電化學中物質反應的電壓是多少？

a.任何電化學反應都發生在電子導體（或狹義的電極）和攜帶離子的導體之間的介面上。

b.同一電化學反應有兩個反應方向：正向和反向。

c.正向反應的絕對速度和逆向反應的絕對速度均為正。

d.電化學反應的淨速度是正向和反向反應的絕對速度的代數和。

正確答案：任何電化學反應都發生在電子導體（或狹義的電極）和離子導體之間的介面處; 同一電化學反應有兩個反應方向：正向和反向。 正向響應震顫的絕對速度和逆向反應的絕對速度均為正。

化學反應，包括電化學反應，是大概念與小概念的關係，是包含的關係。

電化學反應是化學反應的乙個子類。

電化學反應又分為原電池反應和電解電池反應。

原電池必須是自發的氧化還原反應，通過器件的設計，使其產生電流電解槽，而物質通電後發生氧化還原反應，而該反應不能自發地進行電化學反應，需要電解質環境。

電化學是研究電能和化學能之間相互轉換以及轉換過程中相關規律的科學。 電化學反應必須是氧化還原反應，並且有電子轉移才能將反應中的化學能轉化為電能。 具有電子的轉移或偏置是電化學的本質。

在電化學反應中，原電池和電解槽的自發氧化還原反應理論上可以製成原電池，電解槽在外部電源的條件下發生，不需要自發產生。

化學反應包括不一定需要電子轉移或偏置的電化學反應，例如復分解反應。

原電池與電解槽之間的反應是電化學反應，原電池的形成和電解是電化學反應。

鋅、銅和稀硫酸等原電池由原電池組成。 zn+2h+=zn2+ +h2↑

電解槽如電解飽和鹽水。 2氯化鈉 + 2H2O = 通電 = 2氫氧化鈉 + H2 + 氯2

電化學是研究原電池和電解槽的化學性質。

簡單地說，它是一種基於原電池原理的反應。

它是在具有閉環和兩個具有不同金屬特性的電極的電解質溶液中進行的。

電極的正負效應用於改變化學溶液中正負離子的運動和重組。

使用惰性電極時，陽離子在陰極上的水溶液中的放電順序如下：AG+>HG2+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+

陰離子在水溶液中陽極上的放電順序為：S2->I->Br->Cl->OH-