您認為原電池原理教學中的難點和熱點是什麼？

我認為教授原電池原理的難點在於從電子轉移的角度來理解化學能轉化為電能的本質。

熱門話題是了解原電池的概念、原理和組成。 它可以正確判斷電池的正負極，以及兩極反應的寫入和電子流動方向。

化學學科素養是化學知識的積累，對基本原理的理解，科學思維的素質，化學學習的方法和習慣，實驗和實踐能力的綜合，其基本素養是指將知識的眼光、理性分析、情感態度、科學精神等內容作為高中化學基礎理論的重要組成部分， 原電池教學由於其理論的抽象性和應用的全面性，使學生難以理解、掌握和應用，因此，對於高中化學學科的教學，教師可以結合化學學科的特點，從基礎學科素養入手，大膽合理地處理教材， 並從多個角度設計一些難度適中的問題，幫助學生形成“心清二楚”

[模式改進]。

課堂活動模式已更改為：

創造乙個情境 **活動 分析問題 **深化 獲取新知識。

在賀卡的聲音中，學生們頓時充滿了好奇心，賀卡是如何工作的？ 然後我推著船順流而下，給學生們講了“**”的主題。 教師在每張桌子上提供以下材料：

電極有鐵、銅、鋅、石墨; 溶液包括稀硫酸、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、無水乙醇; 還有塑料繩索、電線、電流計。 學生從中選擇材料來設計原電池。 學生分組制定實驗計畫，然後使用實驗**。

教師參與這一過程，並有效地指導和啟發。 學生完成實驗後，各小組匯報實驗研究情況，並相互交流，了解原電池的原理和組成條件。 最後，教師設計乙個問題場景，讓學生分析實際問題。

課後，安排了乙個小型家庭實驗——水果的原電池實驗。

教育部已批准69所高校開展現代遠端教育試點，69所高校培養了符合本專畢業要求的線上教育學生，學校將按照國家有關規定頒發高等教育學歷證書，學歷證書電子化註冊後國家予以認可。 鴻城學院的網路文憑不是國家認可的，但找工作也不是什麼大問題，畢竟文憑是墊腳石，進入公司後，幾乎沒有人關注你的文憑！

原電池是可以自發進行的氧化還原反應，氧化反應和還原反應分別發生在原電池的負極和正極上，從而在外部電路中產生電流。 原電池電極的判斷： 負極：

電子流出的一極; 發生氧化反應的極點; 一根更活潑的金屬桿。 正極：電子流入的極點; 發生還原反應的極點; 相對不活躍的金屬或其他導體的極點。

在原電池中，外電路通過電子導電，而在電解質溶液中，它與離子導電。

化學能轉化為電能... 電子的定向運動和化學反應產生的離子的定向運動產生電流、放電。

原電池的負極發生氧化反應，失去電子，電子通過導線轉移到正極，發生還原反應，得到電子。

好像是這樣，但是我自己的理解，老師還沒有解釋。

活性較高的金屬發生氧化反應，電子從活性金屬（負極）流向非活性金屬（正極）。

簡單易學的原電池原理 高中化學必修課2 化學真的很容易學。

1）當A和B不連線時，器件不構成原電池，鋅和氫離子置換，離子反應方程式為：Zn+2H+

鋅2+H2，所以答案是：鋅+2H+

zn2+h2

A和B用導線連線，器件構成原電池，以銅為正極，氫離子在正極上得到的電子發生還原反應，電極反應式為2H+2E-H2

放電時，電解液中的氫離子向正極銅電極移動，所以答案是：正極; 2h+2e-h2

氧化; cu；

減少的鋅片質量 =

65g/mol

所以答案是：;

2）該反應不是氧化還原反應，而是吸熱反應，因此不能設計為原電池，因此答案是：否;該反應是非氧化還原的，並且該反應是吸熱的

原電池反應是放熱反應，一般是氧化還原反應，但與一般氧化還原反應不同的是，電子轉移不是通過氧化劑與還原劑的有效碰撞來完成的，而是當還原劑在負極上失去電子時發生的氧化反應， 電子通過外部電路輸送到正極，氧化劑在正極上得到的電子發生還原反應，從而完成還原劑與氧化劑之間的電子轉移。

溶液中離子在兩極之間的定向運動和外導線中電子的定向運動構成閉環，使兩個電極連續反應，發生有序的電子轉移過程，並產生電流，從而實現化學能向電能的轉換。

非氧化還原反應也可以設計為原電池。 從能量轉換的角度來看，原電池是將化學能轉化為電能的裝置; 從化學反應的角度來看，原電池的原理是還原劑在氧化還原反應中損失的電子通過外部導線轉移到氧化劑上，從而在兩個電極上進行氧化還原反應。

原電池（英文：primary cell），又稱原電池，是一種將化學能轉化為電能提供電力的化學電池。 乙個電池只能放電一次，當裡面所有的化學物質都有化學作用時，它就不能再提供電能，也不能儲存外部提供的電能，所以完全放電後不能再次使用，因為它的電化學反應是不可逆的。

這與可以多次充電（從外部電源儲存電力）然後放電的電池不同。

呵呵，樓上暴露了。 我上高中的時候也想知道房東。 這是答案。

其實，房東的問題很對。 的確，在溶液中，陰離子和陽離子會直接發生離子反應，但很少發生。

水的導電性肯定不如金屬。 是嗎？

此外，在陽極部分，金屬失去電子的速度必須比陰極的溶質快，並且由於金屬在這裡失去了電子，因此必須急於在另一端獲得電子。 這個速度超出了我們的想象。

因此，在陰極，金屬會拼命地從溶質中搶奪電子。 為什麼？ 因為如果一種物質失去了自己的組成電子或原子核，那麼這種物質就會被湮滅。 大自然不允許這種情況自主發生。

那麼既然有金屬這樣好的導電介質，為什麼電子還要和水競爭呢？ 當電子想通過水與陽離子反應時，金屬已經帶走了電子。

這就是答案，你很滿意。

新增內容：可能房東對原電池的原理不是很清楚。 當將兩根金屬棒插入離子溶液中時，由於溶液中存在陽離子（即溶液中的正離子（正極）導致金屬中的電子（負極）），其中一根金屬棒會帶走自己的金屬電子。

在這一點上，嚴格來說，被剝奪了電子的金屬棒已經帶正電了。 由於金屬電子的損失，導體棒的正負電荷不均勻，正電荷比負電荷多得多，所以它們帶正電。

之後，您將使用這兩根導體棒的兩端作為電源的兩級（因為它是原電池，既然是電池，就必須使用它）並將其連線到電器（即導體）。

這時，失去電子的導體棒金屬棒，與電器，沒有失去電子的導體棒已經連線起來，我們可以把它們看作乙個物體。 如上所述，失去電子的導體棒帶正電。 既然這三個物體是相連的，那麼它們一定帶有相同性質的正電荷。

這個問題將來會得到解決，因為它會帶正電，那麼沒有失去電子的導體棒在插入離子溶液後當然會吸引溶液中的負離子。 也就是說，形成電流。

至於樓主關於為什麼溶液中的正離子不與水中溶液中的負離子直接反應的問題，我已經說過會有反應，但很少見，原因也在最後的回覆中。 哼

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氧化還原反應在兩個單獨的容器中進行，以便轉移的電子通過外部導線，從而獲得電流。

氧化還原反應。

鋅是一種反應性金屬，易揮發電子，所以它是原電池的負極，當鋅的電子丟失通過外部電路流向銅電極時，它將使溶液中的氫離子的電子生成氫氣，在整個過程中，銅不參與反應， 鋅上發生的是氧化反應，銅是還原反應。

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氧化還原反應的本質是電子的轉移，原電池是利用電子轉移原理製成的，利用電解質溶液分離電子增益和電子損失反應，產生原電池的正負極。 電流的方向是從正極到負極，電子的方向是從負極到正極...... 因此，負極是電子的損耗，正極是電子的增益，這是原電池的反應原理。

氧化還原反應（電子轉移或增益或損失）。

（1）器件不能形成閉環，所以不能形成原電池，鋅發生化學衰變，離子反應為 Zn+2H+=H2+Zn2+，所以答案是：Zn+2H+=H2+Zn2+;

該裝置為原電池，以鋅揮發電子為負極，以Cu為正極，氫離子在正極上放電，電極反應為2H++2E-=H2，鋅失去電子並氧化反應，電解質溶液中的氫離子向Cu正極移動， 所以答案是：肯定的;2h++2e-=h2↑；氧化; cu；

根據鋅和轉移電子之間關係的方程，消耗的鋅的質量=

2 65g mol=，所以答案是：;

2）原電池反應必須是自發放熱的氧化還原反應，是吸熱反應而不是氧化還原反應，所以不能設計成原電池，所以答案是：不

銅不發生反應，但用作電極，即使用碳棒代替銅。 正極不一定會發生反應。