高一的化學計算解題和高一的化學計算解題

1）解說：加熱的氣體一定是NaHCO3放出的二氧化碳，沉澱的是碳酸鈣。

2）39，k

旁白：n（nahco3）=

所以 m（naHCO3）=

所以 m（m2CO3）=

並且由於 v（gas）=

即 n（gas）=

n（na2co3）=n（co2）=

n（m2CO3） = 它是 n（CO2）=

M的相對分子量2CO3.

再次要求 M。 3）火焰顏色反應非常快。

將原混合的固體溶於水中，將少量液體浸入鉑絲中，然後在酒精燈上燃燒，通過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色（因為它含有Na元素，會產生黃色火焰，藍色鈷玻璃可以過濾掉黃色）。

然後你會看到乙個紫色的火焰，這是K（鉀）所獨有的。

1)2nahco3∽co2∽caco3xx=

2)2nahco3∽na2co3yy=

na2co3+h2so4=na2so4+co2↑+h2oz

z=v=根據氣體的摩爾體積計算）

m2co3+h2so4=m2so4+ co2↑+h202m+60 44

即（m=39是：鉀。

3）利用火焰顏色反應，將原混合的固體溶解在水中，用玻璃棒浸入少量液體，在酒精燈上燃燒，通過藍色鈷玻璃觀察顏色（因為它含有Na2CO3，產生的黃光會覆蓋鉀的紫光，藍鈷玻璃可以過濾掉黃光。

（先沉澱Mg2+） 在0-10ml工藝中，沉澱物的質量保持不變，在10-30ml工藝中，沉澱物。

質量不減反增，表明在此過程中生成了Al（OH）3，因此原始溶液中有NaOH和Naalo2。

沒有 Al（OH）3，因此，在 10 ml 時，沉澱物都是 Mg（OH）2。 其物質的量是 ，MgCl 的質量2 是 。

10-30ml工藝。

氧化鋁2- +H+ +H2O = 鋁（OH）3N（Al3+）=20 1000*1mol=氯化鋁3 質量為 .

在30ml時，溶液變成NaCl溶液，N（Na+）=N（Cl-）=30 1000*1+=，所以NaOH的質量是。

當沉澱物質量為0時，n（cl-）=

v(hcl)=130ml

1.加入0-10ml鹽酸後，沉澱物的質量沒有變化，說明此時鹽酸正在中和氫氧化鈉，因此說明氫氧化鈉對於Alcl3的沉澱反應過量，所以當鹽酸的體積加入到0-10ml時，沉澱物就是氫氧化鎂。

2.因為在第乙個問題中已經證明了沉澱物完全是氫氧化鎂，所以你可以找出氯化鎂的質量是多少，在初中，你可以用相對原子質量和相對分子質量，在高中，你可以用物質量的知識，最後的答案應該是。

另外，從第乙個問題中，還可以得到20ml的鹽酸用於生成氫氧化鋁沉澱，此時鹽酸反映的是已經與過量的氫氧化鈉反應的偏鋁酸鈉，根據公式，可以得到偏鋁酸鈉和稀鹽酸的比例為1：1， 如果知道鹽酸的量濃度，就可以找到鹽酸的量，這樣就可以找到鋁離子的量，然後也可以找到氯化鋁的質量。

或者從第乙個問題中，我知道中和那些氫氧化鈉需要10ml的稀鹽酸，而偏鋁酸鈉也有鈉離子，所以如果你想找到氫氧化鈉固體的質量，你必須把它們全部加在一起，然後要求它。

3.因為根據前兩個問題已經知道沉澱物質的量（或質量），所以可以通過將中和氫氧化鈉所需的鹽酸體積、形成氫氧化鋁沉澱所需的鹽酸體積以及所有沉澱物與鹽酸完全反應時的鹽酸體積相加來求出。

mg 和 naOH 不反應。

和 2Al+2NaOH+2H2O=2Naalo2+3H2 那麼 MG 的質量是 CG

Al的質量是A-CG

產生的氫氣體積為BML=B 1000L

那麼物質的量是（b 1000）。

設 al 的相對原子量為 m

那麼 Al 的量是 （a-c） m

根據比例公式，Al的量與H2的量之間的關係為2：3=（a-c） m：b 22400

該溶液得到 m=33600（a-c） b

只有鋁與氫氧化鈉反應。

2al---3h2

x (b*10^-3/ mol x=(b*10^-3/ mol

摩爾質量 of aluminium = （a-c） （b*10 -3 鋁的相對原子質量 = （a-c） （b*10 -3

n（al）=3 2n（h2）=（ 獲得和失去的電子守恆 1molal 損失 3mol 電子，生成。

m(al)=a-c

m（al）=m（al） n（al）=33600（a-c） 省略 3b 或更多單位。