這是乙個困難的化學問題，是我做過的最難的化學問題，幫助解決它。

1.如果剩餘的氣體是 O2。 反應是：

4no2+o2+2h2o==4hno3

NO2的體積為：（30-5）*4 5==20ml，O2的體積為：30-20==10ml

2.如果剩餘氣體為 NO，則反應為：

4NO2+O2+2H2O==4HNO3---1）3NO2+H2O==2HNO3+NO---2） 通過反應（2），可以看出需要NO2 15ml才能生成5MLno 通過反應（1），O2的體積可計算為：（30-15）*1 5=3mL，所以混合氣體中有O2 3mL和NO2 27mL

溶液：3NO2+H2O=2HNO3+NO

2no+o2=2no2

將化學反應方程式 1 的邊同時乘以 2，然後加上反應方程式 24NO2 + O2 + 2H2O = 4Hno3

由於氧氣不易溶於水。

最終反應後剩餘的氣體肯定是氧氣5ml

反應消耗 30-5 = 25 毫公升氣體

消耗氣體中NO2和O2的體積比為4：1

那麼NO2的體積為25*4 5=20ml

O2 體積為 25 5 + 5 = 10 毫公升

NO2 可以與 H 反應2O 形成 HNO3 和 NO

3no2+h2o=2hno3+no

否能與O反應2 生成 NO2

總反應方程式為。

4no2+2h2o+o2=4hno3

剩餘的 5ml 氣體為 02 或 NO

如果O2過量，則參與反應的O2為5ml，NO2為20ml，如果NO2過量，則參與反應的NO2為27ml，O2為3ml，因此原始氣體為NO2 20ML，O2 10ML或NO2 27ML，O2 3ML

色譜柱化學式不行。

4no2+o2+2h2o=4hno3

NO2：O2=4：1 反射 25，加上餘數不反射 O2，所以 NO2 是 20，O2 是 10

此外，房東的最後宣告是一些... 它應該是禮貌的。

4n02+o2===2n205

NO2的體積為24ml

O2的體積為6ml

25：125 = 溶質：1000

在20攝氏度下，1000g硫酸銅飽和溶液為200gCuSO4，分子量為160，五水合CuSO4的分子量為250，如果1g無水硫酸銅可析出XG晶體。

25：125=（200+1-x*160/250）：（1000+1-x）

化簡， 25： 125=（201-x*16 25）:(1001-x）5*（201-x*16 25）=1001-xx=

這個問題其實並不難，但暗藏著一些條件。

服用 16gfe2O3 和 cuo 的混合物實際上是一種分散注意力、無用的莖。

首先，莖說100g稀硫酸加入充分，然後加入NaOH，直到不再產生沉澱，這實際上意味著稀硫酸正好與200g13%NaOH完全反應。

如果你認為如果還剩下稀硫酸，那麼加入一點NaOH就會有沉澱，莖說加完直到不再有沉澱，這就意味著它碰巧發生了反應。

所以：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+H2O98 80

x 200*13%

則 x=（200*13%*98） 80=

則硫酸溶質質量分數：

還有什麼不會繼續嗨我。

反應的NaOH質量為200 13%=26，反應的硫酸質量為X

h2so4~2naoh

x 26x = 100% 的質量分數。

如果你想量化這個問題。

加入200g的13%NaOH溶液，使其不產生沉澱“，理解為”加入200g的13%NaOH溶液不產生沉澱”。

這樣，沉澱完全後溶液中只有Na2SO4，沉澱為Fe（OH）3和Cu（OH）2，NaOH的質量直接對應H的質量2SO4.

2naoh ~ h2so4

200*13% x

x=H2SO4 溶質質量分數：1

高中入學考試：

1.在以下關於鍺元素及其化合物的陳述中，正確的是 （ ）鍺具有比碳更高的第一電離能和比碳更低的電負性。

b 四氯化鍺和四氯化碳分子都是四面體構型。

c 二氧化鍺和二氧化碳都是非極性氣體化合物。

d 鍺和碳都存在於具有原子晶體結構的元素物質中。

請說出哪些物質可以用作原電池的電解質？