化學很好進來看看......

25*（1-20％）=20g

設產生的二氧化碳氣體的質量為 x

產生的氯化鈣的質量是y

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2 向上箭頭 +H2020G y x

20g y x

解是 x= y=

答：二氧化碳氣體的質量為：

產生的氯化鈣的質量是 。

參與反應的大理石是 25g 乘以它的百分比 （1-20） 為 20gCaCO3 相對分子質量為：40 + 12 + 16 * 3 = 100 氯化鈣2 氯化鈣的相對分子量2 是：40+

CO的相對分子質量2 為：12+16*2=44，則CaCO的相對分子量3 相對於實際質量=CO的相對分子質量2 與實際質量相比=

氯化鈣的相對分子質量2 相對於實際質量。

關鍵是要了解參與反應的大理石的質量是多少。

是總質量 - 雜質）。

根據相對分子質量和已知量找其他未知量是可以的 初中化學還是乙個簡單的基礎，這種題目只是用數學知識記住要減去雜質或者催化劑的質量。

讓它產生 x 克二氧化碳和 Y 克氯化鈣。

caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑25*20% y x

100:44=5:x

x=100：111=5：y

Y = 然後生成二氧化碳，標準條件下的體積為氯化鈣。

它也不能判斷狀態是否為標準狀態。 如果它不是標準條件，讓我們使用標準氣體狀態方程自己做數學運算。 )

CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2 CO2=（體積由自己計算）。

氯化鈣=參與反應的大理石為25g*（100%-20%）=20g

手性碳原子是指與四個不同的原子或基團相連的碳原子，必須連線四個不同的原子或基團，如下圖所示。

它只是一種有機物。

1.要求溶液的最大質量反映氣體或沉澱物的最小質量，如果原始固體的質量為1，則反應A生成的氫的質量為2 56;反應 b 產生質量為 6 54 的氫;反應c生成的氫氧化鋇沉澱物質量為230 171;反應d生成質量為44 106的二氧化碳氣體。 可以看出，反應C的殘溶液質量最小，反應A產生的氣體質量最小，因此剩餘溶液的質量最大。

2、從標題的意思可以看出鐵屑足夠多，所以M克鐵屑有三個方向，一是替代銅（CuCl2+Fe=FeCl2+Cu），鐵屑與銅的比例為1：1;二是將三氯化鐵氧化成三氯化亞鐵（2FeCl3+Fe=3FeCl2），鐵屑與三氯化鐵用量之比為1：2; 第三種是剩餘的鐵屑。

因此，設用氯化銅反射的鐵屑量為x，用氯化鐵反射的鐵屑量為y，剩餘鐵屑的量為z，則56（x+y+z）=m，64x+56z=m，所以56（x+y+z）=64x+56z，所以56y=8x，所以x=7y，即 x y=7：1，因為原混合物中氯化銅的用量=x，氯化鐵的用量=2y，所以原混合物中氯化銅與氯化鐵的用量之比為x 2y=7：2。

3.從銘文中可以看出，原始晶體水合物中水的質量為p-q，因此水合物的量為（p-q）18，因此晶體水合物的分子量為18p（p-q）。

這就是所謂的525594......是的，第乙個問題是氫氧化鋇好嗎？！

氫氧化鈣白色。

氫氧化鋇白色。

氫氧化銅藍色。

氫氧化鐵紅褐色。

氫氧化亞鐵。

純氫氧化亞鐵為白色。

但是，它通常很難看到，並且經常以淺綠色看到。

由於溶液中有溶解的氧氣和反應系統（開放系統）與外界存在物質交換和能量交換，空氣中的氧氣不斷溶解到溶液中，新形成的氫氧化亞鐵迅速氧化成氫氧化鐵，因此在實驗過程中很難觀察到白色氫氧化亞鐵沉澱的形成， 並且只能看到氧化氫氧化亞鐵和新形成的氫氧化亞鐵的混合物：一些灰綠色的絮狀沉澱物。

白色、白色、淺藍色、棕色或紅棕色、白色。

氫氧化鈣是一種白色沉澱物。

氫氧化鋇也有白色沉澱。

氫氧化銅為黑色沉澱物。

氫氧化鐵氫氧化亞鐵呈紅褐色。

氫氧化鈣：白色固體。

氫氧化鋇：白色固體。

氫氧化銅：藍色或藍綠色凝膠或淡藍色結晶，在乾燥空氣中長時間發黑。

氫氧化鐵：棕色或紅棕色粉末（乾燥）或深褐色絮狀沉澱物（在溶液中）。

氫氧化亞鐵：純物質為白色，但極不穩定，易迅速氧化成氫氧化鐵。

氫氧化鈣白色。

氫氧化鋇 白色粉末。

氫氧化銅藍色。

氫氧化鐵紅褐色。

氫氧化亞鐵白色。

是相對分子質量嗎？ 是 2*（31*2+16*5）=284

你的 2 是摩爾嗎？ 2mol 為 142 克，2 為 142 na（Afojandro 常數）。

相對分子質量為284，實際質量乘以10的負二十五次方。

在這個問題中，我覺得合金的質量有點問題，但是第二個問題沒有使用這個條件，讓no2 xmol沒有ymol x+y= （ cu mmol ag nmol

電子增益和損耗守恆 2m+n=3x+y= why= 因為最後生產的是硝酸銅和硝酸銀 2m+n= 所以 x= y=

1）還原Hno的量3 物質是mol，Hno3 的總量是 mol，與銅和銀的結合是 mol，讓合金中含有銅 xmol，銀 ymol：64x+108y= 2x+y= 溶液 x= y= 它們總共失去電子，讓氣體中含有 NO2 AMOL，沒有 BMOL：a+b= a+3b= 溶液 a= b= 所以：

2）產品中的氣體：NO2;no 。

3）合金中銀的質量是克。

fe2i3·h3o?

我根據 fe2o3·h2o 來計算。

固體質量差是。

fe2o3·h2o=fe2o3+h2o

如果質量差異是由結晶水引起的，則所需的Fe2O3·H2O 是 FeCO3=FeO+CO2

如果質量差是由二氧化碳引起的，則需要FeCO3。

而且一開始就只有鐵釘，所以肯定有碳酸亞鐵。

加熱後分散的固體是Fe2O3（設定為 X

mol）、feo（設定為 y

mol）18x+44y=質量差，由結晶水和二氧化碳結合引起）殘渣完全溶解無氣，則元素鐵根本不與硫酸反應。fe2o3h2so4

fe2(so4)3

3h20feoh2so4

feso4h20

fe2(so4)3fe

3feso4

從上面的等式可以看出，元素鐵不消耗硫酸。 硫酸完全被兩種氧化物消耗。

則 3x+y=5*

求解兩個方程即可知道：x=

g鐵釘生鏽前的質量為56*（2x+y）+

即。 碳酸亞鐵存在於鐵鏽中。

Fe2O3·腐蝕鐵釘中的H2O衝渣為g，鏽蝕前的鐵釘質量至少為g。

首先，四種化學試劑是可溶的，淺綠色溶液是FeCl，然後三滴像它的鏈一樣用3號，由白色變為淺綠色，然後變為紅棕色Fe（OH）。

沉澱，然後你就可以知道哪個瓶子是BA（OH）。

ba(oh)

將兩種試劑逐滴加入，就有關於na的白色深談

SO4，另一種是NACL。 所以你的答案很好。

先溶解，綠色溶液為FeCl2，脊柱有沉澱物，沉澱物迅速變紅

Ba（OH）2，只產生沉澱，不改變 Na2CO4 的顏色，剩下的就是 NaCl

記住定律：下降是回氧，增加是失去氧氣（化合價降低獲得電子，還原是氧化劑：化合價的增加和電子損失被氧化是還原飢餓劑）。

a） HCl既不是氧化劑也不是還原劑（氧化劑的化合價降低，還原劑的化學化合價增加）。

b）HCL（Cl-是化合價最低的，只能可用，只能用作還原劑）（H+）到H2，化合價降低，為氧化劑。

c） HCl， Cl- 被氧化成 Cl2 化合價增加，是一種還原劑。

d） 早期岩石既不是氧化劑也不是還原劑。

我猜你的主要目的是知道如何判斷這種話題，對吧？ 那麼相信我，因為我是乙個化學天才！

請記住：氧化劑被還原化合價還原，還原劑被氧化，化學化合價提高。 你可以從中判斷所有的主題！

關於這個問題的分析，可以參考宴書裡“藍色憂鬱”的答案。

我會給你乙個方法，讓我記住這首歌"高氧和低來源的損失"

電子的損失和化合價的增加是氧化反應。

獲得電子，化合價降低是還原反應。