緊急！ 問乙個二年級的化學問題！

因為c是濃度。 所以 b、d 被直接忽略。

一種選擇 氫硫酸是一種弱酸，可電離... 但 s2- 是第二次電離，即弱電離。

選項C硫化鈉是一種鹽，所以它是完全電離的，而S2-在水中水解，但水解程度不高，所以硫離子的濃度比A項大得多。

因此，選項 C 是最大值。

之所以先排除b和d，是因為離子的濃度與體積無關，這個問題的答案是c，因為硫化鈉是強電解質，會被完全電離，所以s2-是，答案a中的氫硫酸是弱酸，它不會完全電離， 它必須小於這個數字，所以答案是 C。

答案應該是A，因為硫化鈉中沒有溶液，而硫化鈉會與水反應生成硫元素，氫和硫酸鈉或亞硫酸鈉，所以根本沒有S2-離子，所以排除了C和D，至於A和B，我們可以知道A中的C（S2-）是， 而 B 是，所以選擇了 A

你好。 答案是c

根據問題，確定濃度，答案可以直接排除b d看乙個電離，而硫化氫本身是弱酸，而且第一次電離很不完全，第二次電離更小，第一次電離是二級，10的5次方到7次方是倍數， 你知道二次電離的程度有多小，因此你知道A中硫離子的濃度有多小。

看c硫離子是弱酸性離子，所以它們會被水解，但要注意，水解只是一小部分，不是很多。

1.將分離漏斗中的稀硝酸完全注入U型管中，然後傾斜U型管，直到液體進入分離漏斗，關閉分離漏斗並切換活塞，然後用稀硝酸填充。

2、防止空氣中氧化氧一氧化氮的來源。

3.加入熱銅線或溶液（銅線有利於加熱）。

4.可自動停止。 產生的一氧化氮將液體壓到 U 型管的右側，將提公升的銅線與稀硝酸分離。

5.開啟橡膠塞，無色氣體與空氣接觸後會變成紅褐色。

1、將分離漏斗中的稀硝酸完全注入U型管中，然後傾斜U型管，直到液體進入分離漏斗，關閉分離漏斗開關活塞，源頭即可充滿稀硝酸。

2.防止空氣進入。

3.加熱銅線。

4.可自動停止。 公升降產生的一氧化氮將液體壓到U型管的右側，將銅線與稀硝酸分離。

5.開啟橡膠塞，無色氣體與空氣接觸後會變成紅褐色。

，稀氨為弱鹼，其中NH3·H20 分解產生 OH-，使平衡反向移動 （！！） 這裡我假設沒有免費的NH3，否則比較麻煩）。

B、硫酸氫鹽完全電離，H+增加，KW僅與溫度有關。

c、水解是水電離結合的產物，它促進水的電離和正向運動。

D、kW變大，C（H+）變大，pH降低。

2、A1、抑制水的電離，氫離子主要被亞硫酸電離，氫氧被水電離，等於溶液中水電離的氫離子。

2、促進水的電離，溶液中所有的氫離子都被水電離。

3.它應該是中立的。

4.抑制水的電離，同1.

x 是 ca，y 是 c，z 是 s，a 是 caco3。

xy反應的化學方程式2 與水是。

cac2＋2h2o＝ca（oh）2＋c2h2↑。

同學，你確定你的問題沒有錯嗎？ 我花了很長時間才弄清楚。

很容易認為可能是與乙炔的反應，所以猜測XY2是電石，那麼得到的溶液應該是清澈的石灰水，X是鈣，Y是碳，YO2是CO2，A是碳酸鈣，可以看出Z是硫，X是Ca元素，Y是C元素， Z 是 S 元素，A 是 CaCO3

方程 CAC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2