問乙個高中化學問題（關於氮氧化物的計算）。

NO2 可以是 30 毫公升或。

分析：有兩種情況。 剩餘氣體可為O2，按2H2O+4NO+3O2=4HNO3和2H2O+4NO2+O2=4HNO3進行反應，全部NO2和NO2反應。

也有可能沒有剩餘，因為3NO2+H2O=2Hno3+NOnO，我們可以假設NO2先被消耗掉，即2H2O+4NO2+O2=4HNO3發生，然後反應2H2O+4NO+3O2=4HNO3發生，最後剩下一部分NOno。

1） 如果剩餘氣體為 O2。然後反應消耗O2體積20-5=15ml

通過2H反應2O+4O+3O2=4Hno3，已知40mL NO的氧化需要O2 30mL; 通過2H的反應2O + 4 NO2 + O2 = 4Hno3，已知40ml No2的氧化需要O2 10ml。 40ml混合氣體的實際氧化消耗O2 15ml。 根據縱橫交錯法，公式如下：

no 30/40 15/40-10/40

no2 10/40 30/40-15/40

因此，原始混合物NO和NO2的體積比為1 3

因此，原混合物中NO2的體積為40*（3 4）=30ml。

2）如果剩餘的氣體是の。 則反應消耗的O2體積為20ml，混合物消耗40-5=35ml。

通過2H反應2O+4O+3O2=4Hno3，已知40mL NO的氧化需要O2 30mL; 通過2H的反應2O + 4 NO2 + O2 = 4Hno3，已知40ml No2的氧化需要O2 10ml。 實際氧化混合氣體35ml，消耗O2220ml。 根據縱橫交錯法，公式如下：

no 30/40 20/35-10/40

no2 10/40 30/40-20/35

因此，消耗的混合物中 NO 和 NO2 的體積比為 9 5

因此，NO2 在原始混合物中的體積為 35*（5 14）=。

因為3NO2+H2O=2HNO3+NOn，2NO+O2=2NO2，把這兩個方程相加，得到（1）4NO2+O2+2H2O=4HNO3 （2）4NO+3O2+2H2O=4HNO3 （3）NO2+NO+O2+H2O=2HNO3等方程，然後計算。

說太多都是空的，下面我們來看看幾個示例問題吧！

問：在裝滿水的罐中，總共有9ml充滿NO2和O2的混合氣體倒置，完全反應後沒有剩餘氣體，混合氣體中NO2和O2的體積是多少？

在這個問題中，3NO2+H2O=2HNO3+NO

2NO+O2=2NO2.

答：合併後為4NO2+O2+2H2O==4HNO3

可以看出，為了讓氣體完全反應，那麼吳度清no2：o2=4：1

所以 no2 體積 = 9 （4+1） *4 =

O2 體積 = 4NO2 + O2 + 2H2O = = 4Hno3 最好記住。

問題： 2.當NO2和O2的混合氣體溶解在水中時，根據4NO2+O2+2H2O=4HNO3，可以看出：V（NO2） V（O2）=4 1、腔前有完全反應，無氣體殘留; 當v（no2） v（o2）>4 1時，NO2過量，剩餘氣體為NO（按3NO2+H2O=2HNO3+NO計算）; 當 v（no2） v（o2）4 時：

1小時。 那麼NO物質的量2 參與反應的量等於 O2 物質量的 4 倍。 No2 的量大於 O2 的 4 倍，所以 No2 會留下來，即 No2 過量，然後 No2 可以與水反應，3NO2 H2O 2Hno3 否因此，最終殘餘氣體為否。

你明白嗎？ 問題：將GFe放入熱濃硝酸中生成紅棕色氣體A，所得溶液減壓蒸發，得到20g Fe（NO3）2和Fe（NO3）3的混合物，固體在高溫下加熱得到紅褐色Fe2O3和混合氣體B、A、B氣體混合成足夠的水， 標準條件下剩餘氣體的體積為（

a．2240ml b．4480ml c．3360ml d．1120ml

答：守恆定律。

G Fe = +3 價 Fe ---轉移電子。

剩餘的氣體不能是O2，只能是No

產生 1mol 電子並轉移 3mol 電子，因此生成的 no 為 2240ml

G Fe 最終全部變成 +3 化合價，Hno3 最終轉變為 NO，然後使用電子守恆）。

概括！ 這類問題一般採用守恆法解決。

“這些氣體與標準條件混合，然後進入水中”，所以這裡的公升氣體應該是氧氣，對吧？

分析：銅與濃硝酸的反應和混合氣體與水的反應都是氧化還原反應。 因此，在反應過程中應遵守電荷守恆定律。

在銅和濃硝酸的反應中，銅損失的電子數等於氮氣獲得的電子數（氮氣使電子形成二氧化氮、四氧化二氮和一氧化氮）。 二氧化氮、四氧化二氮、一氧化氮與氧氣混合 在與水反應時，氧氣得到的電子數等於氮氣損失的電子數（在二氧化氮、四氧化二氮、一氧化氮中）。 所以氧元素的電子數等於銅元素損失的電子數。

氧氣量 = 物質量

在反應過程中，氧原子需要得到2e，氧需要得到電子。

然後，銅失去電子的物質量也是。 在反應過程中，銅原子失去 2e，因此參與反應的銅量為 。

根據：cu（2

2oh(-)=cu(oh)2↓

消耗的氫氧化鈉體積 =

化學反應。

總公式為4NO

3o2+2h2o=4

Hno3No不溶於水，所以剩下的氣體就是全部。

不，然後是反應。

の的體積為8毫公升

の 和 的體積。

O的體積比2 反應為：

4：3，所以引入的氧氣體積為6ml

最基本的是這兩個方程。

3no2+h2o==2hno3+no

1)2no+o2==2no2

2） （1） *2 + （2） 可以獲得。

4no2+o2+2h2o==4hno3。

所以此時 v（no2） v（o2）=

4 1、當 v（no2） v（o2） > 4：1 時，即 no2 過剩，所以 （1） 型別過剩那麼自然不會有過剩。 同理，當 v（no2） v（o2） <

4 1，即O2過量，必須有氧氣。

1. A 為 no，其體積為 6 ml2，計算 v 的值範圍。

6<=v<=18 程序：

1.根據方程式。

3no2h2o

2hno3+no

可以看出，生成的氣體是 no（no 不與水反應），所以剩餘的氣體是 no，然後根據方程式。

2no+o2=

2NO2 表明 NO 與 O2 的體積比2 參與反應為 2：1

如果已知 O2 的體積等於氣體 A 的體積，即 NO，那麼如果 O2 過量，則同時存在 O2 和 NO。 設O的體積2 參與反應的體積為 A，則無色氣體 A 的體積，即 NO，為 2A

2no+o2=

2no23no2

h2o2hno3+no

12aa2a

2A2 3A 剩餘 O2 體積 + 再次澆水後不產生體積 = 5ml = A + 2 3A

得到乙個 = 3ml

2a=6ml

因此，無色氣體A的體積為6ml

2.使用差分法和極值法來解決問題。

已知氣體A的體積為6ml，即反應後剩餘氣體6ml，因此反應還原的氣體體積為V-6ml

3no2h2o

2hno3+no

差異 313-1

xv-6ml

溶液產生 x = 3 2 （v-6 ml）。

溶液體積是氣體混合物中NO2的體積，根據極值法，氣體混合物中NO2的體積範圍為0<=x<=V

所以 0<=3 2（v-6ml）<=v

解決方案 6<=

v<=18

4no2 + o2 + 2h2o=4hno3 4no + 3o2 + 2h2o=4hno3

10ml 10ml(10-2)ml 6ml

因為NO2溶於水，殘餘氣體只能是NO或O2，見上式，如果NO2過量，則消耗O2，如果過量是氧氣，則消耗的氧氣量是。

這個問題的答案在於 O2 是否由過量引起。

1.過量的O2，即最後2ml的O2剩餘

4no+3o2+2h2o=4hno3

4no2+o2+2h2o=4hno3

這樣，no 和 no2 完全反應，o2 需要 o2=

如果過量 2 毫公升，則有 12 毫公升

2.O2不算過量，此時只有2ml的NO，即8ml的NO參與反應，同等式得到NO2消耗O2=; の消耗量O2=6毫公升加一。

氧化鐵是，所以氫離子的消耗應該是三價鐵離子，與鐵反應消耗生成二價鐵。 從與三價鐵的反應中除去鐵，與氫離子的反應留下來消耗氫離子。 氫離子的共同消耗。

所以總量是硫酸，硫酸物質的量和濃度應該是。

該方程是通過組合兩個方程 3NO2+H2O=2Hno3+NO2 和 2NO+O2=2NO2.具體工藝流程如下：原氣為NO2，NO2溶於水得到硝酸和NO，NO2與O2結合生成NO2，迴圈重複，最後NO2全部轉化為HNO3

也就是說，沒有多餘的NO了，這時就需要把第乙個方程整體擴大2倍，因為第二個方程中NO的係數是2，為了換算所有生成的NO，所以把第乙個方程擴大2倍，加上方程6NO2+2H2O=4HNO3+2NO2， 而這個方程用2NO+O2=2NO2（左左右相加）得到6NO2+2H2O+2NO+O2=4HNO3+2NO+2NO2，以同樣的方式合併方程的兩邊得到4NO2+O2+2H2O=4HNO3。

對於體積比，這是我們得到的方程的係數比。 ： v（NO2） V（O2） = 4 1，反應完全，無氣體殘留; 這很容易理解，即符合係數比恰好是乙個完整的響應。

當V（NO2）V（O2）>4 1時，NO2過量，剩餘氣體為NO; 在我們得到的這個方程式中也可以找到同樣的東西。 大於 4：1，我們可以看到 O2 是 1，NO2 > 4，當 O2 是 1 時，NO2 正好需要是 4，此時 NO2 > 4，所以 NO2 留下來，NO2 可以與水反應，所以最後剩下的氣體是 NO

當V（NO2） V（O2）<4 1時，O2過量，剩餘氣體為O2同樣，如果我們將 no2 視為 4，那麼 o2 > 1因為當 No2 為 4 時，O2 恰好是 1，而 O2 > 1，所以 O2 過量。

最基本的是這兩個方程。

3NO2+H2O==2HNO3+NO （1）2NO+O2==2NO2 （2）（1）*2+（2） 得到 4NO2+O2+2H2O==4HNO3.

所以此時，v（no2） v（o2） = 4 1，當 v（no2） v（o2） > 4：1 時，即 no2 過剩，所以 （1） 過剩那麼自然就沒有餘數了。 同理，當 v（no2） v（o2）< 4 1 時，即 o2 過量，一定有氧剩。

根據化學方程式 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3，在室溫下：因為二氧化氮和氧氣都是氣體，係數比可以簡單地看作是體積比，所以當 V（NO2） V（O2） = 4 1 時，恰好完全反應，沒有氣體留下。 當 v（no2） v（o2） > 4 1 時，假設為 5：

1、也就是說二氧化氮是5體積，氧氣是1體積，1體積的氧氣只需要4體積的二氧化氮就足夠了，多餘的是二氧化氮，但多餘的二氧化氮也會與水反應生成一氧化氮，所以剩下的氣體是NO，當V（NO2）V（O2）<4 1時，假設2：1，那麼二氧化氮是2體積，只有氧氣的體積就足夠了，現在有1氧氣的體積，所以說氧氣太多，氧氣不易溶解，沒有反應，所以剩下的氣體是O2