問乙個高中化學問題，問乙個高中化學問題

碳酸鈣3 與二氧化碳反應生成 CaHCO3 溶於水

氫氧化鈣最多可產生10g沉澱，因此形成8g可能是由於CO2不足，也可能是由於CO2過量，反射了一些CaCO3沉澱。

Ca（OH）2+CO2==CaCO3+H2OCAco3+CO2+H2O==Ca（HCO3）2氫氧化鈣，碳酸鈣。

它可能是：Ca（OH）2+CO2==CaCO3+H2O。 Ca（OH）2+CO2==CaCO3+H2OCAco3+CO2+H2O==Ca（HCO3）2 在這種情況下被消耗，它被轉換為大於的體積。

因為：當 CO2 低時，發生以下反應： 鈣（OH）2 + CO2 = 碳酸鈣3 + H2O

當 CO2 高時，沉澱的 CaCO3 與 CO2 反應：CaCO3 + H2O + CO2 = 2Ca （HCO3）.

而Ca（HCO3）是可溶的，所以8g沉澱不確定是不是全部CaCO3了解？

氫氧化鈣可以產生多達 10 個碳酸鈣沉澱物，現在只有 8 個

而且，碳酸鈣在二氧化碳過量的情況下，會產生碳酸氫鈣，這是一種可溶解的物質，現在只有8個，不能確定二氧化碳的量是多少，多，少，都可以。

CO2 被引入以產生碳酸鈣，如果繼續下去，碳酸鈣將產生碳酸氫鈣。

假設氣體恰好都是氫氧化鈣產生的碳酸鈣，則應為10克1 到 2 之間的關係是從等式中獲得的。 因此，在氣體不足的情況下，氫氧化鈣仍未反應，可能僅沉澱8g; 或者氣體過量，部分產生碳酸氫鈣，使沉澱物小於100g

一克有 b，因為水的摩爾質量是 18

所以 18 克水有 18b a 氫原子，也就是兩摩爾，一摩爾的數量是 9b a 和 b

a 18*2*n=b，n=9b a （* 乘法）。

18是水的相對原子質量，18求一克水的摩爾質量，乘以n（阿伏伽德羅常數）求所含水分子數，再乘以2計算所含氫原子數。 完成。

2co+o2=2co2

2h2+o2=2h2o

Co、H2 和O的反應比2：1

所以原裝氣體O2 20ml

co+h2 40ml

產物的平均相對分子質量是H的體積分數2 在產物氣體中是 x

18*x+44*（1-x）=

x=1 4，所以體積比 h2 co=1：3

因為原料氣中H2加CO的體積分數為2 3

所以H的體積分數2 在原始氣體中是 1 4 * 2 3 = 1 6