為了測試Ba（OH）2晶體在空氣中放置後是否變質

選擇DBA（OH）的化學方程式2 在空氣中變質如下。

ba(oh)2 + co2 == baco3↓ +h2o

加入鹽酸或硝酸，如果有氣泡，則證明有BaCO3，證明Ba（OH）2已經變質，如果沒有氣泡，則沒有變質，等式如下：

baco3 + 2hcl == bacl2 + h2o +co2↑

baco3 + 2hno3 == ba(no3)2 + h2o +co2↑

AB 是可行的。

加水，Ba（OH）2 溶於水， BaCO3 不溶於水，如果有白色固體不溶，則已變質，如果沒有，則未變質。

c 可行。 d 是不可行的，即使 Ba（OH）2 不變質，還剩下白色固體，因為。

ba(oh)2 + na2so4 == baso4↓ +2naoh

鋇（OH）2 與空氣中的二氧化碳相遇形成 BAC3， BACO3 可以與 A 反應產生氣泡，而 BA（OH）2 不能。

碳酸鋇3 可以與 B 反應產生氣泡，而 Ba（OH）2 不能。

鋇（OH）2 溶於水而碳酸鋇3 不能。

碳酸鋇3 不溶於 D 並形成沉澱; Ba（OH）2 與 D 的反應也形成沉澱。

所以選擇D

A加入BaCl2溶液，生成白色沉澱，可能為AgCl沉澱，不能排除Cl-的干擾，應先加入鹽酸酸化，如果沒有現象，則加入氯化鋇溶液，所以A是錯誤的;

b可能含有HCO3，也會產生二氧化碳氣體，所以b是假的;

c 加水溶解，加鹽酸排除SO3

2-，如沉澱，表示其中一部分已經氧化變質，所以c是正確的;

d 能使溼碘化鉀澱粉試紙變藍的氣體應該是氧化性氣體，但不一定是Cl2，所以D錯了

因此，C

ba（oh）2·nh2o =ba（oh）2 + nh2o171+18n 171（171+18n）：：

n = 雜質不分解，雜質 n 值不準確。

這種反應不是氧化還原反應，氨中銨離子和氮的化合價為-3價，銼實際上是復合分解反應，強鹼和鹽生成弱鹼和鹽，弱鹼一水合氨不穩定，分解氨和水襪。

ba(oh)2·8h2o+2nh4cl==2nh3+10h2o+bacl2

生石灰與水反應放熱，屬於放熱反應;

NH4Cl 晶體與 Ba（Oh）2？8H2O混合攪拌吸收糞便熱量，屬於吸熱反應;

醋酸電離吸收熱量，是吸熱反應;

固體氫氧化鈉溶於水並放出熱量，但這是一種物理變化;

H2 在 Cl 中燃燒2 並釋放熱量，這是一種放熱反應。

濃縮的 H2SO4 稀釋釋放的熱量，但這是一種物理變化。

酸鹼中和反應放熱，屬於放熱反應; 手令狐。

因此，請選擇 B

山橡木分析：純物質加熱後分解成NH3、H2O和CO2所以 A 一定是NH4HCO3

因為A純物質在稍微加熱時會分解成NH3、H2O和CO2，那麼A、C、H N O中就有四種元素，它們可能是NH4HCO3或（NH4）2CO3，NH4HCO3只有在稍微加熱時才能分解，而（NH4）2CO3在較高溫度下可以分解。 所以 A 一定是NH4HCO3

NH4HCO3 = 加熱 = NH3 （CO2（ ）H2ONh4）2CO3 = 高溫 = 2NH3 （CO2（ ）H2O

乙個。Ba（OH）2 晶體和 NH4Cl 晶體的混合反應是吸熱反應，所以 A 是正確的;

B.H2和O2可以通過電解水得到，這是分解反應，屬於吸熱反應，所以C是錯誤的;

三.吸熱反應的本質是反應物的總能量低於產物的總能量，這與條件無關，有些放熱反應也需要加熱，比如木炭的燃燒是放熱反應，但是需要點燃，點火的目的是使其達到燃點， 然後鋁熱劑反應也是，所以C是錯的;

d.放熱反應的本質是反應物的總能量大於產物的總能量，所以D是錯誤的;

所以選擇A

3 所有 c

選項 A 包含銀離子或 SO3

2-也有這種現象，A項是錯誤的; 選項 B 還可能包含 HSO3- 和 HCO3

亞硫酸鈉部分氧化成硫酸鈉，加鹽酸生成氣體，加入氯化鋇生成沉澱，選項c正確; Cl2、br2、O3等可使溼澱粉碘化鉀試紙發藍，D項錯誤。