問了乙個化學問題（這難倒了我們的老師）。

嚴格來說，這個問題並不嚴謹。

答案的意思是：如果A比B更酸，那麼溶液中H+的電離大於B，所以當兩者的pH值相同時，當中和等量的OH-時，A的體積會大於B。

例如，pH=2的鹽酸和醋酸，鹽酸完全電離，醋酸部分電離，那麼鹽酸的濃度應該是每公升10個負二次，而醋酸電離的H+濃度已經是每公升10個負二次，合併後的H+在溶液中處於分子狀態。 當它們中和相同量的OH-時，消耗的HCl體積必須大於消耗的乙酸體積。

當兩者都是強酸時，酸度也據此來判斷，即HCI和HBR雖然都是強酸，但鹽酸的電離度仍然大於溴化氫。 只是兩者之間的差異非常小，可以忽略不計。

因此，這個問題並不嚴謹。

對於第二個問題，不能用這種方式解釋。

因為Hno3比HCI更酸，不是因為電離度高，而是因為硝酸中的N具有極強的氧化效能。 CaCO的溶解速率3 由 H+ 的濃度決定。 因此，CaCO3的溶解速率相同，CaCO3不溶於水，接觸面積有限，Hno3比HCI酸性更強的“優勢”未必發揮。

這有意義嗎？？

不要進入細節，現在的答題本語言並不嚴謹，答案往往是好的，答案是垃圾。 閱讀這些書需要糾正錯誤的能力。

1.選擇B，因為B中只有“碳-12原子的相對原子質量為24”，而碳-12原子受原標題條件的限制而可以確定，其他三項含有其他未定義的元素，存在同位素不確定性。

2. 選擇 b x 或 y 的確切值，以確定其他量之間的關係並計算。

3.方法為（向待測的四種溶液中加入適量的現有肥皂水溶液，所得沉澱物的順序至少為：1%mgCl2溶液; 1%CaCl 2溶液; CaCl2溶液 ; 蒸餾水。 ）

事實上，蒸餾水中不會形成沉澱物。 這個順序是由於要測量的這四種溶液中 Ca 離子或 Mg 離子的數量至少按最多排列。 同樣是1%MgCl2溶液和CaCl2溶液，因為Mg離子的原子質量小於Ca離子的原子質量，因此Mg離子的數量大於Ca離子的數量。

CaCl中的Ca離子數2 溶液中的“當然小於CaCl中的Ca離子數2 ”1%”。

提前提醒一句，哈......我只是高中一年級的學生，所以我會談論我是否正確，我只談論我個人的看法......

氧的同位素應該改變，畢竟中子的數量是不同的。

B：這不應該改變。

C：我不認為這會改變（他似乎沒有說一些硫酸......可能是說法有誤，這個我不知道）

D：壓力肯定會根據溫度而變化。

2.每 2 個 3 價金屬原子失去 6 個電子，每 6 個氫離子獲得 6 個電子產生氫氣，因此金屬與成氫物質量的比例為 1：3，同樣，二價為 1：

1、價格一為2：1......那麼，讓我們再看看答案：首先，D肯定是不對的（反正和酸的濃度沒有關係，反正是過量了），B不應該是（如果你只知道X和Y，下一步就做不到了，反應式也不相等）之後， 您可以看到金屬 A 的化合價為 MX M，B 為 ......紐約 N（根據電子守恆定律）所以。

兩種金屬的化合價比為 mxn nym（這很重要），並且由於......標題說“至少”，所以 m 和 n 的值應該是已知的，所以 m 和 n 的值很重要。 所以。。。。。。選擇 C

3.蒸餾水當然很簡單，不起泡也絕對是; CaCl2 濃度越低肯定越簡單，沉澱最少的一定是; 至於相同濃度的 CaCl2 和 MgCl2，它......我完全同意樓上的觀點：相同的 1% MgCl2 溶液和 CaCl2 溶液，由於 Mg 離子的原子質量小於 Ca 離子，因此 Mg 離子的數量大於 Ca 離子。

但是，應確保溶液的密度在......處相同相同的溫度和濃度

嗯......就是這樣，如果錯了，就不要噴......如果你不喜歡它

第乙個問題是相對分子量，碳12的變化是相對於分子量的變化而言的，其他分子的相對分子量也基於它而變化。 只有碳原子的質量不是基於它，所以它不會改變。 選擇 B

我只弄清楚了問題2，選擇b

Fe元素與Fe3+、Cu2+在溶液中反應生成Fe2+和Cu元素，固體殘渣中必含Cu元素，固體殘渣經鹽酸處理，有放出氣體，說明有Fe元素。 以上可得到過量的Fe元素，Cu2+反應完成。 因此，溶液中最多的離子是Fe2+，所以選擇B

1.澱粉藍色只是褪色。

Cu2+ +4 i- = cui i23，按滴定反應方程式。

2 na2s2o3 + i2 = 2 nai + 2 na2s4o6· x

所以 i2 x = 2 = mol 的物質量由 2 cu2+ +4 i- = cui i2y mol 所以 cu2+ 物質量 y = * 2 = molCuCl2·2H2O 物質量 = mol，質量 = * 171 = mol

質量分數 = =

（3）澱粉水溶液 溶液由無色變為藍色，半分鐘不褪色 2個二價銅離子（化學式不好寫，見諒）+5個碘負離子=2cui+碘三陰離子。

2S2O3 2- + 碘三陰離子 = S4O6 2- +3I-2 1N（I3-） =

2cu2+ +5i- = 2cui↓ +i3-2 1

nn(cu2+)=

m(cu2+)=

m（cuCl2） 純 =

百分比 =（似乎存在差異。

做這個問題。

首先，有必要澄清乙個指導思想：既然Na的質量是，那麼轉換就是，所以最終的生成是4G（Na-NaOH可以計算）NaOH，所以溶質的質量是相等的。 然後溶質質量分數的大小將取決於溶液的質量。

然後，分析這些物質溶解在水中後發生的化學反應，該物質的質量越大，溶液的質量越大，質量濃度分母越大，因此越小

2Na - 2H2O - 2NaOH - H2 A Na2O - H2O - 2NaOH B.

加入Na2O2-H2O-2NaOH-（1,2）O2丙烯生成氫氣並逸出，溶液增加質量。

隨著Na的加入2O（即氧化鈉），沒有氣體逸出，溶液的質量淨增加。

C.氧新增的Na2O2（即過氧化鈉）逸出，溶液的質量淨增加。

加入丁，直接溶於水，溶液質量增加4g。

第三步是比較溶液質量增加的大小，第四步是D，C=B，第四步，根據溶液的質量越大，溶質質量分數越小，則有D：C=B，A選擇B

問題 4.

答案是C，是的。

A的水製成氧化劑。

b 反應為非氧化還原。

C是氧化還原反應，但反應是歧化反應，Na2O2是氧化劑和還原劑，D是非氧化還原反應。

第四個問題的c是過氧化鈉的歧化反應，過氧化鈉中氧的化合價為-1價，反應後生成氧和水，分別變為0價和-2價，反應物中的水只相當於反應最終生成氫氧化鈉， 並且化合價沒有變化。過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑。 水不發生氧化還原反應。

明白了？ 如果您滿意，請點贊，謝謝！

問題 5：選擇 B

200毫公升水，絕對過量。 由於新增的鈉質量相同，因此所有鈉最後都留在燒杯中。 也就是說，四個燒杯中的溶質都是氫氧化鈉，所以四個燒杯中的溶質是相等的，因為鈉離子和氫氧化物是1比1。

所以要比較質量分數，只要比較最終燒杯中的水量，水越多，質量分數越低。 請注意，水可能會與新增劑發生反應或變成其他氣體，因此水量較少。

氧化鈉和氫氧化鈉加入水中，所有物質只進出，氧化鈉進去與水反應，所以B&D。 C中多餘的氧原子只是變成氧並逃跑，這與B相同，所以B=C。 至於指甲，鈉將一部分水分子中的氫元素轉化為氫，另一部分帶走氫氧化基團，進一步還原水分子，因此指甲中的質量分數最大。

最後是BA“B=C”D”。

4. 選擇 C。 分析如下：

A，在反應過程中，水中的h元素在H中從+1價降低到零價2。

灣。在反應過程中，元素的化合價沒有上公升和下降。

三.當水與過氧化鈉反應時，只有過氧化鈉中的-1價氧既失去電子又失去電子，水中的氫和氧元素不增失電子，因此C項符合主題;

d.二氧化硫與水反應，不獲得或失去電子，不是氧化還原反應。

5.當標題中的Na、Na2O、Na2O2和NaOH四種物質溶於水時，前三種物質與水反應，其關係和分析如下：

2Na - 2H2O - 2NaOH - H2 A.

Na2O——H2O——2NaOH B.

Na2O2 – H2O—2氫氧化鈉 – （1 2）O2 C.

分析：Ding和NaOH直接溶解，不消耗水分，溶於水後，水質量最大，溶質質量分數最小;

在A、B、C中，溶質的用量相同，而A中消耗的水量最大，反應後溶劑的用量最少，溶質的質量分數最大;

在B和C中，消耗的水量相同，反應結束後，溶劑的量也相同，溶質的質量分數相同。

從上面的分析可以看出，溶質的質量分數為：

A“B=C”D”。

如您所見，正確的選項是 b。

沒關係，很有趣。