初中說FE 0H 3是沉澱物，但卻是膠體

Fe（OH）3 可以以膠體形式或沉澱形式存在，具體取決於反應條件。

例如，如果將氫氧化鈉直接加入到三氯化鐵中，則會得到沉澱的Fe（OH）3，如果將三氯化鐵水解，則可以形成Fe（OH）3膠體。

但是，相對而言，膠體並不處於穩定狀態，例如，在高鹽下，它們會變得沉澱。

膠體是半徑為 1 100 nm 的顆粒

Fe（0H）3 膠體是由幾個Fe（0H）3顆粒聚集而成的。

膠體帶電，加入帶相反電荷的溶液會將膠體轉化為沉澱物。

復分解反應一般為沉澱，鐵鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體。

膠體只是顆粒相對較小的固體。

沉澱基本上可以用來製造膠體。

膠體團聚和沉澱也是沉澱。

應該說Fe（0H）3 有沉澱和膠體。

初中的時候，我還沒有學會膠體是什麼，只能說是沉澱。 當我們學習新知識時，我們會發現很多原有的知識是有問題的，甚至是錯誤的，這樣的事情還有很多。

Fe（OH）3膠體，可以用勺子用力攪拌成為沉澱物，膠體穩定無外界影響，析出物不同。

膠體永不沉澱，膠體直徑為1nm---100nm，析出直徑為100nm

將稀硫酸逐滴加入氫氧化鐵膠體中，先出現紅褐色沉澱，然後沉澱逐漸溶解，溶液呈黃色; 滴加氫氧化鐵膠體稀硫酸，溶液立即變黃; 反應方程式為：Fe（OH）3+3H+=3H2O+Fe3+，由於氫氧化鐵是膠體，而稀硫酸是電解質溶液而產生紅褐色沉澱，膠體與電解質溶液聚合沉降，沉澱為氫氧化鐵，繼續滴加稀硫酸使稀硫酸沉澱消失時發生中和反應 因為氫氧化鐵膠體被滴入稀硫酸硫酸中，氫離子比氫氧化鐵膠體多得多，因此氫氧化鐵膠體變成氫氧化鐵沉澱與稀硫酸中和反應的過程太快。因此，只能觀察到溶液一滴就變黃。

膠體變清，顏色變為黃色，沒有廷德爾效應。

1、準確地說，加入少量FeCl3生成膠體就是這個，就是高三化工藥的膠體試驗; 更多的是降水。

2 如果看膠體形成的原因，應該與膠體帶的電學性質有關，這裡有點忘記了，3,1膠體，這個反應是由膠體產生的，除非是加熱的。

2是氫氧化鐵。 硫酸是放熱的。 氫氧化鐵加熱時會轉化為膠體，2,1，是沉澱Fe（OH）3膠體由FeCl3與沸水反應得到的NaOH中OH根的濃度過高，F3+離子會析出。

2.氫氧化鐵膠體中應仍應加入氫氧化鐵Na2SO4，會引起多沉澱和紅褐色沉澱。 稀硫酸的加入會因為沉澱物逐漸溶解而再次變成膠體，分子的數量級會從10-7下降到10-9，膠體分子的數量級就在這個範圍內。 所以它會再次變成膠體，最後變成溶液。

這似乎是分析化學的知識。 1,1.如果是Fe（OH）3 在沸水加熱條件下呈膠體狀，則在室溫下析出。

當加入到氫氧化鐵膠體中時，會發生聚集和沉澱，導致紅褐色沉澱。 稀硫酸的加入會因為沉澱物逐漸溶解而再次變成膠體，分子的數量級會從10-7下降到10-9，膠體分子的數量級就在這個範圍內。 所以它會再次變成膠體，最後變成溶液。

0，是Fe（OH）3膠體或沉澱物與NaOH反應形成的，原因。

加入到氫氧化鐵膠體中，產生紅褐色沉澱，再加入稀硫酸，為什麼又變成膠體，膠體是不是變成氫氧化鐵？

Fe（Oh）3膠體顆粒尺寸為1-100奈米，Fe（Oh）3膠體中存在幾種或更多。

此時形成由Fe（OH）3顆粒組成的分子團簇，其直徑不超過100奈米。

鐵（OH）3 膠體。 當該質量的直徑超過 100 奈米時，形成 Fe（OH）3 沉澱物。

沉澱物的直徑大於膠體的直徑。

製備Fe（OH）3膠體時，應在沸水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，並繼續煮沸至溶液呈紅褐色，即停止加熱。 注：（1）實驗過程中不宜用玻璃棒攪拌，否則溶液會渾濁; （2）當反應體系呈紅褐色時，即製備出氫氧化鐵膠體時，應立即停止加熱，否則易出現渾濁，造成紅褐色氫氧化鐵沉澱。

方程 FeCl3+3H2O===Fe（OH）3+3HCl

如果您有任何問題，請隨時提問！ (*

你在樓上給出的答案是完全錯誤的，所以不要相信。

首先，我就不談這個現象了：一開始有紅褐色沉澱物，隨著稀H2SO4的下降，紅褐色沉澱物逐漸溶解，溶液呈棕黃色。

原因：第一種現象：開始時出現紅褐色沉澱是由於稀H2SO4的強電解質滴落，這是膠體表面電效能的變化和膠體的析出。

因此，它會產生紅色脈輪的棕色沉澱物。

第二種現象：隨著稀H2SO4的下降，稀H2SO4的濃度增加，使氫氧化鐵。

溶解形成硫酸鐵。

和水，使紅褐色沉澱逐漸溶解，溶液呈三價鐵的顏色。

Fe（OH）3 膠體是帶正電的膠體。

在問題中，據說 H2SO4 掉落，這意味著 H2SO4 量很少;

此時，帶正電荷的Fe（Oh）3膠體殘留和帶負電荷的SO42-成為主導因素。

如果加入大量的 H2SO4，那麼 Fe（OH）3 膠體將溶解在平衡反應中。

Fe（Oh）3 膠體顆粒是由幾個 Fe（Oh）3 基團一起形成並吸附與之相似的離子形成的膠體顆粒。 同一膠體中顆粒的大小是不一樣的。

膠水通常採用FeCl3水解法製備，反應式如下：

fecl3+3h2o== fe(oh)3+3hcl

部分溶液與 Fe（OH）3 和 HCl 反應：

fe(oh)3+hcl==feocl+2h2o

Feocl 電離是：

feocl==feo++cl-

FeO+ 是一種類似於 Fe（Oh）3 的離子，因此優先吸附以使 Fe（Oh）3 粒子帶正電。

使溶膠穩定的是膠體顆粒之間的排斥力，包括：

膠體的棕色運動阻止了溶膠因重力而沉降，即所謂的動態穩定性。 由於膠束存在電雙層結構，膠體都具有相同的電荷並相互排斥，因此不易聚結。 這是溶膠穩定存在的最重要原因。

膠束電雙電層中的反離子被水合，因此在顆粒的外部有一層水合膜，防止顆粒相互碰撞，使顆粒合併變大。

溶膠聚合和下沉的原因是膠體顆粒之間的吸引力。

如果將電解液加入溶液中，膠體的電勢降低，雙電層的厚度變薄，排斥作用大大減弱。

Fe（OH）3 膠體帶正電，加入 H 後2SO4，它們會遇到 SO42- 並會沉澱，Fe（OH）3 會與 H 反應2SO4 引起沉澱和溶解。

2fe(oh)3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o

Fe（OH）3的膠體和沉澱物不是兩種物質，它們的區別在於：膠體分散顆粒的大小為1-100nm，膠體Fe（OH）3膠體是均勻穩定的物質，可以穿透濾紙，肉眼可以看到Fe（OH）3的沉澱物。

Fe（OH）3膠體的製備：將1-2ml的FeCl3飽和溶液滴入20ml沸水中，直至冰雹平衡溶液呈紅褐色。

氯化鐵3 + 3H2O – 沸水）Fe（OH）3 （膠體） 孫燕達 + 3HCl

乙個是複合體，另乙個是純粹的物質。