高中化學中的鹼金屬鈉化學題和鹼金屬鈉的多項選擇題》》》》》》

1.產生 H 的鈉的質量2 是 m

.2na + 2h2o = 2naoh + h2...m...

m=2.氧化鈉的質量：

3.被氧化的鈉是氧化鈉中所含鈉的質量：克。

選材為C2Na+2H2O=2NaOH+H2|x...

46/x=2/

得到 x = 氧化為：

解釋有，有，就是這樣。

所以它原來是被氧化的。 1g

總結。 答，鈉的量就是物質的量，計算過程：鈉的摩爾質量為23g mol，1mol的鈉生成1mol的NaOH然後生成。

一些金屬鈉與水發生反應，鈉完全反應發現：+（1）鈉的量+（2）生成。

同學您好，題目不完整，請發一張原題截圖，以便大家快速有效地解決問題<>

答，鈉物質的量是，計算過程：鈉液馬鈴薯的摩爾質量為23g mol，1mol鈉從橡子中產生1mol NaOH，如討論後生成。

答，鈉物質的量是，計算過程：鈉液馬鈴薯的摩爾質量為23g mol，1mol鈉從橡子中產生1mol NaOH，如討論後生成。

2molna

2molna 產生 1mol 的氫氣，則產生的氫氣的體積為 。

Ca和B都是Na和水反應的現象，所以觀察是可行的。 同時，反應生成的NaOH增加了溶液中OH-的濃度，導致飽和澄清石灰水中析出Ca（OH）2。

Na不能置換水溶液中的任何金屬，Ca的活性在Na前面，Na不能置換Ca2。

鈉C與水反應，可能熔化成小球，在液態表面游動並形成氣體，而不可能置換任何金屬，但Oh（-）濃度的增加導致Ca（OH）2從飽和澄清的石灰水中析出。

鈉C先與水反應，有現象A，得到氫氣和NaOH，有現象B

由於水發生反應，Ca（OH）析出，出現現象D

然後 NaOH 與 Ca（OH） 反應。

b 鈉與食鹽的反應比與水的反應更劇烈——這是錯誤的。

選擇B的原因如下：

A是正確的，因為產生的氫氧化鈉是鹼，遇到酚酞時會變紅 b不正確 鈉在鹽水中的反應速度比水快，b純屬胡說八道 c正確 鈉的密度小於水的密度。

D正確 從兩個角度看：1.溶液中Na+濃度增加，從KSP角度生成NaCl沉澱（請不要以為NaCl不能有沉澱！ 是否有任何物質沉澱，應根據KSP來判斷）2.反應耗水，飽和鹽水中鹽沉澱渾濁。

A，2Na+2H O=2NaOH+H，NaOH為強鹼，會使酚酞試劑變紅。

B、錯，首先，因為NaCl溶解在鹽水中，也就是說，鹽水和水的體積相同，水的濃度比較：鹽水，而Na與水有反應性，所以水越少，它速度慢。 也可以說鹽水中會有雜質離子Na+和Cl-，它們會像HO分子一樣與Na原子碰撞，而它們不與Na反應，因此水與Na的碰撞相對較少。

C，因為2Na+2H O=2NaOH+H這個反應放熱反應（可以觸控試管感受溫度），而Na的熔點很低，所以會變成液態，由於表面張力的作用，Na不會被水浸潤，所以變成乙個小球， 游泳的原因是因為反應釋放出氫氣，就像氣球放氣時會到處飛，釋放出來的氫氣會推動球，然後一邊游泳一邊與水反應，一邊變小，最後消失。

d 我認為這也是錯誤的，因為它應該是白色固體，而不是渾濁，但不像 b 那麼錯誤。

鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣。

正確，因為氫氧化鈉是一種鹼，當它遇到酚酞時會變成紅色。

b 不正確的鈉和食鹽不發生反應。

c 正確的鈉密度低於水。

d.正確，反應消耗水，飽和鹽水中的鹽沉澱非常渾濁。

b 鈉與食鹽的反應比與水的反應更劇烈，並散發熱量，並發出嘶嘶聲。

D 不正確。 根據實驗現象，BC是對的。 Na 和水反應的方程式可以知道產物有 NaOH，並且都是鹼。 鹼能使酚酞變紅。 無降水，無渾濁。

d、第一種選擇，鈉和水產生氫氧化鈉，鹼性使酚酞變紅，c在書中給出，具體我來幫你看一下 我們專業書裡也應該有 對不起，答錯了 你應該選擇B

樓上有乙個地方不對，Na酸優先與H+離子反應形成H2，而不是與水反應，然後與酸的H離子反應。 因為在酸溶液中，被敏感霍爾酸解離的H離子在溶液中溶解得更多，活性大於水解解離的H+。

在鹽溶液中，Na 優先與 H 離子反應與 H 解離2O 形成 NaOH。 這時，如果有金屬陽離子，能與OH離子反應形成沉澱，NaOH與金屬離子反應形成沉澱（即新鹼）。 常見的神壁湖，如Fe（OH）3、Al（OH）3、Cu（OH）2、MG（Qiaohuiyin OH）2

例如：FeCl3+3Na（OH）==Fe（OH）3 +3NaCl

金屬鈉。 首先，它與水劇烈反應生成氫氧化鈉。

和氫氣，氫氧化鈉溶於水，氫氣部分燃燒，部分逸出。

在酸（如鹽酸）中，氫氧化鈉與酸（如鹽酸）反應生成大棗鹽（如氯化鈉）。

和水。 在鹽中，不要繼續反應。

在鹼中，一般沒有反應，但也有例外，如糞便在氫氧化鋁溶液中彎曲以繼續反應。 如下：

1 Na2O2 2 Na2O 發生以下反應： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2， Na2O+H2O=2NaOH

可以看出，該物質是通過反應形成的，消耗一定量的水。

Na2CO3 另一方面，不反應，因為 CO32- 會部分水解，CO32- +H2O = HCO3- +OH-

兩步水解很弱，不需要考慮，這時候可以看出發生了碳酸鹽的水解，水解產生的陰離子數量高於非水解產生的陰離子數量，即最終陰離子大於，但不會達到。

另一方面，NaCl不進行水解，在溶液中完全電離，即電離陰離子，應選擇C 1=2>3>4

2Na2O2+2H2O=4Naon+O2 是 2Na2O+2H2O=4NaOH+O2 溶於水後，Na2CO3 溶於水。

NaCl溶於水後存在。

因為溶液的體積保持不變，所以應該選擇D，對吧？

1和2都與水反應生成NaOH，與水反應時消耗的水量相等，產物也相等，所以1=2，都是陰離子;

3會水解一部分碳酸根離子，因為水解的陰離子是-1價，所以陰離子的總量增加，大於，4就是陰離子。

選擇C，1中的溶質為Naoh，溶液中有鈉離子，2中的氫氧化陰離子為溶質NaOH氫氧化物。

3 如果不考慮碳酸鹽水解，則應使用陰離子，但一次碳酸鹽水解會產生兩個陰離子，因此大於。

4 不用說，氯化物濃度。

溶液的體積沒有變化，所以結論是C。

Na2O2+2NaHCO3=2Na2CO3+Na2O2+NaHCO3=Na2CO3+NaOH+ 剩下的只是乙個好主意。

準確地說，它大於或等於 1 3 且小於 1 2

首先，原始混合物中 Na 的質量 （2Na + 2H2O = = 2NaOH + H2） 由產生的氫計算

要找到na的質量，再利用，就是na2o的質量。

即氧化成 Na 的 NA 的質量2O 是。

NA在被氧化前的質量是。

根據方程，可以看出從 1molna 產生 1molnaohna 的物質量為 。

Naoh 的物質含量也是如此。

質量得分：

根據情況B，前50ml不生成CO2，說明H+和CO3-生成HCO-，因為有50ml的HCl，HCl的溶解度是，說明H+總和消耗了，CO3-由NaOH與CO2反應得到，取CO3-溶液的體積為20ml， 表示在20ml中，則有100ml，從你寫的化學方程式中可以得到，改性溶液的體積是100ml，所以NaOH溶液的溶解度是1mol l，不容易打字。