范德華半徑、金屬半徑、共價半徑有什麼區別

形成 3 個半徑力或鍵的差異是范德華力、金屬鍵、共價鍵。 看

范德華半徑是指在分子晶體中，分子通過范德華力（存在於分子之間的吸引力）結合在一起，例如惰性氣體的兩個相鄰原子核之間距離的一半。

金屬半徑：在金屬晶格中，相鄰金屬原子核之間距離的一半稱為原子的金屬半徑r=1 2L

可由金屬的晶體結構和晶胞引數求得。 例如，銅金屬的晶胞是乙個立方中心晶胞，並且晶胞引數 a= 已知，則 Cu 原子的半徑 r 為：r=a （2）=。 金屬的半徑與配位數有關，配位數高，半徑大。

共價半徑 （rcov） 是構成共價鍵的原子大小對共價鍵長度的貢獻的量度，通常用於皮公尺 （pm） 或埃 （ ），轉換為 1 = 100 pm。 美國物理學家萊納斯·鮑林（Linus Pauling）將原子的共價半徑定義為由共價單鍵結合的兩個相同原子核之間距離的一半，例如：在氫元素分子中，r（h h，） = pm，所以rcov（h） = pm。

在實踐中，共價半徑是通過結合各種實驗測量獲得的統計平均值。 對於由不同原子形成的共價鍵，理論上共價鍵的長度可以表示為組成原子的共價半徑之和，即r（ab） = r（a） + r（b）。

顯然，這種關係不是絕對的，因為原子的實際大小與它所處的化學環境有關。 對於極性共價鍵，其離子組成也很大，鍵長通常小於組成原子的共價半徑之和。 同時，多鍵的鍵長比相應的單鍵短，一般來說，雙鍵的半徑是單鍵半徑的86%，三鍵的半徑是單鍵半徑的78%。

原子的范德華半徑是指分子晶體中的范德華力（分子之間存在的一種吸引力），在惰性氣體的情況下，兩個相鄰原子核之間距離的一半是范德華半徑。

中文名稱：范德華半徑。

屬性：非金屬元素具有半徑。

也稱為：扇形半徑。

實柱：惰性氣體分子晶體的兩個相鄰原子核之間距離的一半。

范氏（范德華）半徑 非金屬元素有一種半徑，稱為范氏半徑 例如，在 CDCL2 晶體中，不同“分子”（實際上是層狀大分子）中 Cl 和 Cl 之間的核間距測量為： d（Cl-Cl） = 取其值的一半，並將其設定為氯原子的範半徑，即： r Fan = 1 2 （對於非金屬元素來說，總有個笑得發笑的孫R Fan“r”），這種關係從上圖可以清楚地看出，圖中顯示了2個Cl2s，在相同的Cl2中，前兩個Cl原子核間距的一半是共價半徑r; 在不同的2 Cl2s之間，2 Cl的原子核間距的一半是扇形半徑r Fan 顯然，r Fan >> r 一般來說，對於金屬元素，只有共價半徑和金屬半徑; 非金屬元素（惰性氣體除外）具有共價半徑和澤清範半徑; 唯一的惰性氣體元素是範的半徑 高中教科書中的原子半徑都是共價半徑，所以惰性氣體元素的半徑是無法與同期其他元素相提並論的

范德華力：普遍存在於固體、液體和氣體粒子之間。 因此，即使有不同種類的分子，它們也會被產生。 複合物分子之間也存在這種力。 然而，配體和中心離子之間存在配位鍵連線，這是化學鍵，而不是范德華力。

原子的范德華半徑是指當乙個分子中兩個相鄰但未鍵合的原子接近一定距離時，可以想象原子本身的排斥力可以在剛性球體的範圍內，這個球體的半徑稱為范德華半徑。

當然，第乙個問題是 h 的范德華半徑與 h 的半徑不同，因為 h 還具有共價半徑和離子半徑，即 h 共價鍵的半徑（氫分子中鍵長度的一半）， 和 H+ 或 H- 的半徑。范德華半徑可以被認為是氫分子之間的距離赤字。

第二個問題可以這樣考慮。

半徑是指原子的半徑，我們不能直接測量原子的半徑。

共價半徑是指原子形成共價鍵後測得的半徑，如Cl2分子中兩個氯原子之間距離的一半，即氯原子的共價半徑。

金屬半徑是指金屬原子形成晶體後測量的兩個原子之間距離的一半，稱為金屬半徑。

共價半徑是指連線相同原子的共價鍵長度的一半，在金屬晶格中，相鄰金屬原子核之間距離的一半稱為原子的金屬半徑。 金屬的半徑與配位數有關，配位數是最接近正電荷（或負電荷）的外來帶電原子數。 這需要了解化合物的空間結構。

范德華半徑是指被范德華力吸引的兩個分子之間的距離; 金屬半徑是指通過金屬鍵連線的兩個金屬原子之間的距離; 共價半徑是指通過共價鍵連線的 2 個原子之間的距離。

原子的范德華半徑是指在分子晶體中，分子通過范德華力（分子之間存在的一種吸引力）結合在一起，例如惰性氣體的兩個相鄰原子核之間距離的一半

范德華半徑是分子之間兩個相鄰原子核之間距離的一半。

例如，氫的范德華半徑是氫分子之間兩個相鄰原子核之間距離的一半。