高益化工測試團隊對某鎂鋁合金成分進行驗證

根據電荷守恆，得到以下比率：

1摩爾鋁可以產生摩爾的氫氣，1摩爾的鎂可以產生1摩爾的氫氣，而第一部分氫氣，即摩爾，可以得到含有摩爾的鎂，那麼總樣品中就含有摩爾的鎂。

第二部分產生摩爾氫，即摩爾，如果它含有鋁 x 摩爾，那麼有：

x = x = 1 15 mol 樣品中的總鋁含量為 2 15 mol。

鋁的質量是 27 x （2 15） =

鋁鎂用量之比為（2 15）：=4：9

反應的第一步生成偏鋁酸鎂，鋁不參與反應，不知道這一步對不對，我據此計算。 如果你錯了，這一步有問題，這個答案僅供參考，給你乙個想法。

以後可以嘗試用電荷守恆定律來解決問題，只要知道反應物和產物，這樣速度更快，也不需要寫化學方程式。

原來的問題應該有問題，第乙個應該是與氫氧化鈉的反應。

只有鋁與氫氧化鈉溶液反應，鋁和鎂都與鹽酸反應，根據電子守恆，第一種氫氣是mol，即它含有鋁，兩部分含有鋁。 第二部分產生氫氣，即可以得出結論，它含有鎂，那麼總樣品含有鎂摩爾。

鋁的質量是，mg的質量是 24*

鋁鎂物質的量比為：1

鋁和氫氧化鈉產生偏鋁酸鈉和氫氣，鎂不反應; 鹽酸與鎂和鋁反應生成氫氣; 現在你應該能夠做到了。 氫氣是鋁，氫氣是由鋁產生的，其餘的是由鎂產生的，1mol的鎂，看起來很簡單。

2H2O+2Al+2Naoh=2Naalo2+3H2 氣體符號，然後鎂和鋁之間的反應自行發生。

答案是鋁、鎂。

事實上，這個問題只需要Al的量，而不需要使用氫氣產生體積的條件。

硫酸的加入使合金的所有舊棚溶解，使金屬成為相應的硫酸鹽，硫酸被還原生成氫氣。 al~ h2, mg~h2。沒有提到“剛剛完全溶解”，因此可能存在過量的硫酸。

加入氫氧化鈉，NaOH一方面與可能過量的硫酸發生反應，另一方面與金屬離子發生反應。 這裡的聰明點是，如果你想象氫氧化鈉使所有金屬產生相應的氫氧化物沉澱並中和過量的硫酸，那麼氫氧化鈉和硫酸的量是等價的（這裡氫離子和氫氧根離子的量是相同的，兩種物質的比例是2：1）。

此外，實際生成的 Al（Oh）3 會與氫氧化鈉進一步反應，Al（Oh）3+OH-=AlO2 - 2H2O. 由於這種反應，當沉澱物質恰好不改變時，氫氧化鈉的量超過硫酸的量 2 倍。 根據尚友描述的方程式，可以知道多餘的氫氧化鈉和氫氧化鋁被壓1：

1. 做出反應。

經過分析，找到Al量的想法非常清晰。 讓它的物質量是 a。

氫氧根離子（來自氫氧化鈉）的量計算為大於氫離子（來自硫酸），多餘的量全部用於與Al（OH）反應3.

有守恆，al al（oh）3 alo2 - oh- （過量）。

因此，OH- 超過 H+ 等於 AL 的量。

a= mol•l－1)*1 - 01l*( mol•l－1)*2= mol

在上面的等式中，減號後面的項最後乘以 2 表示乙個硫酸含有兩個氫離子。

2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2；

2al +6hcl = 2alcl3 + 3h2；mg + 2hcl = mgcl2 + h2；

讓al：Al be Duan Li xmol; mg 是 ymol; 嫉妒。

；x = mol；

y = = ；y = ；

1） m（al） = =

摩爾方程：

mg+2hcl=mgcl2+h2

2al+2naoh+2h2o==2naalo2+3h2x=

2al+6hcl=2alcl3+3h2

mg+2hcl=mgcl2+h2

y---y== 物質量的比值：1

1） 設 Mg 和 Al 的量分別為 x 和 y，則：

mg+2h+

fe2+h2

x x2al+6h+

2al3+3h2

Y可按質量得到二王仿磨：xx 24g mol+y 27g mol=，x+，按截鬥溶液：x=，答：這種大簧片合金中鎂的含量為;

2）合金中Al的質量為：，合金中Al的質量分數為：

答：合金中 Al 的質量分數為 。

我們先看一下圖，O到A是因為鋁鎂離子與氫氧化鈉反應形成相應的氫氧化物沉澱，A到B是氫氧化鋁繼續與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，B到C是NaOH完全過量的時候， 鋁完全溶解，其餘全部為氫氧化鎂，從BC段NaOH的水平可以看出

根據A和B的實驗資料對比，可以看出，B組合中的金質量比A組合中的金質量增加，產生的氫氣質量增加，三組各取30ml相同濃度的鹽酸溶液， 說明A組鹽酸過量，A、d不正確;

根據B和C的實驗資料對比，可以看出，C組合中的金質量比B組合中的金質量增加，產生的氫氣質量增加，三組各取30ml相同濃度的鹽酸溶液， 說明B組鹽酸過量，B、D不正確。

與A組黃金相比，B組合金增加了質量：與B組黃金相比，C組合黃金增加了質量。

B金組合生成的氫質量與A組合金生成的氫相比增加：C組合金產生的氫質量與B金組合生成氫的質量相比=（:(1>51：64，說明C組合中金過量，鹽酸不足，c正確。

從三組質量相等的組中取出相同的鹽酸溶液; 對比A組和B組的資料，可以看出，新增更多的合金會產生更多的氣體，說明A組的鹽酸是足夠的; 對比乙烯和丙烯兩組的資料可以看出，新增更多的合金產生更多的氣體，說明B族的鹽酸是足夠的; 比較兩組的資料可以看出，產生氣體消耗的合金的質量為，產生氣體消耗的合金的質量為0,385g，說明合金過剩，C組鹽酸量不足

因此，C

1）A組：按化學方程式計算，2AL+2NAOH+2H2

o=2naalo2

H2、鎂鋁合金是鋁的全部質量，物質的量是，需要氫氧化鈉物質的量，所以氫氧化鈉溶液的體積=

按照選擇量筒的原則，大而密，應該選擇100ml的量筒，所以答案是：100;

如果固體表面用偏鋁酸鈉溶液染色，則剩餘固體的重量會很大，被測鋁的質量分數會降低，被測的質量分數會低; 證明固體被洗乾淨的方法是驗證偏鋁酸鈉溶液是否存在設計實驗驗證，實驗設計是：取少量洗滌液逐滴加入稀鹽酸至過量，如果整個過程中沒有沉澱，則說明洗滌是乾淨的;

所以答案是：低; 取少量洗滌液，逐滴加入稀鹽酸至過量，如果整個過程中沒有沉澱，則說明洗滌乾淨;

2）B組。 1）通過測量氣體體積來確定合金的質量分數，可以知道分析過程和步驟，並且裝置需要具有完整的氣密性，並應檢查裝置的氣密性;檢查方法是：向C中加入一定量的水，然後增加C，使液位高於B，靜置一會兒，如果液位不變，則氣密性好;

所以答案是：檢查氣密性; 向C中加入一定量的水，然後增加C，使液位高於B，靜置一會兒，如果液位不變，氣密性好;

2）使B和C中的液位相等，然後需要將溶液的溫度冷卻到室溫，並在視線水平處讀取氣體體積，以避免熱溶液在讀數上出現誤差;

因此，答案是：在用測量管測量氣體之前，是否將氣體冷卻到室溫，並平視讀數;

3）實驗過程分析表明，起始氣管為112ml，反應中加入足量的鹽酸、鎂、鋁生成氫氣，氣管容積為448ml，說明生成的氫氣為336ml;另一端加入氫氧化鈉溶液與鋁反應生成氫氣，最終氣管讀數為672ml，說明生成氫氣的體積為224ml，按化學方程式計算鋁的質量分數，合金中鎂的含量為x， 鋁的量是 y：

mg+2hcl=mgcl2

h2，1 1

x x2al+6hcl=2alcl3

3h2，2 3

y2al+2naoh+2h2

o=2naalo2

3h2，2 3

yx+vmx=

y=3vmmol

鋁的質量分數 =

3vmvm100%=60%，所以沒有必要將氣體體積換算成標準條件的體積，所以答案是：不; 60%．