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由前 2 分鐘內 x 濃度變化表示的平均反應速率。

4x（g）＋5y（g）＝nz（g）＋6w（g）x=

平均反應速率由濃度變化表示 x =

2 分鐘結束時 y 的濃度是。

4x（g）＋5y（g）＝nz（g）＋6w（g）y=

2 分鐘結束時 y 的濃度是。

化學反應方程中 n 的值為 。

2分鐘結束時z的濃度為2

z 2 分鐘結束時的物質量

4x（g）＋5y（g）＝nz（g）＋6w（g）--n---6n=4

1） 化學反應式：4 x + 5 y = n z + 6 w，假設 2 分鐘結束時 x 的濃度為 amol，4 6

a 具有反應關係：4 6=a

即 a=，則在 2 分鐘內，x 用於表示化學反應是簡寫的：

2） 化學反應式：4 x + 5 y = n z + 6 w 假設 2 分鐘結束時消耗的 y 濃度為 bmol，5 6

b 具有反應關係，得到：5 6=b 得到 b=3） 化學反應式：4 x+5 y=n z+6 w 則 2 分鐘結束時 z 的濃度為。

由反應式，z與w的濃度比為n 6，即n 6=，求解n = 4

4x（g） 5y（g） nz（g） 6w（g）0 0 反應前。

2分鐘後。

1） 2 分鐘內消耗量 x 的變化量 x

由前 2 分鐘內 x 濃度變化表示的平均反應速率為：

2）2min結束時y的濃度為：（

3）根據z濃度的變化表示的反應速率得到：（mol（lmin）mol（lmin），使n=4

1）反應比：x：w=4：6===>2分鐘後，反應x=4 6*

x 濃度變化反應平均速率 = 濃度變化） 2min（變化所經過的時間）= 2） 反應比：y：w=5：6===> 2分鐘後，反應為y=5 6*

2 分鐘結束時的物質量 y =

2 分鐘結束時 y 的濃度 =

3）z的平均濃度反應速率=濃度變化反應的平均速率。

即 v（z） = v（x）。

反應比：v（z）：v（x） =4：n=1：1 所以n=1 這個問題的關鍵： 1.平均反應速率的概念：單位時間內物質濃度的變化。 單位：mol（l*mol）。

2.這個問題的關鍵是反應容器是乙個密閉的容器（暗示反應前後物質的總體積不方便） 3.剩下的就是對反應方程式中係數的理解。

c（x） 開頭，c（y）=

4 x + 5 y = n z + 6 w 起始濃度 0 0

改變濃度 x

平衡濃度 x

前兩分鐘 v（x） （單位）。

兩分鐘後 c（y） = 單位）。

兩分鐘後，c（z） = 單位）。

則 c（z） c（w）=n 6，得到 n=4

樓主，手機費力，有些地方手機玩不方便，lz理解！ 如果您不明白，請提出其他問題。

氯化銀的分子量是沉澱的，而且都是氯化銀，所以有，即氯離子。 因為它是1 10，FeCl2在原始溶液中含有氯離子，所以一些氯氣是由氯氣提供的，即參與反應的氯氣。

2fecl2+ cl2＝ 2fecl3

從上面的反應可以看出，500ml的FeCl2被氯完全氧化，所以沒有完全氧化，氯能氧化Fe2+

Fe的質量分數2+ 被氧化是。

圖表是在計算機上繪製的，您自己編寫方程式。

最後新增的總固體為 29 克，表明反應 2 比反應 1 結合更多的水）

那麼曹就多了 naoh 然後你可以通過設定方程式來計算所有的答案，而我不能用電腦玩草，所以你可以自己計算 這道題要注意的最重要的資訊之一是"溶液中不再檢測到Ca2+、CO32-和HCO3-"這意味著溶液中的反應只是完全反應。

問題2：從質子數與中子數之比為11：13可以看出，元素的質量是24的倍數，元素的相對分子質量是29的倍數，大約乘以48，所以是鈦，鹵素的原子質量是142， 142是氯的4倍。

所以化學式是週期 4，元素週期表中的 ivb 族。

不，即從原來的NO3-，到現在的NO，將得到電子總數=。

在鋁鎂鐵質合金中，它們都是元素，但現在它們都是離子，它們應該總共失去電子，也就是說，它們帶正電荷。 所以當需要與OH-反應時，它應該與OH-反應。

但溶液也可能含有 H+，它通過電荷守恆：n（正電荷）= n（負電荷），n（正電荷）= n （h+） n（負電荷）= n（殘餘 no3-）= n（原始總 hno3） - n（no） = - mol = mol

n(h+)= mol

所以最後，n（naoh） = n（負電荷）+ n （h+） =

所以 V（NaOH） = 3 摩爾 L = L = 150 毫公升

這個問題是根據電子守恆計算的。

金屬的電子損失等於NO的電子增益3-離子，每個價態的金屬離子與oh-結合形成沉澱物！ ）

NO3- 否（3 價）。

因此 no3- 3e- 3oh-

n(no3-)=

n(oh-)=

硝酸的量可由n=c*v得到，所以n元素物質的量是 因為一氧化氮物質的量可以求為，所以一氧化氮中n物質的量是 所以生成的鋁鎂鐵鹽中n的總物質量是 因為鹽與鹼沉澱物的比值是陰離子和陽離子， 所以 NaOH 的量等於鹽中 n 的量 = 因為氫氧化鈉是 3mol l，v=150ml 由 v=n c 得到

根據氮的守恆，硝酸中的氮最終轉化為一氧化氮和硝酸鈉。

那麼，讓體積為 v。

得到 150 毫公升

沒有辦法做到這一點，教你方法也不是馬上就行了，主要是自己多寫問題，多寫問題後，你就會形成自己的思維模式，你會總結方法。

1）3o2===2o3

讓仿渣蘆葦有1molo2，如果在上述反應中將30%的氧氣轉化為臭氧，是的，氣體混合物的平均摩爾質量為32 g 良神 mol2）3O2===2O3 V

x x = 3 公升臭氧 3 公升

3） n=設 O3 是 ymol，O2 是 Zmol

y+z=48y+32z= y=

混合物中臭氧的體積分數為 。

最後乙個備份問題O2和O3都被銅吸收了，不能用差分法。

(rcoo)3c3h5

n(h2)=

r-中有兩個雙鍵或乙個三鍵（r：cxh2x-1-） 6x+1+3=106

x=17

每個酸分子中有 2 個 c=c 鍵。

設 a 的化學式為 （CNH2N-3COO）3C3H5

cnh2n-3coo）3c3h5 --3（n+2）co2 +（3n-2）h2o

1 3（n+2） 3n-2

1/（6n+4）=

n=17a的結構為（C17H31COO）3C3H5+6H2=催化劑，加壓=（C17H35COO）3C3H5

c17h35coo）3c3h5+3naoh===3c17h35coona+ch2（oh）ch（oh）ch2（oh）

這個問題可以使用交叉方法解決， c2h4 28 3

29（在對角線上從較大的中減去小的得到的數字是物質量的比值，也是體積比） o2 32 1

交叉法其實是化學中極限思想最常用的應用，氣體的密度只與氣體的摩爾質量有關，乙個極端是乙炔很多，極限是氧為0，全是乙炔，那麼氣體的平均相對分子質量=乙炔相對分子質量=28

另一端也是 32，實際氣體的平均相對分子質量是 29，介於兩者之間，所以它是它們的混合物。

所以它們的數量之比是 3：1，然後假設這種氣體是 3 mol 乙烯和 1 mol 氧氣的混合物，總質量 m=3*28+1*32=116，所以質量分數 w=3*28 116=

不知道大家聽懂不懂，有問題可以提問。

密度比=相對分子質量比 因此，C2H4和O2的平均分子量通過以下方法交叉：C2H4 28 329O2 32 1，即C2H4與O2的量之比為3：1（注意，交叉法求解的比值是物質量的比值）。

設定 3molc2h4 1mollo2

3molc2h4 質量 84 1molo2 質量 32 質量分數 = 84 （84+32）=

眾所周知，水的質量是被氫分解的物質的量和通過乙醇中的碳氫化合物與碳氫化合物的比例碳化的物質的量。

用途，以獲得 CO 和 CO2 的總質量。

設 Co 的物質的量為 x，CO2 的物質的量為 y，方程組給出 xy=

28x44y=

x=co 的質量為 。

這個問題可以用化學中的魔術交叉法，不容易操作，我將演示乙烯28 3的一般情況

29（在對角線上從較大的數字中減去較小的數字得到的數字是數量的比值） 氧氣 32 1

所以它們的數量之比是 3：1，然後假設這種氣體是 3 mol 乙烯和 1 mol 氧氣的混合物，總質量 m=3*28+1*32=116，所以質量分數 w=3*28 116=

不知道大家聽懂不懂，有問題可以提問。

首先計算該物質的濃鹽酸濃度的濃度。

配備vml體積的濃鹽酸。

v= ml

所掌握的鹽酸物質的量是恆定的。

利用 n=m m=c*v 和 c1*v1=c2*v2

計算，記住單位。