SO2、CO2、NO、NO2、Cl2的捕獲及其去除方法

用於收集氣體的方法取決於氣體的密度和水溶性。

如難溶於水，可採用排水法;

如果密度與空氣的密度相差很大，則可採用排氣法，當氣體的密度大於空氣的密度時，則採用排氣法。

瓶口向上通風，反之亦然。

因此：SO2（溶於水，密度大於空氣）採用瓶口向上排氣的方法。

CO2（溶於水，密度大於空氣）用於從瓶口向上排出空氣。

NO（不溶於水，密度低於空氣，但能與 O2 反應）被排出。

NO2（溶於水，密度大於空氣）從瓶口向上排出。

Cl2（溶於水，密度大於空氣）利用瓶口向上排出空氣。

不知道你是初中生還是高中生，但具體操作有一些解釋。 如果你不明白，你可以繼續提問。 祝您學習愉快。

SO2排放飽和亞硫酸氫鈉溶液或向上排氣的方法。

CO2排放飽和碳酸氫鈉溶液或向上排氣法。

沒有排水方法。

NO2向上排風法。

Cl2排出飽和鹽水或向上排氣的方法。

SO2（向上排氣）、CO2（向上排氣）、NO（排水）、NO2（向上排氣）、CL2（向上排氣）。

以及如何擺脫它。

SO2（加鹼）、CO2（加鹼）、NO（加過量氧加鹼）、NO2（加鹼）、Cl2（加鹼）。

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如果要從CO2中去除SO2，可以使用飽和碳酸氫鈉溶液，但是如果仍然使用亞硫酸氫鈉從SO2中去除CO2，則顯然不會注意到碳酸的酸性比亞硫酸低得多。 亞硫酸氫鈉是酸性的，二氧化碳在其中的溶解度很小，幾乎不溶，而且碳酸的酸度比亞硫酸弱得多，所以不會發生NaHSO3+CO2=NAHCo3+SO2的反應，所以用這種方法去除SO2中的CO2顯然是不可行的。

要從SO2中除去CO2，不可能利用化學性質，CO2沒有特定的吸收劑，所以只有物理性質，即壓力冷卻使其變成液態然後分離。 這是通過利用其關鍵變化條件的差異來將它們分開。

希望對你有所幫助！

除去混入CO的少量SO的方法是將混合氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，利用酸性高錳酸鉀的強氧化除去少量SO。

發生化學反應的方程式如下。

5so₂+2h₂o+2kmno₄=2mnso₄+k₂so₄+2h₂so₄

由於SO是可還原的，它能夠被強氧化劑KMNO吸收和氧化，而CO是不可還原的，不與KMNO反應。

因此，在CO中混合的少量SO可以通過酸性高錳酸鉀溶液除去。

の 通過排水。

因為の不溶於水。

不能使用排氣方法。 因為NO與空氣中的氧氣反應生成NO2（2NO+O2=2NO2），NO的密度與空氣相似（NO的分子量為30，空氣的平均分子量為29）。

NO2 向上排出空氣。

NO2是有顏色的，所以可以知道收藏已滿。

不能採用排水法，NO2會與水反應生成NO3NO2+H2O*****2HNO3+NO2可以通過排氣法收集，因為NO2的量為46，大於空氣的29，所以比空氣重，採用向上排風法。 排水法不能使用，因為 NO2 與水反應 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

但是，應注意避免二氧化氮擴散到空氣中並造成汙染。

CO2 收集。

向上排風法可行，但密度差不大，CO2在水中的溶解度不高，最好採用純淨的排水法，排水法完全可行，如果想讓CO2不溶，就用飽和NaHCO3溶液法收集， 但這種方法的成本很高。

用什麼方法收集H2。

排水方式（氫氣不允許在水中使用）。

向下排風法（氫氣密度小於空氣）。

沒有排水方法。

NO2向上排風法。

CO2：向上排風法。

H2：下排風法、排水法。

密度以相對分子質量與空氣進行比較，空氣的平均相對分子質量為29。

如果相對分子質量大於29，密度大於空氣的密度，則採用向上排氣法。

如果相對分子質量小於29，密度小於空氣，則採用向下排氣法。

如果相對分子質量接近29，則不能用排氣法收集，需要通過排水法收集。

去除方法：將氣體通過飽和小蘇打。

溶液（用NaHCO飽和3）。

反應方程式。

SO2 + 氫氧化鈉3 = 硫酸鈉3 + CO2 強酸。 製作弱酸的原理，不用擔心CO2溶解，因為電離平衡飽和小蘇打可以抑制CO2的溶解，CO2 H2O=H+ HCO3-，這是可逆的，而小蘇打中的碳酸氫根離子非常高，使平衡向左移動，所以CO2是不溶的。 而且小蘇打溶液必須飽和，否則會有過量的水和CO2反應。

除雜原理：既不能引入新的雜質，也不能消耗所需的物質。

為了從CO2中除去少量SO2氣體，氣體可以通過（C NaHCO3溶液）。

n2hco3+so2=nahso3+co2

答：可以採購以下解決方案。

1）酸性Cinna4 Kmno4溶液。

2）溴水。3）氯化水。

4） 飽和NaHCO3溶液。

去除方法：使氣體通過飽和小蘇打溶液（飽和NaHCO3）反應方程式：SO2+NAHC3=NAHSO3+CO2強酸到弱酸的原理，不用擔心CO2溶解，因為電離平衡飽和小蘇打可以抑制CO2的溶解，CO2 H2O=H+HCO3-，這是可逆的，小蘇打中的碳酸氫根離子非常高，使平衡向左移動， 所以 CO2 是不溶的。

而且小蘇打溶液必須飽和，否則會有過量的水和CO2反應。

去除雜質的原理：既不能引入新的雜質，也不能消耗柑橘素所需的物質。