化學離子濃度問題，一次對化學離子濃度問題，請大神在緊急情況下幫忙

1） 1 1 （2） 大於或等於。

它大於根據電荷平衡，c（h+）+c（na+）=c（oh-）+c（a-），並且由於c（oh-）c（h+），c（na+）c（a-）。

bc分析：（1）h2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

mol·l-1

解決方案 v1=v2

v1∶v2=1∶1。

2）所得溶液中的溶質僅為Naa，如果是強鹼強鹽，則溶液pH=7;如果是強鹼弱鹽，則水解呈鹼性，溶液pH值為7。 Q，從pH值7，我們可以知道c（oh-）c（ch+），然後從電荷守恆中我們知道c（na+）+c（h+）=c（oh-）+c（a-），然後c（na+）c（a-）。 Q，C（H+）=C（OH-）=1 室溫下中性溶液 10-7

mol·l-1，則 C（H+）+C（OH-）=2 10-7

mol·l-1，a是正確的。 當HA為弱酸時，如果V1=V2，則反應後HA過量，所得溶液呈酸性，pH值7、B、C均不正確。 HA可以是強酸或弱酸，c（ha）c（h+）= 10-pH

mol·l-1=10-3

mol·l-1， 而 C（NaOH） = C（OH-） = 10pH-14

mol·l-1=10-3

摩爾·L-1，如果混合物是鹼性的，則NaOH溶液必須過量，則V1必須小於V2，D項正確。

V1：V2=1：1，pH=7，大於，OH值大於7表示溶液呈鹼性，鈉離子水解為鹼性，與弱酸基中和後呈弱鹼性。 c

離子濃度最高為Na+

分析乙酸鈉水溶液將具有這樣的電離方程：

CH3COONA=CH3COO-+Na+，因為水溶液中的氫離子和氫氧根離子很少，因為水的電離很小，因為CH3COO-會被水解：CH3COO-+H+（在水中）=CH3COOH，所以醋酸根離子濃度會降低，不變的是NA+，所以濃度最高的是NA+

H2O = H++OH- （電離度很小，可以忽略不計）。

是數量還是質量？

數量：沒有更多。

質量：CH3COOH更多。

當B和pH均為3時，由於電離常數不同，體積為V0，因此甲酸的濃度較小，因此當兩者都用NaOH中和時，甲酸消耗的NaOH較少，N（Na+）消耗較少。 我想是的。

注意，閥桿中的“水電離氫離子濃度”和“水電離氫離子濃度”並不代表溶液中氫離子的濃度。

鹽酸的加成分為三個過程：

1.鹽酸的加入量不足以完成反應：此時加入鹽酸與氨反應，減少了氨水溶液中氫氧化物對氫離子的“抑制”，因此在C點之前加入鹽酸，“它是一種氯化銨溶液，由強酸和弱鹼鹽水解後呈酸性， 並促進水對氫離子的電解。

3.當加入過量的鹽酸時，溶液中的氫離子會增加，酸性溶液中氫離子的濃度會抑制水繼續電離氫離子。

pH值是指溶液中氫離子的濃度，而不是“被水電離的氫離子的濃度”，所以它並非沒有兩個中性。

希望，謝謝！

室溫下：

c[h+] c [oh-] = 10^(-14) mol^2 / l^2

pH計算方法：

ph= - log 10 (c(h+))

mol L 的 HCl 溶液，其 pH = - log 10 （10 -1） = - 1） = 1

所以：1mol L HCl 溶液，C（H+） = mol L

所以 c（oh-） = 10 （-13） mol l

OH-只能被水電離，當水電離OH-時，也會以相同的量電離H+

所以，[H+]=c（oh-）= 10 （-13） mol l

Ba（OH）2 溶液的 mol L，C（OH-） = mol L

所以 c（h+） = 10 （-13） mol l

H+ 只能被水電離，當水電離 H+ 時，它也會等量電離 OH-

因此，[oh-] = c（h+） = 10 （-13） mol l 被水電離

即使純那霸的溶液是酸性的，在濃度為H2A的混合溶液中，也不是兩者電離的疊加，而是相互抑制。 事實上，在它們濃度相等的混合溶液中[形成緩衝溶液]，Ha-的電離也可以忽略不計[因為相鄰能級的多種弱酸的電離常數通常相差10000倍以上]，主要平衡仍然是H2A的一次電離，由於存在大量的Ha-， 它會受到強烈的抑制，因此A中的氫離子雀纖維濃度高於C中的濃度。

濃度 H+ 在 a 中大約介於兩者之間，並且未完全電離。

B中H+的濃度小於此，產生培春的原因與A相同

HC級HCl提供H+濃度，也抑制NaHA的電離，因此整體H+濃度小於此。

因為中和反應發生在 d 中，所以 H+ 幾乎不存在，所以它是最小的。

2.解釋與（1）相同，由於中和反應，幾乎生成了A2-，而A2A分子基本上是H2A。

答：根據費用平衡，這是顯而易見的結果。

D：根據質量平衡，H2S在開始時很常見，H2S、Hs-和S2-反應後得到，這三者的總量也應該是。 所以這三種濃度的總和是 1mol l

C：根據D，C（Na+）=，最後三者之和為1mol L，很明顯B：反應最終形成HS-和S2-緩衝溶液，應該是鹼性的，所以C（H+）>C（OH-）是錯誤的。

答：根據電荷平衡，D：根據質量平衡，H2S在開始時很常見，反應後得到H2S、Hs-和S2-，這三者的總量也應該是。 所以這三種濃度的總和是 1mol l

C：根據D，C（Na+）=，最後三者之和為1mol L，B：反應最終形成HS-和S2-緩衝溶液，應該是鹼性的，所以C（H+）>C（OH-）是錯誤的。

莖中NH4+的濃度為：

A 中有 1 個，B 中有 1 個，C 中有 C。

D是選擇BC的原因

這個問題不會是乙個單一的選擇，已經很久了，而且有點模糊。

1*2 問題 A 中的 2

C 中的 B。 D在選擇BC時注意：不要在乎體積，只看濃度。

呵呵，看看氮元素的數量能解決！