九年級 第一章 酸、鹼、鹽、金屬強化練習 加分項，急!!

Georgxx - Magister Level 10 是對的。

；該題測試學生是否準確記住了金屬活潑的順序。

說明：根據金屬活性順序表“鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金”，鋅可以代替銅但不能代替鋁，鋅過剩。

16.白色沉澱為Baso4（不溶於酸）（或CaSO4，微溶於水，過量可視為沉澱），反應方程式為：H2SO4+BACl2==BaSO4+2HCl或H2SO4+Ca（OH）2==CaSO4+2H2O; 如果溶解，一定不是硫酸鋇4（硫酸鋇），那麼可能是硫酸鈣4（硫酸鈣），反應方程式如下：

h2so4+ca(oh)2==caso4+2h2o

該問題測試學生對物質溶解度的掌握程度。

19.（鈉、氫、氧怎麼可能只有五種，等你說完再告訴你）。

氯離子），省略（具體保持不變，只要將氯化鋇改為硝酸鋇即可。 ）

該問題測試學生是否熟悉離子測試;

從（1）和（2）可以看出，製備的溶液中含有SO4-（因為這三種物質都溶於水，第一步不能證明什麼，有碳酸根離子和硫酸根離子可以與鋇離子形成沉澱，但兩種沉澱和酸反應現象不同，碳酸鋇與酸反應生成氣體， 而硫酸鋇不溶於酸，所以可以肯定有硫酸根離子，沒有碳酸根離子）。但是，第三步不能證明溶液中存在氯離子，因為第二步中加入了氯離子，所以氯離子應該用硝酸根離子代替。

幫助上面解決，因為銅鹽生成的藍色沉澱一定是氫氧化銅（順便說一句，綠色是鹼性碳酸銅[銅綠]，藍綠色是碳酸銅），硫酸鹽生成的沉澱一定是硫酸鋇（順便告訴你，鉀、鈉、銨、硝酸鹽都沒有沉澱）， 在溶液2中加入硫酸銅有藍色沉澱，生成藍色沉澱，再次證明原溶液中存在氫氧根離子，即原溶液A為氫氧化鋇溶液，B和C分別為氫氧化銅和硫酸鋇。

從上到下，（1） 氯化銅2 + 鋇（OH）2 = 銅（OH）2 + 氯化鋇2

2)bacl2+agno3=agcl2↓+bano3

3)ba(oh)2+k2so4=baso4↓+2koh

4)2koh+cuso4=cu(oh)2↓+k2so4

問題 2：設 NaCO3 的質量為 x，NaOH 的質量為 y

列出關係： Na2CO3 2Naoh Na2CO3 CaCO3 Naoh H2SO4

x y x 2y

求解 x=y=4g

答：NaCO的質量3 是，NaOH 的質量是 4g

mg43.（1）O2 （2）向下排空法 （3）酚酞溶液變紅。

b．③ c．② d．⑧

它不嚴謹，pH試紙只能測量物質為鹼性物質，不能說明該物質是Ca（OH）2

CaCO3 與稀鹽酸反應，產生大量氣泡。

38.（1）物理化學。

2）酸的酸度 酸的氧化。

3） H2 是元素，CO2 是化合物，CO2 是氧化物。

mg2+

43.（1）氧氣 （2）向下排空法 （3）水中的顏色變紅。

b．③ c．② d．⑧

不嚴密，pH試紙只能測定物質的鹼度，物質不一定是Ca（OH）2CaCO3，與稀鹽酸反應，產生大量氣泡，通入澄清後的石灰水中觀察溶液是否渾濁。

38.（1）物理化學。

2）酸的酸度 酸的氧化。

3） H2 是元素，CO2 是化合物，CO2 是氧化物。

mg fe

43.（1）O2 （2）向下排氣法 （3）酚酞溶液變紅，溶液進入試管。

b．③ c．② d．⑧

它不嚴謹，pH試紙只能測量物質為鹼性物質，不能說明該物質是Ca（OH）2

caCO3，取試管，加入少量試樣，滴加稀鹽酸，產生氣泡，通入澄清的石灰水中，澄清後的石灰水變得渾濁。

38.（1）物理化學。

2）酸性氧化。

3） H2 是元素物質，CO2 是化合物。

9 （1）a 氫氧化鋇。

2） b 氫氧化銅。

c 硫酸鋇。

3）氫氧化鋇+氯化銅=氯化鋇+氫氧化銅（沉澱物），氯化鋇+2，硝酸銀=2，氯化銀（沉澱物）+硝酸鋇，氫氧化鋇+硫酸=2水+硫酸鋇（沉澱物），氫氧化鋇+硫酸銅=氫氧化銅（沉澱物）+硫酸鋇（沉澱物）。

caco3+2hcl==cacl2+co2+h2o100 111 44m m

求 m= m=

現在的關鍵是要求解決方案的質量; 我們注意到，由於氣體流走，產品中的CO2被去除，而其他物質仍在溶液中，當然雜質被過濾了，所以我們知道溶液的質量是。

氯化鈣的質量分數為：

這個問題不需要溶劑的質量。

caco3+2hcl==cacl2+co2+h2o100 111 44x y

x = y = 溶液中氯化鈣的質量分數 = %。

CaCO的質量3 與稀鹽酸反應為：

解決方案：設 CaCl 的質量2 是 x 和 H2O 的質量是 ycaco3+2HCl=CaCl2+CO2？ +h2o100 44 18x y

x y 求解：x=， y=

反應後溶液的質量是。

cacl2％=———100％≈71％

答：反應後，溶液中氯化鈣的質量分數為71。

注：剩餘的克固體質量是雜質的質量。

首先，確定在實驗中形成了氯化鈣和二氧化碳，根據你的計算（我沒有計算），總共生成了氯化鈣。 根據該方程式，可以生成二氧化碳，並將反應中的固體還原為氣體的總量，從中可以看出溶液的質量增加為，而另乙個總量則加入到25g鹽酸液體中，即溶液的總質量， 而氯化鈣的溶劑質量可以通過除去溶劑氯化鈣來獲得。

m：石灰石與鹽酸反應生成二氧化碳，使澄清後的石灰水渾濁。

介質n：cao+h2o===ca（oh）2

反應產生的氫氧化鈣（熟石灰）微溶於水，因此會有白色渾濁。

標準答案：

鹽酸滴入碳酸鈣生成二氧化碳，與澄清的石灰水反應生成碳酸鈣沉澱，故渾濁。 你是對的。

再將一滴水倒入氧化鈣中，反應釋放出大量熱量，溫度公升高，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的公升高而降低，石灰水原本是飽和的，溶解度降低會導致溶質沉澱，也會有渾濁，但渾濁的是固體氫氧化鈣。

我討厭海達，簡潔準確是最好的！

CO2 以 m 為單位產生，碳酸鈣沉澱在飽和石灰水中形成。

n 在第二試管中，水遇到生石灰時釋放出大量熱量，石灰水的溶解度隨著溫度的公升高而降低，因此有沉澱。

兩個試管內的溫度都會公升高，使兩瓶飽和石灰水的溫度公升高，氫氧化鈣的溶解度會隨著溫度的公升高而降低，因此會變得渾濁。

酸和鹼。 反應屬於複雜反應。

脫反應; 型別。 酸。 鹼。

酸。 鹽。 鹽。 鹼。

鹽。 鹽。 反應可以溶解嗎？ 條件。 東西。

任職要求：1水。

氣。 降水。 這三個都是任意滿足的。

點。 2.反應物。

要求：公式。

鹽類。 酸和鹼搜尋都是。 是的。 鹽鹽。

鹽和鹼都必須溶解（說。 酸。 鹼。

酸。 鹽。 反應。 要滿意。 東西。 請求。

毛。 都。 鹽。 鹽。

鹽。 鹼。 反應除外。 要滿意。

東西。 超出要求。 毛。 反應。

兩種塞角山化合物都是必需的。 溶解。 水。