化學平衡問題（可鄙的無機化學，好像從未被研究過一樣）。

A1 氮氣與 3 氫反應生成 2 氨。

因此，在此反應後，氣態物質的量會減少。

但是，容器A保持恆定體積，容器B保持恆定壓力，因此A中氣體的壓力降低，B中的氣體體積減小（壓力保持不變）。

因為反應後該反應的體積減小，壓力越大，反應越徹底，所以B中的反應更徹底。

d 反應產物的量小於反應物的量，因此......

A肯定不是真的，其他三個肯定是真的。

你看 N2 + 3H2 == 2NH3 反應物有 4 個化學計量數，反應產物有 2 個化學計量數。

也就是說，正向反應中氣態物質的量減少，氣體壓力降低，外壓的增加有利於正向反應。

因此，不可能有相同的轉化率。 容器B的壓力是恆定的，所以壓力必須大於容器A的壓力，B的轉化率和反應速率都比較高。

選擇A合成氨是物質量減少的反應，因此在反應過程中，A和B兩個容器中反應物濃度的變化是不一樣的，容器B中反應物的濃度是恆定的，即隨著反應的進行， 氣體的總體積減少（因為反應是物質量減少的反應），氣體體積恆定，容器B中的反應相當於壓縮容器A，進行反應時容器B中反應物的濃度大於容器A的反應物濃度，這也導致容器B的反應比容器B快A船的氨氣，A船產生的氨氣比BCD更正確。

化學平衡有：化學反應平衡、電離平衡、沉溶平衡、水解平衡，我想，你只需要了解一下。

1 所有的化學反應都是不完全反應！ 但只有一種可逆反應存在於平衡狀態！

2 反轉！ 平衡只存在於可逆反應中。

3招！ 動態平衡。

四等獎！ 你以相等的速度反映整體。

5套！ 反應物和產物的濃度是恆定的。

6 個變化！ 化學平衡隨外部交換的變化而變化。

其實，化學平衡很簡單！ 只要你理解了這六個字，你就可以熟練地應用它們。 就是這樣，如果還有什麼你做不到的，你可以問我。 這會好一點，我希望我的回答能幫助你、、、

功能是 5 個字。

反轉等，移動，固定，變化。

反：化學平衡研究的物件是可逆反應;

等：正反應速率等於逆反應速率;

動態：化學反應達到動態平衡;

恆定：各組分的濃度保持恆定;

變化：當外部平衡條件發生變化時，可以破壞平衡狀態坑，並且各組分的濃度也相應變化，並在新的條件下建立平衡。

有兩種方法可以直接判斷是否達到平衡：

正向和反向反應的速率相等;

成分的濃度不會改變。

感謝您的採用。

這是一種放熱反應。

因此，溫度降低，平衡向右移動。

並且由於m+n>q容器中的分子數減少而總質量不變，因為平均相對分子質量等於總質量除以分子數，因此氣體混合物的平均相對分子質量變大。

選擇 b a：道爾頓分壓定律 每種氣體的壓力不變 b 自己算一算。 c.降低溫度，反應向前移動，因為m+n>q，氣體的量變小，平均分子量等於總質量除以總質量，質量守恆，物質的量減少，分子量變大。

D 增加 x x，轉化率降低 y 增加。

==錯誤的問題。 它應該被放大。

這是乙個等價平衡問題。 首先，該反應的特徵是反應前後的氣體係數和恆定反應。 那麼，無論是等溫等壓還是等溫等壓，只要兩個進料比相等，就可以建立等效平衡。

選項 A，如果 A2 為 2mol，B2 為 4mol，則 A 的轉化率保持不變。 如果A2的加入量為2mol，B2的新增量為5mol，則B2的濃度增加，平衡正移，A2轉化率增加。 沒錯。

B 選項，只有當輸入 z 為零時，才會建立等效均衡。 因此，z 的量不能表示（方程可以用平衡常數列出，但它肯定包含 a）。錯誤。

採用極端轉換的方案C相當於1：1的餵料比，不等於原來的餵料比，所以不是等效的平衡，體積分數不同。 沒錯。

d選項，問題應該是z大於零的任意值，則應用極值換算，相當於1：1的進料比，不等於原來的進料比，所以不等於均衡，錯了。

根據問題給出的資訊，反應物的係數之和與產物的係數之和相等，在恆溫恆定容量的情況下，對於這個問題，只要物質量的比例與原來的相同， 構造的平衡是等效平衡，如果保持恆定體積，當x：y<1：2，z=0時，實質上是B的物質量在原來的水平水平的基礎上增加，那麼當達到新的平衡狀態時，A的轉化率必須增加，所以。

A，C是正確的。

答案 b 中 （x+y+z） 分母上的 3 是沒有根據的，儘管當 x：y = 1：2 且 z 是任意值時，它將構成等效平衡（因為壓力是恆定的，反應物的係數與產物係數的比值與原來的相同， 形成等效平衡），D 答案，X：

我不明白y0是什麼意思，但是在恆溫恆壓下，如果b的體積分數保持不變，則只能是反應物的量與產物的比例與原來的相同。

設N2 佔 4mol 混合氣體中的 xmol，則 28x+2（4-x）=4*，溶液為 x=1，即物質 n2：h2 在原始氣體中的量為 1：3

n2+3h2<=>2nh3

該反應前後氣體的體積會發生變化，因此當溫度和體積恆定時，必須加入 1moln molh2，因此。

如果 x 0， y 0，則 z 2mol ;

當溫度和壓力恆定時，只要n2和h2按1：3壓就可以了，所以如果x 0和y 0，則z>0;

同理：當溫度和體積恆定時，如果x，則y，z;

當溫度和壓力恆定時，如果 x，則 y，z 0;

當溫度和壓力恆定時，應滿足x、y、z的關係為：x：y=1：3，z 0或x=y=0，z>0

首先，交叉找到 n2：h2=1：3。 在原始問題中它們是 1mol 和 3mol a：因為它是等溫等體積的變換，所以原子的總量與原來的相同，z=2mol（問題中的量是完全變換的）;

b：因為轉化體積變大，壓力不變，所以體積增大，所以Z>2mol;

與第乙個問題一樣，z=可以通過確保原子數不變來獲得，並且判斷相同

2x+z=2 和 y=3x

是的，它是手工製作的。

1.如果反應物的轉化率增加，平衡時剩餘量會減少，體積分數會減少

2.你可以這樣想：假設A和B發生反應，一開始有AG A，在BG B的幫助下被轉化，B也同時轉化，小於開頭的BG; 後來，AG A（即A的濃度增加），但此時剩餘的B小於BG，A無法轉換，因此轉換率降低。

3.在相同溫度下，以容器A為標準，在容器A中加入1g n2和1g h2，先將容器B視為2個容器A的大小，填充2g n2和2g h2，此時兩個容器的濃度和壓力相同，則平衡等效，即 速率、濃度、轉化率和體積分數相同;然後將 B 容器壓縮到 A 容器的大小，體積減半，壓力加倍，濃度加倍，從而加速速率（選項 A 正確），天平向正方向移動，Le Chatelier 原理的要點是：朝著“減弱”外部條件變化的方向移動， B的濃度在加倍的基礎上降低，但減弱，增加不會完全轉化，所以它比原來的也大，即A（選項B是正確的），同樣，在原來的轉化率的基礎上，它再次向前移動，H2再次轉化，然後H2轉化率增加（選項C是正確的）， 如果 H2 轉化率增加，則音量分數降低，即您的問題 1（選項 D 錯誤）。

1.錯，A+B---C+D，A的轉化率增加，B的體積分數可能增加;

2.新增更多，轉換更少;

3、b：對; D：錯。

a. 正確。 如果A和B中的物質量在平衡狀態下不相等，【當然B不相等】，但C的體積分數相等，則說明該反應是具有相同數量的氣體分子的反應，因此x=4。

b. 不正確。 因為 B 中 a 和 b 的起始比為 3：1，即反應向左進行，生成的 a 和 b 也是 3：

1、所以A和B在B中的平衡濃度之比必須為3：1，平衡時容器A和B中A和B中物質的量之比相等。

c. 不正確。 c 是，那麼 a 和 b 是合計的，它們總是 3：1，所以 a 是 d，正確。

如果兩個容器中的壓力在平衡時不相等[氣體總量不相等]，但c的體積分數相等，與a相同，x=4，則反應中的壓力始終相同，初始壓力為8：5，難度始終為8：5

注：D是實心，只要有足夠的，其禪尺答案的量不影響平衡。

有問題要知道：1.公升高溫度，平衡向吸熱方向移動，該反應向右移動; 增壓，平衡向氣體體積減小的方向移動，在此反應過程中向左移動，所以A+B分析： A、催化劑只影響反應速率，即反應速率的轉速改變，平衡不改變，所以這個選擇是不正確的;

b、溫度公升高，平衡向右移動，y（q）增大，所以這個選項是正確的;

c，壓力增加，平衡向左移動，y（q）減小，所以這個選項不正確;

d、增加n的量，天平向右移動，q會增加，但y（q）會增加或減少，它是不確定的，所以這個選項是不正確的。

圖1和圖2的對比：可以看出，當壓力增加時，m%會增加，說明壓力增加，天平向左移動！ （a+b 從圖中可以看出，m% 隨著溫度的公升高而降低，表明溫公升平衡向右移動。 （吸熱反應）。

隨著 z 的增加，m% 減小。

讓我們看一下選項：

答：不可以，因為催化劑只能影響反應速率，而不能影響平衡。

b 正確，溫公升平衡向右移動，q% 將增加。

c 不正確，因為壓力增加，天平向左移動，q% 減小。

D 不正確，因為當 Z 增加時，體積分數的分母增加，而當其他條件保持不變時，平衡不會隨著 Z 的增加而顯著變化，因此 Q% 減小。

希望對你有所幫助！