高中一期的化學雜質有哪些？

有機雜質去除方法列表（括號內為雜質）。

1.氣態烷烴（氣態烯烴、炔烴）。

除雜試劑：溴水、濃溴水、溴四氯化碳溶液操作：洗滌氣體。

注：酸性高錳酸鉀溶液不可用。

原理：氣態烯烴和炔烴中的不飽和雙鍵和三鍵能與上述除雜試劑反應生成非揮發性溴烷烴。

2、汽油、煤油、柴油的分離（說白了就是石油的分餾） 除雜試劑：物理法 操作：分餾。

原理：每種石油產品的沸點範圍不同。

3.乙烯（CO2、SO2、H2O、微量乙醇蒸氣） 除雜試劑：NaOH溶液-濃硫酸 操作：洗滌氣體。

原理：CO2和SO2可通過與NaOH反應形成鹽類而脫去，乙醇蒸氣NaOH溶液中的水被溶解除去，剩餘的水蒸氣可被濃硫酸吸收。

4.乙炔（H2S、PH3、H2O）除雜試劑：CuSO4溶液-濃硫酸操作：洗滌氣。

原理：H2S和pH3能與CuSO4溶液反應生成不溶物並被除去，剩餘的水蒸氣可被濃硫酸吸收。

5.甲烷、氯甲烷、二氯甲烷、氯仿、四氯仿的分離 試劑：物理法 操作：分餾。

原理：沸點不同。

6.溴苯（BR2）。

除雜試劑：NaOH溶液 操作：點膠。

原理：Br2能與NaOH溶液反應生成鹽，鹽是一種強極性離子化合物，不溶於苯，但溶於水（相容原理相似）。

7.硝基苯（Hno3，水）除雜試劑：水，操作：分液。

原理：相當於用水從硝基苯中提取硝酸，具體原理是“提取”。 同樣的操作也可以用於TNT和苦味酸雜質。

8.氣態鹵代烴（鹵化氫）除雜試劑：水。

操作：清洗氣體（帶防吸裝置）。

原理：鹵化氫易溶於水，能被水吸收，而氣態鹵代烴不溶於水。

9.乙醇（水或水溶液） 除雜試劑：CAO、純鹼 操作：蒸餾。

原理：CaO與水反應生成非揮發性Ca（OH）2，因此只蒸餾無水乙醇。

10.苯（苯酚）。

除雜試劑：NaOH溶液 操作：點膠。

原理：苯酚能與NaOH溶液反應生成苯酚鈉，苯酚是一種強極性離子化合物，不溶於苯，溶於水（相容原理相似）。

11.乙酸乙酯（乙醇、醋酸、水）除雜試劑：濃硫酸+飽和Na2CO3溶液操作：蒸餾+分離。

原理：醋酸和乙醇發生可逆酯化反應，生成乙酸乙酯和水，在反應容器中共存。 由於催化劑中存在濃硫酸，水和乙醇不會蒸發出系統，此時醋酸和乙酸乙酯同時蒸發出系統，冷凝滴入盛有飽和碳酸鈉溶液的容器中，醋酸與碳酸鈉反應生成可溶於水、不溶於乙酸乙酯的醋酸鈉， 從而與乙酸乙酯分離。

分配原理：兩者的密度不相等，不能相互混溶。

這個問題有點寬泛，主要針對粗鹽提純中可溶性雜質的去除，包括鎂離子、鈣離子和硫酸根離子，其他問題一般可以按照這個題主的思想來解決。 最主要的是看裡面含有什麼雜質，找出相應的試劑棒彈匣要去除，同時注意去除雜質的原則：不增加不減少容易分離。

從水中除去濃硫酸，水吸收SO2，澄清石灰水吸收。 co2

很多，這個需要定期積累。

鈣離子一般用碳酸鈣代替，為了不引入新的雜質離子，選擇碳酸鈉。

鎂離子有碳酸鎂沉澱和氫氧化鎂沉澱，但有乙個事實是，在碳酸鎂中加入氫氧根離子會轉化為氫氧化鎂沉澱，所以氫氧化鎂沉澱比較不溶，所以用氫氧化鎂來除去鎂離子。 同樣，不引入雜質離子，一般加入氫氧化鈉。

事實上，粗鹽中還含有大量的硫酸根離子，這些硫酸根離子是通過新增氯化鋇去除的。

在新增試劑時，為了保證完全去除這些離子，必須過量新增試劑。

加入以上3種試劑後，會出現過量的鋇離子、碳酸根離子、氫氧化鈉離子。

麻煩的是鋇離子，多餘的鋇離子必須用碳酸鈉去除，所以在加入試劑時，氯化鋇必須放在碳酸鈉之前，剩下的順序可以改變，最後一步是鹽酸，除去碳酸根離子和氫氧根離子，你知道的。

去除雜質，不僅要進行反應，還要考慮反應後產物是否分離。

己烯溴化後，產品二溴己烷仍可溶於己烷，那麼如何再次分離呢？ 它變得越來越複雜。

NO2 除了 NO2 之外：在水面上; 3NO2 + H20 = 2HNO3 + NO 除了 Al2O3 在 SiO2 固體中：鹽酸過濾，AL2O3 + 6HCl = 2ALCL3 + 3H2O

除NaHCO3外，在Na2CO3溶液中：加入適量的NaOH，NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

除水溶液中的NaCl外，I2還用Ccl4萃取。

1. 4NaOH + 3NO2 = 2Na2NO3 + NO+2H2O 通過氫氧化鈉溶液 2.將氫氧化鈉加入二氧化矽中，氧化鋁不反應生成偏鋁酸鈉，溶解過濾 2NaOH + Al2O3 = 2Naalo2 + H2O，3 加熱：2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 4 加入四氯化碳提取碘，溶於四氯化碳。

下水。

用鹽酸加熱。

什麼是 12.

H2S 與 HCl 飽和的 NaHS 混合

SO2 與 HCl 飽和的 NaHSO3 混合

CO2 與 SO2 飽和的 NaHCO3 混合

Cl2 與 HCl 飽和的 Naclo 混合

其原理是雜質可以充分消耗，最好通過除雜反應生成目標氣體。

1.可新增MgCO3+2HCl鹽酸鹽==MGCl2+H2O+CO2

2.加入鐵粉Fe+Cu2+==Fe2++Cu3，浸入濃NaOH溶液2AL+2NaOH+2H2O==2Naalo2+3H2

4.加入H2O2（最好先酸化）H2O2+2Fe2++2H+==2Fe3++2H2O

氯化鎂2 （MgCO3） 加鹽酸。

FeCl2 含鐵元素的溶液 （CuCl2）。

Fe（Al） 加入氫氧化鈉溶液、FeCl3 溶液 （FeCl2） 加過氧化氫。