關於金屬及其化合物的幾個計算問題

很高興為您解答，我們先來看看問題，這兩個問題都需要用極值法，第乙個問題：與足量的鹽酸反應得到氫氣，如果是四種純金屬，那麼na需要，mg需要6g，al需要，鐵需要14g， 而我們看問題，發現混合物是12g，這意味著在混合金屬中，產生氫氣的金屬中的一種應該小於12，另一種應該大於12，兩者會平衡，顯然只有鐵大於12，所以是D答案。第二個問題，與第乙個問題類似，這次是得到的氫氣，需要純金屬才能產生氫氣，乙個應該大於10，另乙個應該小於10，我們來看看答案，乙個答案：

12-9，B答案，12-28，C答案，9-28，D答案，顯然，A，C是正確的。 有問題嗎？ 我希望我能幫助你，並祝你在學業上取得進步。

1. 我們先計算一下 NA、MG 和 AL 的釋放所需的質量。 氫氣的量分別由Na、Mg、Al反應消耗，Na、Mg、Al物質的量轉化為質量，小於合金的質量為12，鐵和酸的反應需要消耗14g，大於12g， 而且尺寸均勻，必須有鐵。2.在標準條件下，轉化物質的用量為10gmg，與稀硫酸反應放出的氣體為：

10 24 = 5 12mol 10gal： 10 27 ，所以可以。 10gfe：

10 56 = 5 28mol 而 mg 是 5 12，所以 b 不能。 同理，al in c ， fe 小於，所以它可以。 10gzn：

10 65 = 2 13，mg 也小於 d no。

鈉被釋放出來。

molh2，是氫，溶液的質量是，其中NaOH是氧化鈉，不釋放氣體，NaOH是過氧化鈉，釋放氧氣，即NaOH是氫氧化鈉4g

不釋放氣體，100 + 4 = 104g，NAOH 為 4g。 從比較中可以看出，氧化鈉=過氧化鈉和氫氧化鈉，所以選擇b

答案是c，從圖中可以看出，金屬越活躍，反應時間越短，知道x是鎂，y是鋅，z是鐵。

將溶質質量分數相同的三份稀鹽酸放入並不能說明鹽酸相等，但Z產生更多的鹽酸，這意味著鹽酸消耗得更多一些。

XY產生的氫氣與它一樣多，表明鎂過剩，鋅反應完成。

選擇ADXYZ與X軸之間的夾角作為反應速率，角度越大，反應越快。 因此，x 應該是鎂，y 是鋅，z 是鐵。

如果酸過量，那麼 X 應該是最高的，其次是鐵，最後是鋅。

而z是最高的，所以酸不會過多; 鎂必須完全反應。 選擇 D

斜線的斜率表示反應速度。

根據金屬的活潑程度，可以知道mg比Zn更活躍，比Fe更活躍。

所以 A 是正確的。

因為它是相同質量的鎂、鐵和鋅。

Mg和Zn產生的氣體量相同，表明HCl反應在兩個反應中完成。 毫克必須過量服用。

Zn 和 Fe 可能是反應性的。

根據 Z 產生的最大氫氣量，因此 B 是正確的。

c 不正確。

（1）從表中可以看出，樣品中有8個gcu（從第3組和第4組可以看出，剩餘的8g最後未反應）12gzn

8g/20g=40%

2）有12gzn參與反應 讓最終共生氣體 x g zn + 2HCl = znCl2 +H2 65 212g xg65 2=12g xg 得到 x=24 65 生成氣體 24 65 g（約。

分析想法。

1）銅和鋅，加入稀鹽酸，再與稀鹽酸反應即得鋅。

2）觀察**，固體的最終剩餘量始終為8，加上1），則20g中就有12g鋅和8g銅，質量分數由自己計算。

3）以鋅的質量，完全溶解時釋放的氫氣量是多少？

問題應該集中在分析過程中，僅僅得到答案是沒有用的。

解決方案：產生的氧氣質量是。

設 CO2 和 H2O 的質量分別為 x 和 y

2co2+2na2o2=2na2co3+o2↑x 32x/88

2h2o+2na2o2=4naoh+o2↑y 32y/36

x+y=32x/88+ 32y/36 =

x=y=CO的質量2 在復合氣體中是。

氧。 有氧，即二氧化碳和水，根據化學方程式），然後列出方程式。

解決方案：產生的氧氣質量是。

CO的氧的摩爾質量2 和 H2O 分別是 x 和 y

2h2o+2na2o2=4naoh+o2↑y

2co2+2na2o2=2na2co3+o2↑x

x= y= CO的質量2 氣體是。

1、n(co2)=

m（c）=c%=2，混合物的平均摩爾質量m（average）=

如果 m（m2CO3）=，則 m（m）=

如果 m（mhCO3）=，則 m（m）=

所以鹼金屬元素是鉀元素，兩種碳酸鹽的化學式：K2CO3，KhCO33HCO3-+H+=H2O+CO2

1 1xx=

n(hcl)=

c(hcl)=

%=(5*10^3*12*10)/

2.設鹽為 XHC3 和 X2CO3

那麼分子量分別為（61+x）和（60+2x）。

從圖中可以看出，x2CO3有12個單位，xHCO3有8個單位 3*10 -3mol 2*10 -3mol，3*10 -3*（60+2x）+ 2*10 -3*（61+x）=x=39

是 K 元素的兩種鹽。

c=8*10^-3/(32/1000)=

根據元素質量守恆，將鋅粉、鋁粉和鎂粉的混合物與一定質量的稀硫酸完全反應，得到11g硫酸鋅、硫酸鋁和硫酸鎂的混合物，硫酸鹽的質量根據硫酸的化學式可以看出，氫元素與硫酸鹽的質量比為2：96，氫元素最終存在於氫氣中， 所以產生的氫氣質量是 2*

質量守恆的用途是硫酸鹽的質量，即硫酸鹽物質的量。

所以 H2SO4 所以 H2.

知道了！！

a 因為混合物有11g，可以看出混合物中的硫酸根離子是。

也就是說，參與反應的硫酸也是H2 生成。

簡單方法：，即反應產物中硫酸鹽的質量數，從中得到硫酸反應摩爾，生成氣體摩爾，選克。

首先回答您的問題：回答 1在計算硫酸的濃度時，直接通過實驗3來計算，因為從產生的氫氣量與新增粉末的質量比來看，實驗3中的粉末是多餘的，只需要這樣做。

最後乙個問題：當完全反應時，100ml 硫酸得到氫，Fe H2（反應方程式）。

n(fe)=n(h2)=v/vm=

m(fe)=n(fe)*m（fe)=

m（c） = n（c） * m（c） = *12 = 根據第乙個問題，物質量的比率）。

m 總計 = m （Fe） + m （c） =

當硫酸不反應時，m<

此時，剩餘的粉末為 c，因此，n（c）=n（fe） 50=

剩餘粉末質量為：m（c）=n（c）*m（c）=（*12=3（m-50624） 700g

當硫酸完全反應時，m

此時，剩餘的粉末是C和Fe的混合物（如果將粉末分成兩部分，反應後只剩下C，另一部分不參與反應）。

剩餘的粉末質量為：（

不參與反應部分剩餘的c）在完全反應之前

答案是1在計算硫酸濃度時，直接用實驗3來計算，為什麼。

因為實驗中鋼粉的質量與產生的氣體成正比，所以說明硫酸過量，鋼粉完全反應性。

與前兩次實驗相比，只有實驗3中新增的鋼粉質量與產生的氣體不成比例，實驗3中硫酸完全反應，鋼粉過量。

因此，使用實驗3計算硫酸的量，然後計算濃度（體積已知）

最後乙個問題要求詳細解釋，我不明白。。

鋼粉中含有碳，不參與反應，最後在剩餘的固體中;

多餘的鋼粉也留在剩餘的固體中。

因此（m+含量Fe分子量=硫酸當量，剩餘固體質量為（m+含量）。

M+含量 Fe的分子量 》硫酸當量時，剩餘固體質量為硫酸當量數*Fe分子量Fe含量*（1-Fe含量）+（M+硫酸當量數*Fe分子量）。