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匿名使用者2024-02-11SO2和SO3進入水中生成H2SO3和H2SO4，H2SO4和BACL2形成不溶性物質BaSO4和鹽酸，BaSO4不溶於鹽酸，反應可行。 實際上，BaSO3 溶解在鹽酸中，即 H2SO3 和氯化鋇之間的逆反應2 可以進行，但不能進行正反應。
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匿名使用者2024-02-10我很慚愧，我把所有的化學知識都還給了我的老師。 我認為給出的高溫反應是 2FeSO4=Fe2O3+SO2 +SO3，該反應產生的 2 種氣體進入 BaCl2，相當於該反應的逆反應，但陽離子被 BA 取代，陰離子被 SO4 取代為 Cl，所以產生 BASO4，應該是在離子平衡方面， 和 BASO3 不能生產。
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匿名使用者2024-02-09so3+h2o=h2so4 ，h2so4+bacl2=2hcl+baso4
SO2+H2O=H2SO3 亞硫酸不穩定，易與空氣中的氧氣反應生成硫酸H2SO4 回其，或仍分解成SO2和水...
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匿名使用者2024-02-08這種比賽題目，不打分誰來回答、、、lz？
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匿名使用者2024-02-07首先，空間從來就沒有V形配置...... 空間配置一般有線性、平面三角形、四面體等。 V形是指幾何配置...
你說的公式是對的...... 但是來個3+0就很突然了，這讓很多人摸不著頭腦，如果說3+0*2，估計不會有那麼多的誤會。。。
O3 空間構型是乙個平面三角形，但由於孤對的存在佔據了三角形的乙個頂點（未顯示幾何構型，但空間構型考慮了孤對的存在），因此幾何構型為 V...
如果還是不明白，可以參考NH3和NH4+，分別是（5+3）2=4和（5+4-1）2=4，所以空間構型是四面體，但是由於NH3中有一對孤對電子，他的幾何構型就是乙個三角金字塔......
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匿名使用者2024-02-06簡單來說，因為中間的O原子有兩對孤對電子，其中一對參與共軛，另一對相當於化學鍵，所以當它形成化合物時，它會被孤對電子分解，當它形成鍵時， 並且鍵角不是 180 度，也不是 120 度，而是度。就像水分子中OH鍵的鍵角是度數一樣。
O3的空間構型不是V形，而是平面三角形，幾何構型是V形。
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匿名使用者2024-02-05一般來說，平面三角形是指平面正三角形，它由BF3和SO3等4個原子組成，臭氧分子中只有3個原子。 而且，臭氧分子的鍵角不是60°。
以下問題僅在高中的背景下回答。
1.是的，因為對於NaHSO4，陽離子：Na+，H+，陰離子：硫酸鹽，所以比例是1：2，而Na2O2，那麼陽離子：Na+，陰離子：過氧化物的例子，所以也是1：2 >>>More
由於 HCl 是強酸，因此 pH = 2 的 HCl HCl 的起始濃度是，而氨是弱鹼，pH = 12 的氨的初始濃度要大得多。 如果氨用鹽酸中和生成NH4Cl溶液，由於NH4+水解，溶液呈酸性，標題說溶液為中性，則氨應略微過量。 因此，由於氨的初始濃度幾乎是100倍，即使氨稍微過量，消耗的氨量仍然比鹽酸小得多。
解決方案：5
設 Nabr 的質量是 X，CaCl 的質量2 是 Y2Nabr Cl2 br2 2NaCl MX >>>More
乙個。pH值為5
有可能，但不一定，促進了水的電離，但可能是氫離子被弱酸性陰離子結合，或者氫氧根離子被弱鹼陽離子結合。 等於 5 或 9 是可能的。 這個問題是關於水的電離，這並不意味著溶液中有那麼多氫離子。 >>>More
1. CO2 引入的可能反應：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
co2 + na2co3 +h2o = 2nahco3 >>>More