初中化學競賽題目。 緊急!! (共三道題,僅供參考)。

發布 教育 2024-04-22
20個回答
  1. 匿名使用者2024-02-08

    pwd=1234 提取碼:1234 簡介:優質初中化學教材**,適合各個階段的教師,學生日常輔導,高中入學考試衝刺,技能提公升學習。

  2. 匿名使用者2024-02-07

    房東今天也在競爭。。。第乙個實際上是乙個數學問題。 只需設定兩個未知數!

  3. 匿名使用者2024-02-06

    1.乙個基於化合價的方程出來了。

    五價比為 1:4 與六價

    2 應為根據等式 N2 + 3 H2 = 2 NH3 質量比 14:3 的比例

    3.相同質量的Fe和Zn與酸反應消耗不同量的酸,可能是根據酸的總質量和質量,引入Zn和Fe的質量,然後引入酸的厚度。

    讓我們做乙個參考。

  4. 匿名使用者2024-02-05

    1. Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3 等(Na2O 也有效,但 NaH 不能)。

    2. C,因為AgNO3和BaCl2能溶於稀鹽酸,不與稀鹽酸反應,而K2CO3能與稀鹽酸反應產生大量氣泡,得到澄清溶液。

    因此,第一包粉末可溶於稀鹽酸中,得到澄清溶液,未見其他現象,說明不含K2CO3; 第二包白色粉末也溶於鹽酸,產生大量氣泡,反應後得到澄清溶液,說明一定含有K2CO3。 只有選項 C 可以。

    3. A,因為每個Na中Na+與SO42-的比值2SO2SO4為2:1,因此Na+與SO42-的總數之比為2:1。

    H的相對質量2O為18,Na的相對質量2SO4為142,根據Na的質量分數2SO4,可以得出結論,溶液中水分子的含量是Na的75倍2SO4顆粒,因此三個顆粒的數量之比為2:1

    75、選擇A。

  5. 匿名使用者2024-02-04

    這是乙個簡單的問題,乙個是沒有足夠的CO2,只產生CaCO3

    co2 --caco3

    x x = 還有過量的 CO2,生成部分 Ca(HCO3)2 和 CaCO3

    所以首先 CO2 與所有 Ca(OH)2 反應,然後過量的 CO2 與 CaCO3 反應。

    co2---ca(oh)2 --caco3

    x y x= y=1g 現在有乙個沉澱物,然後溶解了。

    co2---caco3 --2ca(hco3)2

    z z= 所以總消耗量。

  6. 匿名使用者2024-02-03

    1)因為新的雜質NO3 2-將被引入;

    2)將步驟1後的少量溶液取入乾淨的試管中,滴入幾滴H2SO4稀溶液,若有白色沉澱生成,即BaCl2已過量;

    3)去除Ca2+和過量的Ba2+;

    4)燒杯、玻璃棒、蒸發盤、漏斗、鐵架、酒精燈、膠頭滴管、濾紙;

    5)過濾操作:濾紙應靠近漏斗壁;將玻璃棒靠在三層濾紙的一側; 用玻璃棒緩慢排出濾液; 漏斗的底部靠在燒杯的壁上。

    蒸發操作:蒸發液不應大於蒸發盤體積的2 3,蒸發時用玻璃棒攪拌,防止沸騰; 當出現結晶膜時,立即停止加熱,用殘餘溫度蒸乾。

  7. 匿名使用者2024-02-02

    1) BACL2 步進不能改為 BA(NO3)2 的原因是什麼?

    答:不可以。 因為它會帶來NO3-(雜質)。

    2) 完成這些步驟後,如何判斷是否有過量的 BACL2?

    答:靜置,在上清液中滴加BaCl2溶液,如果沒有渾濁,說明BaCl2已經過量,否則需要繼續滴加。

    3) 加入NA2CO3的目的是什麼?

    答:除去溶液中的Ca2+、Ba2+離子。

    4)粗鹽提純的上述操作中需要使用的主要儀器有哪些?

    答:藥勺、燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙、鐵架、鐵環、蒸發盤、酒精燈。

    5)實驗方案有待完善,請寫出具體操作步驟。

    這些步驟幾乎已經完成,我認為沒有必要再新增任何步驟。 缺少的應該是如何判斷新增的除雜試劑是否足夠,以及過濾和蒸發中的注意事項問題。

  8. 匿名使用者2024-02-01

    1)因為這是對純化的誤解,不能新增過量的離子,導致不必要的分離過程。

    2)步驟1後提取少量溶液,再加入少量原鹽溶液,如果有沉澱生成,則表示有過量,如果沒有,則相反。

    3)將過濾後的溶液中的鈣離子沉澱,以達到去除Ca離子的目的。

    4)燒杯、試管、滴管、玻璃棒、過濾器、酒精燈。

    5)不要提純過濾,否則精製鹽就不純。

  9. 匿名使用者2024-01-31

    1)因為硝酸鹽雜質離子會被引入。

    2)不再有白色沉澱。

    3)去除鈣離子和多餘的鋇離子。

    4)主要是溶解、過濾、蒸發三步操作。主要儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙、鐵架、蒸發盤、酒精燈等。

    5)加入3種過量試劑時,最好逐漸過濾。

  10. 匿名使用者2024-01-30

    1.硝酸鹽不能去除。

    2.加入硫酸。

    3.去除鋇離子和鈣離子。

    4.燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架、坩堝、酒精燈。 5,

  11. 匿名使用者2024-01-29

    1.引入新的雜質。

    2.不再產生降水。

    3.沉澱鈣離子和鋇離子。

    4.滴管、過濾杯、玻璃棒、漏斗、濾紙、鐵架、鐵環、蒸發盤、酒精燈。

    5.加熱過程。

  12. 匿名使用者2024-01-28

    1.將引入硝酸根離子; 2.取上層過夜,繼續滴加BACL2,看是否有沉澱; 3.除去溶液中的鈣離子和鋇離子; 4.

    玻璃棒、漏斗、燒杯、鐵架(帶鐵環)、坩堝 5步驟6,取適量稀鹽酸,與pH試紙比對至中性。

  13. 匿名使用者2024-01-27

    答案是c

    如果陽離子數的比值是Cu2+:K+=3:4,那麼我們可以將Cu2+的數量設定為3,K+的數量設定為4,那麼陽離子攜帶的電荷數之和為(+2)*3+(+1)*4=+10

    溶液是電中性的,所以陰離子攜帶的電荷總數也是 10,因此 SO2- 的數量是 x,CI- 的數量是 y

    然後 (-2)*x+(-1)*y=-10

    解:2x+y=10

    代入ABCD的四個答案,只有C是正確的。

    所以答案是 c

  14. 匿名使用者2024-01-26

    讓我們看看 CuCl 的可能組合2 CuSo4 Kcl K2SO4,那麼如果它們都是 Cu 組合,SO4:Cl=

    3:6=1:2。同理,如果將 K 與 SO4 和 CL 結合,則比率為 1:1,這兩個值是極端假設值,所以答案在 1 之間,答案是 D,我不知道它是否正確,但它能提供幫助

  15. 匿名使用者2024-01-25

    DB、氫氧化鉀與稀鹽酸反應,不產生氣體,B試管內不會有氣泡,所以A錯了; a.碳酸鈉能與稀鹽酸反應生成氣體,使B試管起泡,但生成的二氧化碳會將鹽酸壓入B試管中,鹽酸與氫氧化鈉反應生成的氯化鈉是一種易溶於水的物質, 並且不會使B試管渾濁,所以A是錯誤的;d.鋅能與稀鹽酸反應生成氫氣,使B試管內出現氣泡現象,生成的氫氣使A中壓力增加,稀鹽酸被壓入B試管中,鹽酸與硝酸銀反應生成的氯化銀不溶於水和酸沉澱, 使溶液渾濁,所以D是正確的;c.碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水、二氧化碳,發生反應,使B試管內出現氣泡,生成的二氧化碳使A中壓力增加,將稀鹽酸壓入B試管中,稀鹽酸與氫氧化鈣反應生成氯化鈣, 不能使溶液渾濁,所以C是錯誤的。

  16. 匿名使用者2024-01-24

    應該是c,左邊有二氧化碳氣體,二氧化碳會使右邊澄清的石灰水渾濁。

    因為B中的溶液變得渾濁,所以a會產生二氧化碳氣體,但氫氧化鈉溶液不能渾濁,b加入稀硫酸時不會產生氣體。

    d雖然會產生氣體,但產生的氫氣不會使硝酸銀變得渾濁。

    不,繼續問。

  17. 匿名使用者2024-01-23

    選擇C硫酸遇上碳酸鈣產生二氧化碳,所以它起泡。 二氧化碳遇水生成碳酸,碳酸和氫氧化鈣生成碳酸鈣,故析出。

  18. 匿名使用者2024-01-22

    答:c可採用消除法、驗證法。

  19. 匿名使用者2024-01-21

    同學們,這不是化學題,這是地道的高中物理題江蘇選修課3-5!

    元素的電荷數=原子的序數。

    反應前後的質量和電荷之和不變。

    衰變釋放出質量為 4 且核電荷為 2 的 HE 核,即原始原子核的質量少 4 個,電荷為 2

    Y 連續出現 4 次 - 衰變成質量為 105 的元素 DB No. 268 的同位素,因此 y 的質量為 268 + 4 * 4 = 284,核電荷數為 105 + 2 * 4 = 113

    通過 y 找到 x,x 質量 284 + 4 = 288 核裝藥數 113 + 2 = 115 問題中的目標是什麼,“X 是通過用高能 48ca 擊中目標獲得的”? 什麼元素?

    這個問題中一定有乙個元素,你可以查元素週期表來得到質量數和核電荷的數量。

  20. 匿名使用者2024-01-20

    04 半決賽題。

    近年來,複賽基本沒有評估。

    如果你沒有自學過這部分,解釋它是沒有用的。 不管哪本無機教科書在最後幾章都有這個內容,都很簡單,就是方程可以平衡質量數和質子數,因為問題本身太單一太簡單,所以化學競賽基本放棄了這種體型。

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