高中電化學，高中電化學問題

電化學是研究電與化學反應之間相互關係的科學。 電和化學反應的相互作用可以通過電池或高壓靜電放電來完成，這統稱為電化學，它是電化學的乙個分支，稱為放電化學。 因此，電化學通常特指“電池科學”。

電池由兩個電極和電極之間的電解質組成，因此電化學的研究內容應包括兩個方面：一是對電解質的研究，即電解質，包括電解質的導電性質、離子的輸運性質、參與反應的離子的平衡性質等，其中電解質溶液的理化研究常稱為電解質溶液理論; 另一方面，還有對電極的研究，即電極，它包括電極的平衡特性和通電後的極化特性，即電極和電解質邊界。

負極失去電子，正極獲得電子。

只要看對應關係，元素化合價增加的物質就是負極，寫上化學式，減去電子，寫乙個等號，再寫出對應的產物。 然後在兩面混合水、h+和oh-，以達到原子守恆。 請注意，oh- 不存在於酸性溶液中，H+ 不存在於鹼性溶液中。

以碘酸鉀為例：

負極：碘化鉀-電子+氫氧化物=水+碘酸鉀。

陰極：水 - 電子 = 氫 + 氫氧化物。

只需修剪它。 最好在寫完後檢查一下正反和反反應加起來應該剛好消除電子和氫氧化物，與給出的總反應式完全相同。

在原電池反應中，負極發生氧化反應（電子損失），正極發生還原反應（電子增益），需要注意電解質溶液是否會與離子發生反應。 例如，鋅錳乾電池，負極zn-2e-=zn2+。 但由於電解質溶液是鹼性的，正確的負方程式是Zn+2OH-2E-=ZN（OH）2.

對於正極，只需從總方程中減去負方程即可。

編寫電解方程式時需要牢記一些規則。 “陽極氧化，陰極還原”。 陽極離子放電順序; 金屬（金、鉑除外）>S2->I->Br->Cl->OH->含氧物）F-。

陰離子放電順序：AG+>HG+>Fe3+>Cu2+>H+（水分離）>Pb2+>SN2+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

（1）由於（砷）位於元素週期表的第四週期va族中，與同一族中元素的相似性有關，n p as

以P為例，當Po4離子被水解時，溶液是鹼性的，所以溶液由於Aso4離子的水解而呈鹼性，所以pH值為>7

2）在B杯中加入適量的濃硫酸，發現g的指標向右移動。"g 是一種靈敏的檢流計，其指標始終偏向電源的正極"因此，據說電子從C到D，即I離子發生氧化反應，失去電子，形成I2，遇到澱粉，變成藍色。

注意濃硫酸氧化低價 ASO3 離子，離子發生還原反應，所以 ASO3 + H2SO4 （濃縮） = ASO4 （自修整） （3）.

因為這個實驗的目的是在鐵皮表面鍍一層鋅，所以需要保留鐵皮，所以鐵皮在陰極，否則會被氧化。

在這個細胞中，陽極材料被氧化並發生氧化反應。 在陰極發生還原反應。 因此，陽極應使用鋅片，鋅片在反應過程中失去電子，被氧化成鋅離子，並通過電解質溶液流向陰極，得到電子並發生還原反應。

它逐漸還原為鋅，因此在鐵片表面出現一層鋅。

陽極：Zn-2E===Zn2+

陰極：2E+Zn2+===Zn

因為電解槽中的陽極金屬鋅被氧化溶解到溶液中，而陰極處發生的還原反應應該是金屬離子和鋅離子還原成金屬鋅-金屬沉澱。 陰極金屬不發生反應，它只是乙個導體。

請記住，陰極是被保護的極，因為陰極連線到電源的負極，所以流入的是電子。 因此，鐵棒在變成陰極後極難失去電子。 陽極是電子流出的電極，因此鋅失去的電子被氧化成鋅離子。

鋅離子帶正電，因此它們移動到陰極，與陰極聚集的電子結合，並將它們還原成附著在鐵棒表面的鋅元素物質。

解決方案：根據化學方程式：2NaCl + 2H2O = （電解） = 2NaOH + H2 + Cl2

設 NaOH 形成的量為 x

您可以獲取以下關係：

2naoh---2mole-xx=

則混合後的溶液 C（OH-） =

混合後溶液的pH值為13

混合後溶液的pH值是多少？ 答案是13它是如何計算的？

<> 將PB部分的電阻設定為X，將主幹電路的電流設定為I

在從下端B逐漸向上移動到滑梯P的A端的過程中，X不斷增加，圖中單液禪調節增加，所以主幹道的電流不斷增加，所以R4的電功率一直在增加，B選項是正確的。

我們把R2、R3、X看作乙個整體，由於X的增加，這部分電阻在增加，通過這部分蠟的電流也在增加，所以R2兩端的電壓在增加，所以R2的電功率一直在增加，選項A是製造核塵的麻煩。

方程是r3的電功率的表示式，可以看出，隨著x的增加，p3先減小後增加，當x=10歐姆為最小值時，當x=20歐姆時，r3的電功率等於x=0時的電功率，並且隨著x繼續增加， R3 的電功率不斷增加，因此當 P 位於 R1 的 A 端時，R3 的最大電功率為 D 選項。

將R1分成兩卷氣，一輛轎車的迅部為RB和R3串聯，R2併聯，再與其餘的Ra系列閉合部分，R1=30=Ra+RB，列方程就上線了，非常簡單。

嗨，列個方程式不行嗎，高考題難度是多少，就是計算有點複雜，變數之間的關係應該很清楚。

1.不行，題目告訴你難度降低了，以前是不可能考高考的。 因為教科書中提到鋁在H表面形成氧化膜2SO4.

2.幼稚的問題表明你的電化學確實需要改進。 可以分析反應過程，可以看作是Fe和H之間的反應2SO4. 此外，H2O通常用作負極的反應物。

第乙個問題，不能這樣寫，Al這種物質只有兩個化合價0，+3，當發生電解時，Al只能失去三個電子來生成Al3+離子，這種離子會在水中形成帶有OH根的氫氧化鋁，但是這種物質有乙個特點是不穩定和沉澱，如果這是酸性溶液繼續反應， 如果是鹼性的，則根據具體情況產生降水。

第二個問題，標題說這是酸性廢水，即它含有大量的H離子，Fe這種物質有兩個價，+2，+3，既然是用作還原劑，那麼在最外層一定更容易失去兩個電子來產生亞鐵離子而不是三價鐵離子， 為什麼要加3H2O，+2價不是+3價，記得要記住，為什麼在上乙個問題中加3H2O，因為你想在水裡用OH根，

關鍵是需要修剪，但鐵的也應該加！再看一遍！

吸氧腐蝕。 金屬在。

酸度。 很弱或。

中性溶液。 空氣。

。 氧。

溶於金屬。

表面。 例如，鋼在近中性潮濕空氣中的腐蝕屬於吸氧腐蝕，其電極反應如下：

負極（Fe）：2Fe

4e2fe2+

陰極（c）：2H2OO24E

4OH-鋼等金屬的電偶腐蝕主要是吸氧腐蝕的必要條件。

到氧氣。 還原反應。

為。 陰極過程。

，稱為氧還原腐蝕或吸氧腐蝕。 發生氧腐蝕的必要條件是金屬的電位低於氧還原反應的電位。

一。 在更酸性的。

溶液。 當發生電偶腐蝕時，它會釋放出來。

氫。 這種腐蝕稱為析氫腐蝕。

二。 在鋼中。

貨物。 它通常含有碳。 在潮濕的空氣中，鋼表面會吸附。

水蒸氣。 並形成一層薄薄的水。

膜。 溶於水膜。

二氧化碳。 在那之後，它成為乙個。

電解質溶液。

增加水中的h數。 它由無數微小的溶液組成，鐵為負極，碳為正極，酸性水膜為電解質溶液。

原電池。 三。 發生析氫腐蝕的系統。

具有負標準電位的活性金屬。

工程中使用的大多數金屬，如 FE

正電金屬一般不會受到侵蝕，會發生析氫腐蝕。 但是當解決方案包含。

絡合劑。 ，正電金屬（例如Cu，Ag）也可能經歷析氫腐蝕。 這個兄弟。