兩個高中化學問題可以幫忙！！

1.氣態HCl本身是共價鍵，溶於水時形成鹽酸溶液，含有H+，Cl-離子，成為離子鍵。

元素氣態氫化物是NH3，水溶液是鹼性的，元素1-20位於元素週期表的左下角，元素金屬越強，鹼性越強的水合物對應的**氧化物最多，所以它是K元素，而**氧化物最多的氧化物對應的水合物為KOH

元素1-20位於元素週期表的右上方，元素金屬越強，與之相對應的**氧化物越多，水合物也最強，（惰性氣體元素除外），所以它是cl元素，而與水合物相對應的**氧化物最多的是HCO4

問題2：因為N加油站的氫化物是氨，即NH3，NH3溶於水生成NH4OH，呈鹼性。 所以它是n

第二個問題：**氧化物對應的水合物是鹼性最強的，即金屬性最強，最活躍的金屬是k對應最多**氧化物的水合物酸性最強，即最非金屬性，最強的非金屬性是氟，但氟沒有氧化物，所以下乙個是氯。

與氯的氧化物相對應的水合物是高氯酸，高氯酸也是六強酸之一。

第乙個問題有點不確定：似乎四個選項中只有第四個是共價的，而前三個不是共價鍵合的。

就是這樣，希望對你有幫助。

1.a：i的共價鍵2 是 i-i，昇華後仍為 i2，共價鍵不斷裂;

B：同樣，br2 從蒸汽中吸附時仍然是 br2

C：乙醇的共價鍵存在於C、H、O之間，溶於水後仍為乙醇分子，不被破壞;

D：HCl的共價鍵是H-Cl，它溶於水形成分離的氫離子和氯離子，顯然共價鍵斷裂了（當然分子狀態下有少量的HCl，但很少，一般不考慮）。

2.（1）NH3，易溶於水，呈氨水，呈鹼性。

2）前20種元素中最強的鹼顯然是第一族19元素鉀，koh;最強的酸是 HCO4 高氯酸鹽。 有些東西需要積累。

第乙個問題選項 A 沒有破壞共價鍵，他只是破壞了分子之間的范德華力。

選項 B、選項 C 甚至選項 A 都是物理變化，通常不涉及共價鍵（化學鍵）的破壞。

問題2 第乙個問題n的氫化物是溶解在水中的一水合氨，即此時溶質變成一水合氨，一水合氨在水中電離為NH4+和OH-，所以溶液是鹼性的。

下乙個問題其實是關於還原的，也就是金屬最強的是什麼，（金屬性越強，水合物的鹼度越強）至於最後乙個問題，我不知道怎麼解釋，它形成HCO4（高氯酸），你只要記住這一點，我就是這樣做的。

關於化學，還有很多事情要記住

1）原本共價鍵合的分子在水中變成離子，鍵自然發生變化。

2）高中化學中唯一的鹼性氣體是氨，所以n。

根據金屬活性序列表，不考慮放射性元素，K是最強的金屬，Cl是最強的非金屬，因此對應於最強的鹼性酸度。

1.共價鍵斷裂，與水形成離子鍵。

2、n---nh3,--nh3h2o;變成 +7 化合價，產生高氯酸 HCIO4

a 碘的昇華是物理變化，即昇華前後物質不變，全是碘分子。 i的結構2 沒有斷裂，所以共價鍵沒有斷裂。

b 同上，物理變化。

c 同上，物理變化。

當溶解在水中時，HCL電離H+和Cl-離子，這兩個原子原本通過共價鍵結合在一起，但現在它們被分離了，即共價鍵斷裂。

N的氣態氫化物是NH3，溶於水時為氨。 它是初中和高中唯一的鹼性氣體，這是非常常用的，所以請記住。

與水合物相對應的大多數**氧化物的鹼度是元素金屬性的指標。 也就是說，問題是問，哪種元素最有金屬感。 我們都知道，金屬強度的順序是：

k ca na mg al...所以它是k。

同樣，第三個問題對應於成為最非金屬的問題。 關注 f cl br....它應該是 F，但 F 沒有價，也沒有含氧酸，所以它下面是 Cl。

這是一種物理變化。 HCl 溶於水時電離，以 H+ 和 Cl- 的形式存在。

2。沒有簡單的方法可以做到這一點，只需記住元素週期表和元素週期律即可。

HCl溶於水為H+和Cl-，共價鍵自然斷裂，第二1為氨，2為KOH，3為高氯酸（HCO4），2、3項為最強的金屬和非金屬元素（元素F的水溶液：2氟氣和2水生成4氫氟酸1氧）。

1.設飽和鏈烴A的相對分子質量為m，則在一定條件下完全裂解形成的氣體混合物的平均相對分子質量為m2，並且由於相對密度的比值是相對分子質量的比值，因此。

m/2:2=

解為 m=58

從飽和鏈烴（cnh2n+2）的通式可以看出，求解12n+2n+2=58得到n=4，所以飽和鏈烴a的分子式為c4h10

2.設 b 為 CMH （2M+2），M 為整數。

因為C是烯烴，C至少含有2個碳原子，所以0cmH（2M+2）+（3M+1）2O2=MCO2+（M+1）H2O 因為需要氧的物質的量是它的整數倍，即（3M+1）2是整數，所以M=1，B是CH4，從原子守恆中可以知道， C 是 C3H6，所以 C 是丙烯。酒吧。

氣體混合物的平均摩爾質量為29，烷烴中只有甲烷低於29，所以烷烴b是甲烷，那麼c的摩爾質量是42，所以c是丙烯，a是乙烯。

問題 2 可以在沒有回答的情況下找到。

1.答案是B

2.因為在相同的溫度和濃度下，氨和醋酸的電離度相等，在水溶液中，CH3CoonH4不會像氯化銨溶液那樣水解產生H+，因此根據實際現象，我們可以判斷誰錯誰對。

3.由於 H+ 不是通過水解產生的，這意味著 NH4+ 與 OH-反應，而不是 H+，因此 B 的解釋更合理。 nh4+ +oh-=nh3•h2o

問題的根源在於 Mg（OH）2 電離的 OH- 是優先與 NH4+ 結合還是與 H+ 結合被 NH4+ 水解。

因為 B 含有 NH4+ 並保持中性，因此排除了 NH4+ 水解的 H+ 的干擾。

3.第二。 nh4+ +oh- = nh3•h2o

(1)nb=a/。注意：溶液的體積必須除以溶液的質量（氣體的質量加上水的質量）除以溶液的密度。

溶液的體積應改為L。 (2)d。話太多了，就不打了。

給大家解釋一下，相同的價態就是相同的價態（畢竟乙個元素有多個價，多價時很難找到），化合價的值是指它有多少個價。 例如，O2- 表示氧的化合價值為 -2