關於原電池，鐵片和鋅片浸入稀硫酸中並用電線連線

因為鋅比鐵的反應性更強，稀硫酸不氧化，所以我們看到鋅片逐漸溶解，氣泡從鐵片表面冒出來。 因為根據原電池的原理，鋅和鐵是用電線連線起來，插入電解液中形成原電池的; 因為鋅比鐵更活潑，鋅先與稀硫酸反應，反應中每1mol鋅轉移2mol電子，金屬鋅將電子轉移到鐵皮上，溶液中的氫離子聚集在鐵皮附近，氫離子得到電子，被還原成氫並逸出， 並將鋅氧化成鋅離子進入溶液中，直到鋅完全溶解或與硫酸完全反應。鐵在鋅全部溶解之前不會與稀硫酸反應，而鋅全部溶解後，鐵會繼續與剩餘的稀硫酸反應，因為鐵也是一種預氫金屬，但鐵在形成原電池的反應過程中不會與稀硫酸反應。

綜上所述，我們看到以下現象：鋅片逐漸溶解，鐵片表面出現氣泡，金屬片與導線之間形成電流（可以用電流錶測量）。 只有鋅溶解在兩個金屬板中，而氫氣則從鐵板表面逸出。

這是ZN-FE原電池。

活躍的是極度消極的，不活躍的是積極的。

在這種電池中，Zn作為負極比FE更活躍。

所以負鋅失去電子，變成鋅離子。

陰極溶液中的氫離子獲得電子並變成氫氣。

實際上，總反應是鋅和硫酸的反應。

m（zn） = 參與反應

對於每 65g Zn，轉移的電子數 = 2Na，所以 Zn 轉移的電子數 = *2=，所以 H2 沉澱在銅表面的體積 v=

通過導線的電子數 =

n(zn)=

zn-2e+2h=h2+zn2-

5L（彪薇坦率地換了頭？ 指Tung）=電子。

zn---cu---h2---2e

x=y=氫從銅表面析出，電子通過導線中的第一座橋。

因為鋅比鐵更活潑，所以稀硫酸。

不，它沒有。 氧化。

因此，我們看到鋅片逐漸溶解，並在鐵片表面冒泡。 因為根據。

原電池。 鋅和鐵的原理是通過電線連線插入的。

電解質溶液。

之後，形成原電池; 由於鋅比鐵更活潑，鋅首先與稀硫酸反應，1mol鋅每次反應轉移2mol電子，金屬鋅在溶液中將電子轉移到鐵片上。

氫離子。 聚集在鐵皮附近，氫離子獲得電子並被還原為氫氣逸出，鋅被氧化成鐵皮。

鋅離子。 進入溶液中，直到鋅完全溶解或硫酸完全反應。 鋅全部溶解後，鐵會繼續與剩餘的稀硫酸反應，因為鐵也是一種預氫金屬，但鐵在形成原電池的反應過程中不會與稀硫酸反應。

綜上所述，我們看到的現象是：鋅片逐漸溶解，鐵片表面出現氣泡，金屬片與線材之間形成電流（可以使用。

電流錶。 測量）。只有鋅溶解在兩個金屬板中，而氫氣則從鐵板表面逸出。

通過電池的總反應 Zn + H2SO4 = 硫酸鋅4 + H2 鋅的量和氫的量相等，N（Zn） =

v（h2） = 在標準條件下）。

鋅片是負極，它發生氧化反應，變成二價鋅離子進入溶液，質量當然會減小。

銅片用導線與鋅片連線，插入稀平衡碧清硫酸中，滿足原電池的成分條件，因此鋅、銅和稀硫酸構成原電池，鋅片易發生氧化反應，用作大陸負極， 然後用銅作為正極，正極得到氫離子，她的電子被電子還原，所以選擇D

（1）鋅片、銀片、稀硫酸構成原電池，鋅為負極，鋅在負極上失去電子進行氧化反應，電極反應式為：Zn-2E-

zn2+；以銀為正極，氫離子在正極上得到的電子發生還原反應，電極反應式為2H+

2e-=h2，原電池工作時，陽離子向正極移動，在原電池中，負極上的鋅失去電子，變成鋅離子進入溶液中，導致質量減小，正極上的金屬不參與反應，所以器件中還原的質量就是鋅的質量， 根據轉移電子的相等性，產生氫的物質的量等於鋅的物質的量，所以產生的氣體的體積=（60？47)g

65g mol，所以答案是：氧化; 陰極; l；

2）酸性氫氧燃料電池的電解質為酸，正極發生還原反應，生成氧電子成水，電極方程式為O2

4e-+4h+

2H2O，在鹼性條件下，在燃料電池中，負極上的氫失去電子生成水，電極反應式為：2H2

4oh--4e-

4h2o，所以答案是：o2

4e-+4h+

2h2o； 2h2

4e-+4oh-

4h2o；3）根據反應可以知道Fe應該是被氧化的負極，正極可以是C、Cu等，電解液中含有Fe3+，可以是三氯化鐵或硫酸鐵等，器件圖<>，所以答案是：<>

鋅比銅更活潑，形成原電池反應時，鋅為負極，發生氧化反應，電極反應式為Zn-2E-

Zn2+銅為正極，發生還原反應，電極反應式為2H+2E-H2，當導線通過時。

電子，轉移電子作為。

大量的鋅失去電子，鋅片的質量減少到1

從銅片表面滾出的氫氣體積是無聲的，所以答案是：;;

問題D分析：原電池中活性較強的金屬是負極，負極會失去電子並發生氧化反應。 電子通過導線轉移到正極，因此溶液中的陽離子移動到正極，正極得到電子，發生還原反應。

鋅比銅的反應性更強，所以鋅是負極，會失去電子。 銅是正極，溶液中的銅離子在正極處得到電子，所以選項a、b、c都是正確的，d是不正確的，溶液中的Cu2+移動到正極，答案是D。

點評：高考常見的考點是基礎試題的考試，難度不大。 它側重於學生對原電池原理的理解，特別是電極名稱和電極反應寫作，旨在培養學生的邏輯推理能力。

弄清楚原電池的工作原理是回答這個問題的關鍵。

乙個。在鋅片-銅片-稀硫白酸溶液組成的原電池中，活性較多的金屬鋅作為負極，DAO電極質量降低，銅作為正極，氫離子是電子產生氫氣，所以A是錯誤的;

灣。在鋅片-銅片-稀硫酸溶液組成的原電池中，電池反應為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，消耗硫酸生成硫酸鋅，因此溶液的pH值增加，Zn2+的濃度增加，所以B是正確的;

c. 溶液中的SO4

2-移動到負極，所以c是錯誤的;

D.電子從負極流向正極，即從鋅片流向銅片，所以D是正確的，選擇AC