初中三年級化學競賽題目，渴望答案！！

1）因為新的雜質NO3 2-將被引入;

2）將步驟1後的少量溶液取入乾淨的試管中，滴入幾滴H2SO4稀溶液，若有白色沉澱生成，即BaCl2已過量;

3）去除Ca2+和過量的Ba2+;

4）燒杯、玻璃棒、蒸發盤、漏斗、鐵架、酒精燈、膠頭滴管、濾紙;

5）過濾操作：濾紙應靠近漏斗壁;將玻璃棒靠在三層濾紙的一側; 用玻璃棒緩慢排出濾液; 漏斗的底部靠在燒杯的壁上。

蒸發操作：蒸發液不應大於蒸發盤體積的2 3，蒸發時用玻璃棒攪拌，防止沸騰; 當出現結晶膜時，立即停止加熱，用殘餘溫度蒸乾。

1） BACL2 步進不能改為 BA（NO3）2 的原因是什麼？

答：不可以。 因為它會帶來NO3-（雜質）。

2） 完成這些步驟後，如何判斷是否有過量的 BACL2？

答：靜置，在上清液中滴加BaCl2溶液，如果沒有渾濁，說明BaCl2已經過量，否則需要繼續滴加。

3） 加入NA2CO3的目的是什麼？

答：除去溶液中的Ca2+、Ba2+離子。

4）粗鹽提純的上述操作中需要使用的主要儀器有哪些？

答：藥勺、燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙、鐵架、鐵環、蒸發盤、酒精燈。

5）實驗方案有待完善，請寫出具體操作步驟。

這些步驟幾乎已經完成，我認為沒有必要再新增任何步驟。 缺少的應該是如何判斷新增的除雜試劑是否足夠，以及過濾和蒸發中的注意事項問題。

1）因為這是對純化的誤解，不能新增過量的離子，導致不必要的分離過程。

2）步驟1後提取少量溶液，再加入少量原鹽溶液，如果有沉澱生成，則表示有過量，如果沒有，則相反。

3）將過濾後的溶液中的鈣離子沉澱，以達到去除Ca離子的目的。

4）燒杯、試管、滴管、玻璃棒、過濾器、酒精燈。

5）不要提純過濾，否則精製鹽就不純。

1）因為硝酸鹽雜質離子會被引入。

2）不再有白色沉澱。

3）去除鈣離子和多餘的鋇離子。

4）主要是溶解、過濾、蒸發三步操作。主要儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙、鐵架、蒸發盤、酒精燈等。

5）加入3種過量試劑時，最好逐漸過濾。

1.硝酸鹽不能去除。

2.加入硫酸。

3.去除鋇離子和鈣離子。

4.燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架、坩堝、酒精燈。 5，

1.引入新的雜質。

2.不再產生降水。

3.沉澱鈣離子和鋇離子。

4.滴管、過濾杯、玻璃棒、漏斗、濾紙、鐵架、鐵環、蒸發盤、酒精燈。

5.加熱過程。

1.將引入硝酸根離子; 2.取上層過夜，繼續滴加BACL2，看是否有沉澱; 3.除去溶液中的鈣離子和鋇離子; 4.

玻璃棒、漏斗、燒杯、鐵架（帶鐵環）、坩堝 5步驟6，取適量稀鹽酸，與pH試紙比對至中性。

這是乙個簡單的問題，乙個是沒有足夠的CO2，只產生CaCO3

co2 --caco3

x x = 還有過量的 CO2，生成部分 Ca（HCO3）2 和 CaCO3

所以首先 CO2 與所有 Ca（OH）2 反應，然後過量的 CO2 與 CaCO3 反應。

co2---ca（oh）2 --caco3

x y x= y=1g 現在有乙個沉澱物，然後溶解了。

co2---caco3 --2ca(hco3)2

z z= 所以總消耗量。

答案是c

如果陽離子數的比值是Cu2+：K+=3：4，那麼我們可以將Cu2+的數量設定為3，K+的數量設定為4，那麼陽離子攜帶的電荷數之和為（+2）*3+（+1）*4=+10

溶液是電中性的，所以陰離子攜帶的電荷總數也是 10，因此 SO2- 的數量是 x，CI- 的數量是 y

然後 （-2）*x+（-1）*y=-10

解：2x+y=10

代入ABCD的四個答案，只有C是正確的。

所以答案是 c

讓我們看看 CuCl 的可能組合2 CuSo4 Kcl K2SO4，那麼如果它們都是 Cu 組合，SO4：Cl=

3：6=1:2。同理，如果將 K 與 SO4 和 CL 結合，則比率為 1：1，這兩個值是極端假設值，所以答案在 1 之間，答案是 D，我不知道它是否正確，但它能提供幫助

首先，計算 NaCl 中 CL 元素的質量分數：

然後計算海水中 NaCl 的質量分數：

學好數學、物理、化學，學會讓世界眼花繚亂。

ch4+h2o=co+3h2

從這個反應可以看出，如果只有CO和H2，那麼乙個CO分子的產生相當於3個氫分子的產生，然後乙個CO分子中有乙個碳原子，碳元素的總相對質量為12; 3個氫分子中有6個氫原子，總氫元素的相對質量為6*1=12，因此碳氫的質量比為2：1

如果只有CH4，那麼碳和氫都來自CH4，從分子CH4可以看出，乙個碳原子對應4個氫原子，所以碳與氫的質量比為12*1：4*1=3：1

你只想知道這 2 個比率嗎？

1)ch4+h2o=co+3h2

2)i．14：3

細化實驗設計]進行實驗]紅色。

現象學分析和資料處理]。

如果只有 CO 和 H。 還原足夠的CuO，合成氣中CO與H2的分子數之比為1：3。 產物中碳氫的質量比為2; 1

如果只有CH4還原了足夠量的CuO，則產物中碳氫元素的質量比為3：1

CO2 的質量測量：201 5g - 198 2g = 3 3g H20 質量：896 0g - 292 4g = 3 6g

產品中碳元素簾線與氫元素簾線的質量比為（3·3g）3 6g）9：4

9；4 介於 2：1 和 3：1 之間。

可以推斷，除了CO和H2之外，產生的合成氣中可能還有CH4進行反應。

CH4 還可以恢復 cuo。 （合理過程平均評分）。

不。 由於去除水蒸氣會導致測得的CO2質量較低，並且實際產物中碳氫的質量比大於2：1，因此對估計結果沒有影響。 （合理的描述給分）。

展開**]澄清石灰水HGFI

實驗反思]由於根據實測資料，產物中碳和氧的質量比過高到2：1，可能是合成氣中參與反應的CO與H2分子數之比大於1：3（或H2未完全參與反應）

選擇 c 是一種簡單的方法，您可以將氣體混合物的分子表達設定為 cox，其中小腳標記 x 的值介於 1 和 2 之間。

44－（12＋16x））／12＋16x）＝32％

然後你可以計算 x 4 3，然後你可以很容易地自己分析結果（將混合分子式寫成 2CO+CO）。

選擇 C Co+Cu==Co2+Cu C：12 O：16 Co：28 Co2：44

氣體質量的增加是由於CO轉化為CO2，每氧化一氧化碳產生1個單位的CO2，得到1個單位的O

可以看出，反應前CO佔32% 16 28=56%，CO2佔44%，所以CO：CO2=56% 44%=14：11

溶液：由於氧化銅足夠，則CO完全反應，CO的物質的量為Xmol，CO2的物質的量為ymol。

co+cuo=cu+co2 co2

關係 1 1

物質的量 x x y

質量 28x 44x 44y

可以看出，增加的質量是 44 倍

根據問題的含義：44x（28x+44y）=，求xy=？ 然後根據質量比 28x 44y=？ 找到結果。

不知道對不對，你能讀懂嗎？ 呵呵。

二氧化碳是44 32，都是由CO得到的，所以CO的原始質量分數是32 16 * 28=56%，所以是56：44=14：11