高一化學。 關於稀釋，物質的濃度。

答案是2g，，1 10次。

問題 2 取熱解得到的 CuSO4，配製 CuSO4 溶液 100ml n=250*,m=mn=

稀釋到250ml等於10倍，所以是的，物質的量是原來的1 10倍。

2. n(cuso4)=,m=n*m=

問題 1. 2g x 40g mol 40g mol 是 NaOH 的測試量。

x (25ml/250ml)

25ml/250ml

問題 2. x x 250g/mol

mnaoh=

因為原液中該物質的濃度為，取25ml，稀釋成250ml，該物質的濃度為十分之一。

倍。 cuso4·5h20

1.根據元素守恆可以得到：10mol oxfy 含有 n（o）=10xmol，n（f）=10ymol，並且因為 n（o）=15x2=30mol 反應後，n（f）=12x2=24mol（這裡我把體積看作物質的量，因為體積與物質的量成正比，所以可以這樣計算）。

10x=30...=>x=3，10y=24...=>y=則 a 的化學式為 。

房東，這個資料沒有問題嗎？ 不是 10 毫公升的 f2 嗎？ 當我之前這樣做時，答案是 o3f2。 如果弄錯了，只需更改上面的資料，方法是正確的）

分析]設這三種物質的濃度分別為x、y、z，溶液的體積為1l，則：

n(bacl2)=n(baso4)=>n(so42-)=10^-3mol

n[fe2(so4)3]=x·1=x...=>n(so42-)'=3x=10^-3...=>x=1/3000

n(znso4)=10^-3mol=y

n(k2so4)=zmol=10^-3mol

所以 x：y：z=（1 3000）:(10 -3）:(10 -3）=1：3：3

HCl物質的量=mol l*10 1000l=mol

稀釋溶液濃度的物質量=mol l=moll

其原理是，在稀釋過程中，溶質物質的量不會改變。

稀釋溶液的物質濃度的量。

抓取溶質物質的量是恆定的。 10×10-3l×

先求溶質量，將單位改為10ml=公升，公升。 最後 c=

在標準條件下，336L HCl氣態物質的量為15mol，鹽酸的密度為1mol，1L水的質量為1kg，HCl的質量為克，總質量為克，因此溶液的總體積為1323ml，鹽酸的量濃度為11mol L。

1,336L HCl 的摩爾數為 336 mol

2.然後計算HCl溶解後溶液的體積為（15*ml

3.然後計算物質的濃度：c=n v=15 mol l

錯誤解：c = 336l

錯誤原因：將溶液的體積視為 1L。

正確分析：溶液的體積是根據溶液的質量和密度計算的。

C 鹽酸 = 336 L mol-1 （336 L mol-1

首先，l 轉化為 mol，質量也轉化為 mol

然後在 c 稀釋前乘以 v 稀釋前 = v 稀釋後的 c 稀釋。

n(hcl)=336l/

hcl%=15mol/1l=15mol/l

不計算溶解的HCl的體積。 )

應用公式。

C（濃縮溶液）V（濃縮溶液）=C（稀溶液）V（稀溶液）100ml=，並將資料代入公式中。

c×2lc= mol/l

它是通過反應前後的物質量發現的。 如果反應前有18摩爾，則篩選後的物質量濃度為。

掌握稀釋前後物質的質量，不變的C1 V1=C2 V2得到C2=

一捲和一捲可以這樣理解。

乙個體積可以認為是 L HCl，1 個體積可以被認為是 1 L H2O，所以 HCl 物質的量 = 1 mol

溶液質量 = + 1000 =

溶液體積 = ml = l

所以鹽酸物質的量濃度=（1摩爾公升

n(hcl)=a/ mol

m（溶液）= + 1000 = 克。

v（溶液） = （ml=（l.）

c(hcl)=(a/ )/[( =1000ab/(22400+ mol/l

乙個體積和 1 個體積可以理解為公升。

也就是說，AlHCL溶解在1L水中。

有鹽酸A鹽酸體積v'=m p=（v 毫公升）

所以鹽酸濃度為（a'

一部分含有BMOL氯化鋇沉澱物，完全表明有BMOL硫酸根離子，兩部分共有2BMOL硫酸根離子，一部分有氫氧化鈉，表示2mol氫氧化鈉，2mol鎂離子，總共兩份共1個鎂離子，可以結合AMOL硫酸根離子，剩餘的2b-氨基硫酸根離子完全與鉀離子結合含有4B-2Amol的鉀離子，所以濃度為4B-2AV mol L

不知道是否符合你的答案，應該是準確的，希望對你有幫助。

加入含有摩爾NaOH的溶液，使鎂離子完全沉澱成氫氧化鎂，然後Mg2+為2摩爾，硫酸鎂為2摩爾。

另一部分加入到含有B mol BaCl的溶液中2，恰好將硫酸根離子完全沉澱成硫酸鋇，因此硫酸根離子具有B mol。

所以硫酸鉀有 （b-a2） 摩爾，鉀離子有 2（b-a2） 摩爾 = （2b-a） 摩爾。

濃度為（2b-a）v mol l。

注意問題的第一句話，“將混合溶液分成相等的兩份”，不要忽視它。

（b-2a）2 V mol L，電荷守恆，正電荷等於負電荷。

hcl~~agcl

HCl反應產生AGCL沉澱。

要使沉澱物的質量等於原始鹽酸的質量，則含有HCl溶質的鹽酸溶液的質量=

所以鹽酸的體積 v = （ml） = （l） n （HCl） = = 1mol

所以原鹽酸物質的量濃度=n，v=1（=選擇c）

設參與反應的 HCl 為 1mol，即質量為 ，並觀察方程：

agNO3+HCl = AGCL+HNO3 由於沉澱質量與原始鹽酸質量相等，濃度=1（

計算問題中沒有資料，可以任意取合理的值。 我們假設原鹽酸中的溶質是1mol【當然也可以設定為amol】，那麼我們只需要想辦法找到這些鹽酸的體積，我們就可以找到濃度，因為有“已知沉澱物的質量等於原鹽酸的質量”， 所以我們首先想辦法找到這些鹽酸的質量，那麼含有1mol溶質HCL的鹽酸的質量應該等於這1mol HCL產生的AGCL的質量，即1mol HCL的質量，即。這樣，這些鹽酸的體積就被記下來了，單位是ml，要變成l，需要1000，即l，所以原鹽酸濃度的物質量=1（

==好吧，你弄錯了比例。

C（K+）=C（Cl）=1 2C NA+ =C SO42）讓我們這樣看。

a=a=a=a

a=a=a：a：2a：a=1：1：2：1

四種物質的量與濃度之比應為1：1：2：1，物質之用量之比也應為1：1：2：1

我不解釋。

c 為 2naCl na2so4.K2SO4 在氯化鈉之前是透明的 2。