2. ag+

我也這麼認為。

在混合反應之前，有6molml的銀離子和NO3離子，鈉離子和氯離子，1mol銀離子會與1mol氯離子結合形成沉澱，溶液中的離子濃度會降低，銀離子的濃度會變，氯離子會被完全消耗掉，鈉離子的濃度保持不變。

是鈉！ Ag 和 No3 是 Cl 是 AgnO3 NaCl=AgnCl 奈米3，但 Agcl 是沉澱物，其中一部分被消耗掉，鈉離子保持不變，所以鈉離子很多。

我認為是銀離子。

相信自己！ 據推測，可能是原始問題缺少乙個 0，它應該是。

應該是agcll的一部分會沉澱，所以不能算是解

1） H+、Cu2+ 氧化。

因為猜測H+中的氫元素可以從+1價變為0價，而Cu2+中的銅元素可以從四晶+2價變為0價。

化合價可以降低，說明元素可以降低，因此具有穗廳的氧化作用。

zn + 2h+ =zn2+ +h2↑

cu2+ +fe = fe2+ +cu

殘留物的組成是Na2CO3， NaCl， 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 M

168g 106 62g

m( nahco3)

M（NaHCO3） = 42 g 混合物中 NaHCO3 質量分數的 42%

有一種鉀鈉合金，它與足量的水反應得到氫氣。

合金的平均相對原子質量是。

k 39na 23

鈉的質量分數為 [ ]100% =

殘留物的組成是碳酸鈉和氯化鈉。

碳酸氫鈉經加熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，還原的質量為水和二氧化碳的質量，差分法可求碳酸氫鈉的質量。 如果計算碳酸氫鈉為52g，則質量分數為52%。

設定鉀xg和鈉yg。 然後 x+y= 寫出反應方程，或 x39+y23=2 2*2 根據轉移電子數的守恆。 解決 x，y 問題，你就可以開始了。

殘渣的組成是Na2CO3和NaCl，NaHCO的質量分數3在混合物中為21%。

殘留物是碳酸鈉和氯化鈉，只有小蘇打分解，還原的是小蘇打分解產生的水和二氧化碳的質量，水和二氧化碳的相對分子質量減少四分之一摩爾，所以原來有半摩爾的碳酸氫鈉， 即碳酸氫鈉42g，所以質量分數為42/2,,, 第二個問題鉀鈉混合物的總物質量為1mol，總質量為，由交叉法求，交叉法的本質是差值比。

哪個同學這麼快==我看之前就把題目貼出來了。

乙份用稀鹽酸滴加，直到完全溶解。

反應是。 cu（oh）2+2hcl=cucl2+2h2oy 2ycuso4 = cuo + so2+cu（oh）2=cuo+h2o

cuo 的總量為 x+y

也可以根據元素守恆來計算 XcuSO4·yCu（OH）2 銅離子的總量為 x+y

2y：x+y =3︰2

計算結果顯示 x=1 y=3

它們是 -3 +5 0 +4 +2

b 因為 r 中只有乙個化學篡改器，a 中 +3，a 中 r，c 中 r，+1，d 中 r，+2

因為 Al 只有 +3 （OH） 的中性價，而 Cl 都是 -1 價，所以這種化學物質的總陰離子是 -1*（n+6-n）=-6，所以陽離子總共是 +6，而 Al 是 +3，所以剩餘的 Fe 也是 +3

h 幾乎總是 +1，o 通常為 -2。

此外，NH4+、NO3 - 你說的是分支少標記程式碼敏感符號。

r+3。服務員 b. OH-SO4 2-NO3-CO3 2-Al+3， Cl-1， OH-1， 顯然是Fe+3