對高濃度化學物質問題的獎勵

你是對的。 1 BA （NO3）2 含有 1 個陽離子 （BA2+） 和 2 個陰離子 （NO3-），陰離子和陽離子的總數為 3 個

那麼 2*ba（NO3）2 應含有 3* 陰離子和陽離子。

我想這就是你計算的，我想就是這樣，應該沒有問題。

相信自己，你是對的。

因為溶液中含有硝酸鋇，陽離子是鋇離子，陰離子是硝酸鹽，因為溶液是電中性的，因此，每個陰離子和陽離子相互抵消，每個陽離子和每個陰離子相互抵消，所以溶液中的離子總數是。

我不知道你是否理解這一點。

也可以這樣理解：解中有乙個和相抵消，所以它是。

你是對的。

1）首先，為了幫助你理解，寫出電離方程ba（no3）2=電離=ba2+ +2no3-

2）計算體積為2l的硝酸鋇溶液中硝酸鋇的量。

n ba（no3）2=cv=

從電離方程可以看出，一分子硝酸鋇產生 3 個離子。

所以硝酸鋇，電離; 離子數 =

所以陰離子和陽離子的總數是。

設定瓶子的體積，HCL和N的混合氣體2為1mol，其中HCl為X摩爾，N2為Y摩爾

x+y=1，我們得到 x=， y=

氮難溶於水，所以HCl易溶於水，溶液中物質量的濃度可得1，即答案B。

還有一種溶液的標準條件氣體，有溶於水的xmol，有mol的水與之混合，溶液的體積l，溶液中物質的濃度為x，這個問題不需要計算具體的氣體含量， 呵呵，分析清楚，這樣效率可以提高。

因為氮氣不溶於水，HCl溶解，所以溶解的氣體被水補充，氮氣不會溢位瓶子，也不會溶解掉。 在那兒，呵呵。

井。 您應該知道有一種稱為交叉方法的方法。

交叉，即 HCl 與 N2 物質的量之比。

28 十字架，即 HCl 的相對分子質量，28 是 N2） 的相對分子質量，比例為 4：1

鹽酸鹽 4mol， N2 1mol

HCl極易溶於水，所以剩下的是N2，表明管子裡有4*水。

這樣，該物質的量濃度為4mol

上面應該有很多諮詢書籍，建議你去買諮詢書籍。

因為原溶液是飽和的，溶劑蒸發後，晶體會析出，恢復到原來的溫度後，蒸發的溶液仍然是飽和溶液，所以物質的濃度仍然與飽和時相同。

當水蒸發時，KCL沉澱。 溫度是恆定的，KCl的溶解度是恆定的，所以飽和溶液的濃度也是恆定的。

以上都是非常正確的，為了理解起見，建議溶液中不計入析出的KCl。

加入20ml，白色沉澱不再增加，說明硫酸完全反應，加入60ml時，溶液的pH值正好等於7，說明H+完全反應，那麼後面加入的40ml就是中和鹽酸。

ba(oh)2———h2so4———baso41mol 1mol 233

c1· mba(oh)2———2hcl

1mol 2mol

c2·40ml

解決方案：m c1 c2

硫酸鋇物質的量是 ，它的質量是。

硫酸物質的量與硫酸鋇物質的量相等。 因此，其濃度來自60ml氫氧化鋇的消耗，溶液中所含的H離子是鹽酸電離的60*氫離子，即鹽酸的濃度為。

溶液中的物質量 Ba（OH）2 是。

Ba的量2+ 物質是。

223g/mol*

2.從 SO 1 中獲得的物質量4 由硫酸提供，H + 是 60 ml Ba（OH）2 含有溶液。

當加入 60ml 時，溶液的 pH 值正好等於 7，即 H+ 由鹽酸提供。

所以硫酸有鹽酸。

物質量的濃度為MLO L

可能是對的！

88 （88-88）=8 8 原溶液質量為811 8 8=888g 原溶液物質用量濃度為8111 888 88% 88 881=