乙個化學問題，鹼金屬，化學中常見的強鹼是什麼，比如很多物質

設鹼金屬為m，摩爾質量為r，金屬質量為x，氧化物為y2m+2h2o=2moh+h2增重。

2r...34

x...17x/r

M2O+H2O=2MoH體重增加。

2r+16...18

y...9y/(r+8)

所以有 x+y=，17x r+9y （r+8）=m=7 變成 x=，y=，四捨五入。

代入 m=23 得到 x=， y=， 四捨五入。

將 m=39 代入 x=， y=

所以氧化物是 K2O 和物質的量是。

首先，我們不知道它是什麼金屬，讓我們將其設定為 na

2na+2h2o=2naoh+h2x y

na2o+h2o=2naoh

求解二元方程會產生結果。

如果沒有解決方案，可以用k或li代替，因為沒有跡象表明它是什麼型別的金屬，所以僅此而已。

樓上是對的。

這其實是一種問題，你先知道反應的性質，質量的增加是鹼金屬和水的反應，然後寫出化學反應方程式，然後按照係數對應的比例關係來做。 （鹼金屬與水的反應可以看作是NA和水的反應，它們都是一樣的）。

鹼金屬名稱：鋰或鈉、鉀、銣、銫。

鹼金屬元素符號 LI NA K RB CS** 氧化物的化學式 Li2O Na2O K2O RB2O CS2O 氧化物化學 禪宗乾式 和珤洞氫化合物 Lioh Naoh K Oh RBOHH CSOH

通常是指其溶液能使特定指示劑變色的苦味物質（例如，將石蕊變成藍色、酚酞變紅等），在標準情況下，pH值大於7在水溶液中電離的離子都是氫氧根離子，與酸反應生成鹽和水。 所謂強鹼和弱鹼相對來說,--鹼溶於水能完全電離，屬於強鹼。

例如：燒鹼[氫氧化鈉，Naoh]，熟石灰[氫氧化鈣，Ca（OH）2]，氫氧化鋇[Ba（OH）2]，氫氧化鉀[KOH]，氫氧化銫[CSOH]，-活性金屬對應於鹼，通常是強鹼。

鹼的廣義概念是指提供電子的物質，或接受質子的物質。

鹼度來源於酸鹼質子理論，強鹼是接受質子能力強的鹼。

強鹼分為有機強鹼和無機強鹼。

在無機強鹼中，氨基化合物（如鉀氨基、鈉氨基等）和鹼金屬氫化物（no、Kh等）的鹼性最強，其次是上述氫氧化物。

在強有機鹼中，有機金屬化物的鹼性最強，如有機金屬鋰化合物（如丁基鋰、二異丙基鋰氨、苄基鋰等）、格氏試劑、烷基銅鋰等。 然後是鈉或鉀醇（如甲醇鈉、乙醇鈉、乙醇鉀、叔丁醇鈉等）。上述有機強鹼鹼度比氫氧化鈉強。

胍和季銨鹽也是強有機鹼，其鹼度可與氫氧化鈉相媲美。

解決方案：a 鋰的密度小於煤油的密度;

b、Li、Na、K的密度小於水，RB和Cs的密度大於水。

c 鋰與氧氣反應僅產生氧化鋰;

d 根據鹼金屬的物理性質判斷

a鋰的密度小於煤油，漂浮在煤油表面，不能隔絕空氣，應儲存在石蠟中，所以a是錯誤的;

B RB 和 Cs 的密度比水大，沉到水底，所以 B 錯了;

c 鋰與氧氣反應只產生氧化鋰，所以 c 是錯誤的;

d鹼金屬的硬度比較小，密度比較小，熔點比較低，所以d是正確的;

因此，d 4，在下列關於鹼金屬的陳述中，（ ）鹼金屬可以儲存在煤油中是正確的。

b 鹼金屬與水反應並漂浮在水面上。

c 鹼金屬在空氣中加熱時能形成多種氧化物。

d 鹼金屬硬度低、密度低、熔點低。

鹼金激進基哥羨慕不已

2r+2h2o=2roh+h2

r:h2=2:1

分子量39，鉀k

分析： 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2 46 2

m（na） 求解： m（na） =

m（Na2O） = （

氧化的鈉是 46 62 =

選項A思想分析：根據問題分析資訊，並根據化學反應方程式進行考慮。

用氫計算未氧化的NA質量，然後減去總質量。

2na+2h2o===2naoh+h2

相應的氧化質量是。

2na~h2

剩下的就是Na2O

其中 Na 元素的質量為 A

這其實很簡單，不管是Na氧化成Na2O2還是Na2O不與水產生氫氣，所以氫氣都是通過Na反應得到的，Na與氫氣的比值為1：所以H2 Na就是，那麼剩下的就是選擇A