高中化學原電池題應該有一定的難度！ 應該有詳細的解釋 10

高中的問題一般不難，一般考察哪個極點、哪個物質先析出，先電離等，可以從一些方面來考察。 你也可以提出計算問題，比如一定的電流會產生多長時間，會產生多少氣體，產生多少沉澱，或者電鍍膜能產生多厚。

你可以從教科書上的Cu-Zn原電池來判斷，你要知道電解槽的成分，哪極是可溶的。

原電池問題僅此而已，您需要掌握幾個典型問題。 您可以在參考書中找到具體的例子！ 在這裡，我只能對原電池問題做乙個簡短的總結。

1-如果電解質是酸，電極是金屬，則確定哪種金屬更強，然後確定正負極和電極以及電抗電子式。 2-當電解質是一些鹽而電極是金屬時，觀察離子和金屬之間發生的反應。 它是未反應金屬的導體，在其上發生的反應是電解質的陽離子還原。

電子正負極的重新分析。 3-有乙個非常重要的例子，那就是當電極是鋁和鎂時，當電解質發生變化時，其正負極也會發生變化，您需要記住該示例。 我認為這非常重要。

3-氧氫燃料電池也很重要，也是乙個典型的例子。 你必須能夠寫出在兩極發生的反應。 氫氧燃料電池是原電池的一種應用。

它是將化學能轉化為電能的反應。 我在這裡錯了，我想你可能也會弄錯。

我想，如果你對這一切掌握得很好，不管問題怎麼解決，你都應該能夠做好原電池的基礎工作。

這就是原電池的全部內容！ 我不知道我能不能成為。 ）

因為鋁在濃硝酸中不反應（鈍化），而銅在濃硝酸中可以反應，銅片是負極，鋁片是正極，連線後銅片會逐漸溶解形成銅離子，溶液會逐漸變藍，鋁板表面會有氣泡， 氣體不會

鋁板經過鈍化，形成緻密的氧化鋁保護膜，使銅板溶解，同時產生NO2。 銅片為負極，鋁片為正極，靈敏的檢流計指標偏向銅片。

開始時，鋁板無反應鈍化，銅板溶解並產生氣體，隨著原電池加熱，鋁板會發生反應，這是靈敏檢流計的方向偏轉。

首先，Al在濃硫酸濃硝酸中鈍化，產生緻密的氧化膜，從而阻止反應，並且它是原電池，因此Cu溶解，並在Al附近產生紅棕色NO2。 一段時間後，硝酸被稀釋，稀硝酸能與Al反應，Al的還原性比Cu強，因此Al溶解，在Cu極附近產生紅褐色氣體NO2。

反應方程式為：

開始： al-pole： 2e-

2no3-4h+=2no2+2h2o

銅極：Cu-2e-=Cu2+

一段時間後：

鋁極：2Al-6E-

2Al3+Cu極：6NO3-+6E-+12H+=6H2O+6NO2。

解決房東的疑問。

因為電子流過電線和銅到鋁，所以電子與鋁表面的硝酸根離子發生反應，反之亦然。

鋁板鈍化，銅板發生反應。

鋁板表面形成紅褐色NO2，銅板溶解，溶液逐漸變藍。

有電流通過靈敏的檢流計。

簡單易學的原電池原理 高中化學必修課2 化學真的很容易學。

因為這是原電池原理，鐵是負極，碳是正極。

1.鐵絲在溶液的液面沒有生鏽，因為鐵在負極處失去電子變成亞鐵離子，而正極產生oh-，兩者都在兩個電極之間反應，在負極上不反應。

2.溶液底部有氫氧化鐵沉澱（如前所述，Fe2++2OH-=Fe（OH）2），在兩極之間反應，然後在溶液中被氧氣氧化成Fe（OH）3,4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

3.由於已經描述的原因，碳棒上沒有鐵鏽或氫氧化鐵。

因為標題說是酸性環境，所以正反應應該是：O2 + 4H+ +4E- = 2H2O，負反應為：2C2H5OH - 4E- = 2CH3CHO + 4H+，總反應為：

2c2h5oh + o2 = 2ch3cho + 2h2o。

至於為什麼正反應不能寫成 O2 + 4E- +4H+ = 2H2O 在酸性條件下，那是因為在酸性條件下不能有大量的OH-，O2 OH-產生的電子和水立即中和OH- +H+ = H2O，將O2 + 4E- +4H+ = 2H2O 和 OH- +H+ = H2O 合併為 O2 + 4H+ +4E- = 2H2O。

因為在酸性條件下：

正反應式應為：O2+4E-+4H+=2H2O不能生成OH-。

新年快樂。

選擇選項 D。 該裝置構成原電池。 因為鋅比銅更活潑，鋅作為負極失去電子，銅是正極，Cu沒有h活性“活潑度可以在金屬活性的順序表中查閱”。

所以正極是 H+ 電子變成 H2（氫）...在整個原電池反應中，SO的量4 不會改變，溶液的量也不會改變。 所以濃度沒有改變。

b 鋅在鋅銅稀硫酸鹽原電池中用作負極，失去電子並顯示正價，因此硫酸鹽進入負極。

在詞幹資訊中：ch3ch2oh-2e-=2x+2h+錯了，應該改成ch3ch2oh-2e-=x+2h+

基於這個原子守恆，可以推斷出x是CH3CHo，可以推斷出原電池在酸性環境中工作，如果是鹼性的，就不會有H+的產生。 因此，陽性反應應為 O2 + 4H+ +4E- = 2H2O

總反應值為：2ch3ch2oh+o2=2ch3cho+2h2o。

電解質是酸性的，因此即使對於OH-，B也不能存在。

參考酸性氫氧燃料電池，所以負極反應應為 O2 + 4H+ +4E- = 2 H2O

如果選擇d，這種問題基本上驗證了電荷守恆，化合價正確，乘積合理，即正確。

太好了，你對不起你的化學老師！ 在原電池中，電解質中的陽離子移動到正極，電解質中的陰離子移動到負極。 （燃料電池的情況不同，一時無法判斷）。

原因：原電池的本質是發生氧化還原反應。 負極的活性金屬發生氧化反應，失去電子，電子通過導線流向正極，因此正極表面有大量的電子，吸引溶液中的陽離子向正極移動，同時， 負極的活性金屬失去電子，在負極附近形成大量的金屬陽離子，帶正電的金屬陽離子吸引電解液中帶負電的陰離子移動到負極。

您可能還會問，為什麼負極產生的陽離子不向正極移動，因為不同的離子以不同的速率移動）。

恰恰相反。 在原電池中，陽離子移動到正極，陰離子移動到負極。 電池本質上是乙個閉環。

電池的內部電路是內部電路，內部電路的電流方向是從負極到正極，陽離子與電流方向一致，陰離子與電流方向相反。 這也可以用異性電荷的吸引原理來解釋。

原電池中的陽離子應該向正極移動，陰離子應該向負極移動，因為正極材料獲得電子，離子表現出負價，所以它們會吸引陽離子過去。

你的問題有誤！！

你的問題顛倒了知識點，原電池中的陽離子應該向正極移動，陰離子應該向負極移動。

你的問題錯了，原電池中的陽離子應該朝向正極，陰離子應該朝向負極。

當負極失去電子時，它變成陽離子，吸引陰離子通過。

負極氧化產生自由移動的陽離子，應該是溶液中的陰離子按照反相吸引的原理向負極移動。

有電流流過閉環。

稀硫酸作為電解質溶液，形成閉環，參與原電池反應，小燈泡發光，海綿變黑，（mNO4）-+e=（mNO4）2-有閉合回流，氧化還原反應自發進行。

總反應式必須疊加在兩個半反應上，在任何情況下都是如此。 所以只要你寫一半反應，總反應永遠不會錯。

如果溶液中沒有明顯的吸電子物質，則可以認為是O2獲得電子。 根據酸度和鹼度書寫。

如果正極材料是碳棒，那麼 C 不會得到電子，如果是 Cl2 和 O2 等活潑的元素，就會得到電子。

相反，正極是陰極，負極是陽極。 所謂正負極是指電子的運動，負極一定是電子的流出，即電子的損失，正極是電子的流入，即電子的獲取。 陰極和陽極是指電勢的大小，高電位稱為陽極，低電位稱為陰極。

當負極失去電子並留下正電荷時，電勢上公升，因此是陽極。 同樣，正極是陰極。

1.這一切都是關於寫出全部反應。 你說的第乙個只寫乙個極點實際上是陽極的 Zn 氧化和陰極的 H+ 還原。 反應方程不一定必須在乙個極點完全反應，但可以通過電路將電子轉移到另乙個極點來反應。

2.一般來說，溶解氧反應不是書面的，而是OH-被氧化成氧。

3.惰性電極（不一定是非金屬，如Pt）本身不參與反應，而是在溶液中的離子（如H+或OH-）上反應。

4.陽極是發生氧化反應的極點，陰極是發生還原反應的極點。 所以充電時，陽極是正極，陰極是負極。 放電時，陽極為負極，陰極為正極。

這其實很簡單，首先，電池主要分為兩種型別，一種是電解液參與反應，另一種是電解液只做導電介質，不參與反應。 不管它們本質上是什麼樣的反應，但電子的得失不是直接轉移，即面對面的給予，而是電子通過連線氧化劑和還原劑的電路間接轉移。 換句話說，幾乎所有的氧化還原反應都可以用來為電池提供動力。

首先，電解液參與反應，如Cu-H2SO4-Zn，這種反應硫酸既是作為電解質，又是作為氧化劑，電池原理本質上是用Zn代替H2，化學反應式是電池原理的總反應式。 因此，此時負極與電解液的反應式為總反應式; 因此，可以說，只有電解質參與反應的原電池是以負極的反應式和電解質為總反應式為基礎的。 第二個是：

電解質只產生導電介質，不參與反應（嚴格來說，是氧化還原反應）：鉛酸電池就是這種情況，比較流行的燃料電池也是如此，基本上所有可以充電的電池都是這樣。 它們的共同點是氧化劑和還原劑分別固定或吸附在正負極上，即氧化劑（不僅是O2）和還原劑不直接接觸。

正是因為兩者是分開的，所以它們被正負公式疊加在一起。 明白了。 例如，負極是溶解的H2和CH4，因此正極可用於形成溶解的O2的燃料電池。

反應的本質 H2 是反應式 + O中要燃燒的電子數2. 無論如何，負極必須失去電子（電子沿電流的相反方向移動），H2 失去電子形成 H+，C 失去電子基本上是 CO2。 最終產生什麼取決於電解質。

通常，燃料電池使用鹼作為電解質。 第三個問題的第乙個問題就不用問了，順便說一句，碳棒只是作為電極的惰性材料。 您也可以使用 PT。

嘿。 正極是陽極，負極是陰極，對吧。 它只是乙個陽極，陰極主要用於電鍍、電陽極氧化等表面處理領域，以及電子束等，陰極射線實際上是一種電子束。

要求收藏。 嘿。

1.其實正負公式是疊加的，但有些可以左右消除。 總反應式反映了真正參與反應的物質。

2.溶液呈酸性時為放氫：呈中性或鹼性時為吸氧（即溶解氧）。 但是，也有例外。

3. 視情況而定。 例如，Cu-H2SO4-ZN原電池中的Cu可以用碳棒代替，正極的反應式仍與原來相同。

4、正極和負極是原電池中的概念，陽極和陰極是電解槽中的概念。 一般來說，可以這樣記憶。