Na的性質和區別2CO3 和NaCO3 在化學中

na2co3：中文別名（俗稱）：純鹼、塊鹼、蘇打（Soda）。

口鹼（歷史上一般是通過張家口和古北口運到全國的，所以也有“口鹼”的說法。 ）、鹼性麵條（食用鹼）。

自然界中存在的碳酸鈉，如鹹水湖，稱為天然鹼。

不含結晶水的碳酸鈉的工業名稱為輕鹼，含結晶水的碳酸鈉的工業名稱為重鹼。

碳酸鈉是一種鹽，而不是鹼。 因為碳酸鈉的水溶液是鹼性的，所以又稱純鹼等說法。

NaHCO3：性狀：

白色粉末或細小結晶，無臭，有鹽味，易溶於水，但溶於水的溶度不如碳酸鈉，微溶於乙醇，水溶液呈微鹼性。 加熱時易分解。 在潮濕空氣中緩慢分解。 大約在50歲時開始失去二氧化碳，在100歲時

全部變成碳酸鈉。 在弱酸中迅速分解，其水溶液在20時開始分解二氧化碳和碳酸鈉，並在沸點全部分解。 25點鐘時溶於10份水，約18時溶於12份水，不溶於乙醇。

由冷水製成的溶液未經攪拌，僅與酚酞試紙發生微鹼性反應，當放置或在較高溫度下公升高時，其鹼度增加。 25 新鮮製備的水溶性。

液體的pH值是。 相對密度。 低毒，半數致死量（大鼠，經口）4420mg kg。

首先，碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉受熱易分解，生成碳酸鈉、二氧化碳和水。

其次，碳酸鈉能與二氧化碳和水反應生成碳酸氫鈉，而碳酸氫鈉則不能。

那麼，碳酸鈉能與氫氧化鈣、氫氧化鋇等沉澱，但不能與氫氧化鉀和氫氧化鈉反應，而碳酸氫鈉可以，這是最大的區別，產品是按固定方法判斷的，如果想知道，也可以問。

碳酸鈉是一種分子式為Na Co和分子量的無機化合物，又稱純鹼，但被歸類為鹽而不是鹼。

性狀

碳酸鈉在室溫下為白色無味粉末或顆粒。 它具有吸收性，在露天逐漸吸收1mol l水（約= 15%）。 其水合物為Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O 和 Na2CO3·10H2O。

溶解度

碳酸鈉易溶於水和甘油。 每100克水20可溶解20克碳酸鈉，溶解度最大時，100克水可溶解克碳酸鈉，微溶於無水乙醇，不溶於丙醇。

1.碳酸鈉的水溶液呈強鹼性（pH=，具有一定的腐蝕性，能與酸性合，也可與一些鈣鹽、鋇鹽共溶。

2.水解反應：由於碳酸鈉在水溶液中水解，電離的碳酸根離子與水中的氫離子結合形成碳酸氫根離子，導致溶液中氫離子還原，留下離子化的氫氧根離子，因此溶液的pH值呈鹼性。

1.洗滌油漬：由於碳酸鈉水溶液呈弱鹼性，有滑溜溜的感覺，可用於洗滌油漬。

2.氣體滅火器：碳酸鈉遇酸時也會發生劇烈反應，因此也可用於製造氣體滅火器。

3.玻璃：可由平板玻璃和普通玻璃製成。

4.洗衣粉：合成洗衣粉。

5.氧化鋁：合成氧化鋁。

6.製作糕點：碳酸鈉在生活中經常用於製作糕點。

7.配方：配製為洗滌劑。

8.純淨水：將水淨化為軟化劑。

物理性質：碳酸鈉為易溶於水的白色松渣無色粉末，溶液呈鹼性。 高溫能分解，加熱不分解。

化學性質。 1.風化。 在空中荒野中很容易風化。

2.與酸反應。 例如，碳酸鈉與過量的鹽酸反應生成氯化鈉和碳酸。

3.與鹼反應。 例如，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉澱物。 吳亮.

4.與鹽反應。 例如，碳酸鈉和氯化鋇反應生成氯化鈉和碳酸鋇沉澱。

5.與水和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉。

NACO化學名稱：碳酸鈉，生前俗稱蘇打，又稱純鹼什麼的。 它是化學中的鹽。

分子式】Na2CO3

分子量]通用名稱]純鹼、蘇打（soda）。

外觀：白色粉末或細粒結晶（無水純） 【味覺】澀味。

相對密度（水=1）。

熔點】851

分類]強鹼和弱鹽。

穩定性]在高溫下可分解生成氧化鈉和二氧化碳。長期暴露在空氣中，能吸收空氣中的水分和二氧化碳，形成碳酸氫鈉，形成硬塊。 它具有很強的吸濕性，易形成硬塊，在高溫下不分解。

含結晶水的碳酸鈉有三種：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O 和 Na2CO3·10H2O。

溶解性]易溶於水，微溶於無水乙醇，不溶於丙醇。

碳酸鈉易溶於水，是一種弱鹽，水解反應後溶於水，使溶液呈鹼性，具有一定的腐蝕性，能與酸中和，生成相應的鹽，放出二氧化碳。

樓上白

我看錯了，是硫代硫酸鈉，但沒關係。

Du 被視為一種鈉硫，其中一種氧被硫取代，硫是兩種回硫。 俗稱海波汽水。

它具有很強的還原性。

化學性質：Na2S2O3 + H2SO4 == Na2SO4 + S + SO2 + H2O（主要是這個）。

i2 + 2s2o32- == 2i- +s4o62-

反應如下，（方程式線上查，玩起來不方便）。

能與含有鋇離子和銀離子的溶液反應。

能與100攝氏度的氫氧化鈣反應。