高中化學平衡問題。 高中化學平衡問題。

第一快。 這是乙個等價的問題。 由於反應物中只有二氧化碳是氣體，因此產物中CO的百分比也必須相同。

經過前面的考慮，注意壓力對化學平衡的影響，因為2號中加入的氣態物質的量為4mol，比1號壓力強，因為反應的方向是氣體體積增加，所以平衡度向相反方向移動較大， 因此，達到相同百分比的內容需要更多時間。綜上所述，速度第一。

達到反應平衡的時間與溫度和壓力有關，反應物的濃度，如果要生成標題中提到的2份一氧化碳，是不是意味著2mol？ 如果是這樣，那麼在2號時一定更快，因為2號氣壓高，反應物濃度高，而且一定是2mol的一氧化碳，但是1號不能產生2mol的一氧化碳，這個反應不能有100%的轉化率。 如果它不是 2mol，那麼 2 份一氧化碳是什麼意思？

速率快，兩個容器內溫度相同，體積相同，物質量越大，濃度越大，反應速率越快，相同量的產物所需時間越短。

其次，在相同的溫度下，後者具有更高的濃度、更高的壓力和更快的反應速率。

其他事情和你說的一樣，那麼第二個需要更少的時間，因為二氧化碳的濃度更大。

應選擇 C。 這個問題需要使用化學平衡，即勒查特里原理。 我會在這裡解釋一下。

首先，讓我們看一下反應的特徵：具有相同體積氣體的放熱反應。 其次，當A和B兩個容器達到平衡時，兩個容器中的反應程度相同。 碘化氫的濃度相同。

現在看選項a，在提高溫度的同時，根據勒查特里原理，反應向吸收熱量的方向移動，碘化氫濃度同時降低相同的量。

選項b，加入惰性氣體，因為反應是氣體體積不變，壓力變大，沒有影響的反應。

選項C，A降低溫度，根據Le Chatri原理，反應沿放熱方向進行，因此A中的反應沿正方向進行，因此A中碘化氫的濃度大於B中的濃度。

選項d，加入反應物，根據Le Chatri原理，反應沿正方向進行，因此碘化氫濃度增加相同。

綜上所述，答案是C。

在氣體參與的反應中，在恆定容量的條件下，加入惰性氣體，容器內壓力增加，平衡向氣體量減小的方向移動。

c 這個反應是放熱反應，是可逆反應，不可能完全反應，那麼一開始，A比B低，降低A的溫度會使反應朝著放熱的方向進行......

將兩個恆溫恆容量的容器，再看方程式，可以看出兩者是等價的。 1a 錯誤。 b 由於電容恆定，不影響反應物的分壓，但總壓更強。 c 對。 d 也是等價的。

NH3 為 2mol，NH3 的轉化率為 20% = > 初始量 2 （1-20%） = >反應。

初始 O2 = 5mol，剩餘。

生成 no = no 的濃度變化表示反應的平均速率 = （

O2 的平衡濃度 =

在一定條件下，2min後反應達到平衡，NH3為2mol，NH3的轉化率為20%，說明NH3有10mol，所以氧氣有20mol。

1.2mol NH3 可以得到 2mol 的 NO，所以 NO 濃度的變化表明反應的平均速率為：2mol 2min = 1mol min

2.消耗 2molNH3，消耗氧氣，所以 O2 留下來，所以平衡濃度 =

25 （a）在等容量密閉容器中進行化學反應2a（g）b（g）+c（g），在三種不同條件下進行，其中實驗為800，實驗為850，B和C的初始濃度為0，反應物a（mol·l-1）的濃度隨時間（min）變化，如圖所示：

1）實驗中，20 min至40 min內反應的平均反應速率為mol·l-1min-1。

2）實驗 與實驗I相比，可能的隱式反應條件為：

3）根據實驗和實驗的比較，可以推斷出反應降低溫度，平衡向“正”或“逆”）反應的方向移動，即“放熱”或“吸熱”）反應。

4）與實驗相比，如果實驗中a的初始濃度改為mol·l-1，其他條件不變，則實驗中達到平衡所需的時間（填寫“大於”、“等於”或“小於”）。

分析，答案：

Q1：濃度變化除以時間變化和平均反應速率：

Q2：從圖中可以看出，實驗比實驗更快地達到平衡，即反應速率變得更快。

由於濃度和溫度是恆定的，因此不可能引起濃度或溫度的任何變化，因此有可能新增催化劑。

問題3：從圖中可以看出，實驗的溫度高於實驗的溫度，實驗首先達到平衡點。

所以可以知道溫度和高度平衡是朝著正反反應的方向移動的，所以正反反應的方向是吸熱的。 相反，如果溫度降低，反應將希望向相反方向移動。

Q4：從反應方程2a（g）=b（g）+c（g）可以知道，如果降低a的初始反應濃度，反應速率會變慢，因此達到平衡所需的時間會比實驗時間長。

相對於實驗，相當於平衡後的實驗，A的量減少，平衡向逆反應方向移動，達到平衡後消耗時間。

我感覺不到，基於：

1.假設反應從頭開始，並且有b，c，那麼反應時間少2，並且沒有b，c降低了逆反應速率，平衡更快。

綜上所述，t （< t（，c）

這個問題真的不好解釋，其實集中度大，速率快，這種情況是和瞬時速率相比的，說到時間問題，不是瞬時速率，而是平均速率。

因此，如果從啟用分子的角度來解釋這個問題，借助假設的進食狀態，即a、b、c，這個狀態是A達到平衡狀態時必須經過的乙個點，所以假設進食狀態所需的時間必須短於a達到平衡狀態所需的時間; 而直接進樣a，正向活化分子的濃度與假設進料狀態下正活化分子的濃度相同，反向活化分子的濃度小於假想進料狀態下反向活化分子的濃度，但隨著反應的推進，這一刻之後， 假設狀態下正活化分子的濃度會大於直接進料狀態下正活化分子的濃度，因此達到平衡狀態所需的時間更短或假設狀態更短，因此無論是否進料，達到平衡狀態所需的時間都比這種假設進食狀態所需的時間長， 所以真的很難比較！

所以我只能告訴你，濃度大，速率快，比較是瞬時速率，如果是時間問題，那就是平均速率，借助假設狀態，如果結論是一大一小，還是可以比較的， 但如果獲得兩個專業，那就沒有可比性了。如果從平均速率的角度來看，平均速率=濃度變化時間，平均速率比較大; 濃度也相差很大，兩者之間的時間長短無法比較。

我也求助於我的數學老師，看看我能不能用導數解決這個問題，但還是行不通，可能是溝通問題; 也許有必要在化學理論和數學方法之間重新整合。

我希望它有所幫助。

事實上，新增乙個參考反應，你就會明白。

1.實驗一：1mola，反應體積1L

2.參比反應：，反應體積。

3.新實驗：，反應體積1公升

顯然，1 和 2 是具有完全相同效果的平衡反應。 從開始到達到平衡需要相同的時間。 從你的問題中，你可以得出結論，你的化學成績很好，我相信你會明白的，所以我不會在這裡浪費時間解釋。

2和3的比較：起始濃度相同，3的反應體積增加，濃度降低，壓力降低，反應速度減慢。 達到平衡需要更長的時間。

3 對 1：達到平衡所需的時間增加。

當 N2 相加並向前移動時，H2 轉化率增加，N2 轉化率降低。

為什麼它對平衡影響不大？ 因為平衡是乙個常數，它主要與溫度有關，所以它對平衡的影響很小。

但是，當加入 N2 時，N2 的瞬時濃度迅速增加，這是 H2 反應物濃度的增加，因此會有另一部分 H2 處於平衡狀態，繼續轉化為 NH3

那麼為什麼N2的轉化率會下降呢？

顯然，如果加入平衡狀態的N2部分與處於平衡狀態的另一部分H2發生反應，如果它與加入前的那部分反應相等，則N2的轉化率保持不變，實際上，處於平衡狀態的H2不能再按照原來的比例進行轉化， 即實際反應比小於新增前的比例，即新增後的N2轉化率低於新增前的N2轉化率，總N2轉化率自然降低。

在反應中加入NO2，假設新增的部分按原來的比例反應，但在實際的恆容體系中，壓力還是增加的，所以會繼續向減壓方向移動，即NO2會繼續轉化，直到減壓達到平衡，所以總NO2轉化率增加。

多加少動（平衡的動作：削弱你加上變化，但不能抵消它們）。

這是唯一涉及的反應物（新增一種反應物相當於新增所有反應物）。

第乙個問題，王教授回答，我就不回答了。

其次，如果你有興趣，我建議你看看什麼是均衡。 我認為你不熟悉等價的概念。 當你了解等價時，你就會知道這一點。

PV=NRT，在溫度和體積恆定的容器中，壓力比等於氣體物質的量之比，參與每種物質的物質量之比等於化學計量數的比值。

當m+n=p+q時，即反應前後的氣體量不變，即是否為平衡狀態，壓力等於初始壓力，壓力為固定值，不能作為判斷的依據。

假設m+n>p+q，則壓力在反應的正向降低，在反向增加壓力，壓力在平衡狀態下不變，反之亦然< p+q，也可以用同樣的方式進行分析。

如果沒有平衡，容器中總物質的量不管是向左反應還是向右反應都會發生變化，因為它是氣體，所以壓力肯定會變化，所以另一方面，當壓力確定時，總物質的量是確定的， 哪個反應必須平衡 明白了嗎？

這是一種全氣體反應，根據平衡定義為“反應物和產物組分的濃度不再變化的狀態”。 “因為m+n不等於p+q，向左或向右反應會引起反應組分的濃度發生變化，當總壓力不變時，就意味著反應不向左和向右進行，反應已經達到平衡狀態...... 理解？？

ma(g)+nb(g)<==>pc(g)+qd(g)

如果 m+n=p+q，則壓力在平衡或其他狀態下相等，因為氣體量不會改變。 而根據Lechatre平衡運動原理：當m+n≠p+q和等溫等體積時，系統壓力增大，平衡向氣體減小方向移動，系統壓力減小，平衡向氣體增加方向移動。

有乙個理想的氣體狀態方程，pv=nrt，p是壓力，v是體積，n是物質的量，r是常數，t是溫度，等溫等體積，n=pv nrt，系統量的變化可以通過壓力的變化來反映， 壓力是恆定的，即系統中每種物質的物質量是恆定的，表明已經達到平衡。

希望對你有所幫助。