兩個我完全不知道的化學問題，解決

1.要解決這個問題，您必須知道 Cl 原子在反應前後的運動。

KCLO3+6HCl=KCL+3Cl2+3H2O事實上，KCLO3 中的 CL 得到 6e 變成 KCl，而 6HCl 中的 CL 失去 6E 變成 Cl2.

所以氯的形成公式是 74。

2.氣體混合物與氫氣的相對密度為 ，因此氣體混合物的平均分子量為 。

如果氣體混合物含有 N2O4X，則含有 NO2（1 X），因此平均分子量為 92X+46（1-X）=

求解 x。 也就是說，該條件下NO2的轉化率為21%。

，所以生成的氯氣只有1份是35份，5份是37份，所以氯氣的分子式是2*（35+37*5）6=

2.氫氣混合物的相對密度為，所以氣體混合物的公式為二氧化氮為46，四氧化二氮為92，轉化率為x，則92x+46（1-x）=

轉化率計算為 21%。

1.在修剪方程之後，可以看到; 生成3個氯分子，其中1個是氯-35,5個是氯-37，所以其分子式為：1 35 5 37 3 73 33

2 設開始時的二氧化氮為一摩爾，轉化率為 x

1－x）＊46＋0．5x＊92／1－0．5x＝2＊27．85x＝34．83％

1.氯氣由氯酸鉀與鹽酸反應制得，氯酸鉀中的氯氣與鹽酸中的氯氣為1：5，生成氯氣的分子式為。

設2a的相對分子質量為m，5b的相對分子質量為n，c和d的相對分子質量為。

2a+5b=2c+4d

m...n...9×2...22×4∴m/

m=26 從質量守恆中得知。

m+n=9×2+22×4

n=80，所以在這個反應中，b與d的質量比=5b：4d=n：（22 4）=10：11

解：2a+5b=2c+4d

c和d的相對分子量之比為9 22

2c∶4d=18：88

它可以通過與b完全反應而獲得。

2a∶4d=26∶88

它可以從質量守恆定律中獲得。

2a+5b=2c+4d

因此，反應中b和d的質量比為80：88=10：11注：C和D的相對分子質量比為9 22，不是C和D的質量比是9 22，不要混淆。

溶液：氫氧化鈉物質n（Naoh）的量=

設合金中鎂的質量為m，鋁的質量為y，則1）x+y=設氯化鎂和氯化鋁分別消耗的氫氧化鈉量a，bmg+2HCl=氯化鎂2+H2

2al+6hcl=2alcl3+3h2↑

mgcl2 + 2naoh=mg(oh)2↓+2naclx/(24g/mol) a

alcl3 + 3naoh=al(oh)3↓+3nacly/(27g/mol) b

a+b=a=2x/(24g/mol),b=3y/(27g/mol)2) x/(12g/mol)+y/(9g/mol)=3x+4y=

3x+3y=

1）， 2） 方程綜合，得到，x=，y=

鎂在原始合金中的百分比 =

物質中鎂的含量 n （mg） =

鋁的含量，n（al）=

mg---mgcl---mg(oh)2

al---alcl3---al(oh)3

當沉澱量最大時，沉澱組分為氫氧化鎂和氫氧化鋁。

形成的氫氧化鎂質量 m[mg（oh）2]=

生成氫氧化鋁的質量 m[Al（OH）3] =

最大質量 = 沉澱物產生的質量

答：1生成沉澱物的最大值為。

2.鎂在原始合金中的百分比 =

將革蘭合金溶於鹽酸中，生成體積為400ml的氯化鋁和氯化鎂。 當加入1m氫氧化鈉時，當沉澱量最大時，鎂離子充分轉化為氫氧化鎂，鋁離子轉化為氫氧化鋁，氫氧化鋁不溶於氫氧化鈉。 此時體積大一倍，加入氫氧化鈉400ml。

反應用脫氫氧化鈉，設鎂為xg，鋁為3 9-xg，求離子摩爾數，x 24mol和（，已知[（x 24）*2+（，求x，即鎂元素的質量。 最大沉澱值是根據鎂和鋁轉化為氫氧化物計算的。 我不知道該怎麼問了。

化學式的化學式表示推論結果：a caco3， c cao ， c co2 ， d ca（oh）2 ， e c ， f co ， g cuo ， q cu ， l cacl2

純粹的體驗！

18o 是指質量為 18 的氧原子。 氧的原子序數是8，質子數也是8。 如果質量數為 18，則中子數 = 質量數 - 質子數 = 18-8 = 10。

d 是指質量數為 2 的氫原子。 氫的原子序數為1，質子數為1。 如果質量數為 2，則中子數 = 質量數 - 質子數 = 2-1 = 1。

H218O分子是由兩個質量為1的氫原子（中子數=質子數-質子數=1-1=0）和1個質量為18的氧原子（中子數10）組合而成，分子中的中子數為10。

D2O分子是由兩個質量為2的氫原子（中子數1）和乙個質量為16的氧原子（中子數=質量數-質子數=16-8=8）組合而成，分子中的中子數為10。

答案：c。

元素的型別決定了質子的數量，然後根據質量數決定了中子的數量，而這個問題中H218O和D2O分子中的中子數是10，所以選擇了C。

H只有質子，d有乙個中子，乙個質子，O18有8個質子，10個中子，O16有8個質子，8個中子，所以答案是c。 量。

c 等於。

H中沒有中子，18O中有10個中子，所以H218O中共有10個中子; D中有乙個中子，O中有8個中子，所以D2O中也有10個中子，所以答案是C

包含在 1L 中。

g，則濃度為。

含有1摩爾鎂離子的泉水體積為：1（2*10-3）=106g

Na2CO3正好是1mol，嚴格來說，這兩種溶液的濃度是不一樣的。

因為將106g固體溶解在1L水中後，體積不再是1L，所以濃度不是1mol L

第二濃度先溶於水，再稀釋至1L，則濃度僅為1molL，反應式寫錯：

2co+o2=2co2

CO2 由完全反應形成

此外，物質的數量是。

所含分子數為：

塊。 希望對你有所幫助。

1）從銘文中可以看出，產生的CO2質量為100+克，CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

列式可為：（100 44） = （x x = 10 參與反應的碳酸鈣質量為 10 克。

2） （44 73） = （ y= 稀鹽酸中溶質的質量分數為 。

根據標題可以發現反應前後的質量是還原的，再看反應過程，只生成二氧化碳氣體，所以還原的質量就是二氧化碳的質量，即100+，根據CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2，碳酸鈣的質量可以得到10g， 反應的鹽酸質量為，所以鹽酸的質量分數為：

解：設參與反應的碳酸鈣質量為xg

參與反應的稀鹽酸質量為yg

反應前燒杯中物質的總質量為112g

反應後燒杯中剩餘材料的總質量為

反應產生的質量是。

cac03+2hcl=cacl2+co2↑+h2ox y

100/44=x/ x=10g

73/44=y/ y=

稀鹽酸中溶質的質量分數是謝謝

由於雜質不與酸反應，因此石灰石中的碳酸鈣與鹽酸反應釋放的CO2導致總質量降低

反應前的總質量為112g，反應後的總質量因此，生成的CO2的質量設定為參與反應的碳酸鈣的質量為X，參與反應的HCl的質量為Y。

caco3+2hcl==cacl2+co2↑x y

x=y=稀鹽酸中溶質的質量分數是。

答：···

1.反應物共112g，產物失重。 因為雜質不溶於水，不與酸反應，所以重量減輕都是CO2的產生。

2.石灰石（CaCO3）與酸反應，1 CaCO3 —1 CO2=x—， x=10g。

3.溶質（CaCl2）Y—CaCO3=Y-10g，所以Y=。 質量分數 = 。