高中一年級最後乙個空白化學填空題怎麼寫？

CH4 由 5 個原子組成，因此除以 5

naoh

2Al+2NaOH+2H2O==2Naalo2+H2 （由於鎂不能與NaOH反應，鎂是不溶性物質） HClMgCl2

mg+2h+ ==mg2+ +h2↑

h2so4alo2- +h+ +h2o==al(oh)3↓h2so4

al2(so4)3

al(oh)3+3h+==al3+- 3h2o

氫氧化鈉溶液，2AL + 2NaOH + 2H2O ==== 2Naalo2 + 3H2，稀鹽酸，MgCl2，mg + 2H+ ==== Mg2+ +H2，稀鹽酸，ALO2- +H+ +H2O ==== Al（OH）3，稀硫酸，Al2（SO4）3，Al（OH）3 + 3H+ ==== Al3+ +3H2O

如果鎂鋁合金肥料採用稀硫酸、稀鹽酸氫氧化鈉溶液製備MgCl2 Al2（SO4）3溶液，首先將廢液加入氫氧化鈉中，過濾反應的化學方程式，將不妥協的物質加入到稀硫酸中，得到Al2（SO4）3溶液， 而反應的離子方程式是 那麼，如果要在濾液中加入適量的稀鹽酸，反應的離子方程式是過濾，將沉澱加入溶液中 反應的離子方程式為

Naalo2（原因：2Al+2NaOH+2H2O=2Naalo2+3H2（氣箭））。

Zn+2NaOH = Na2Zno2+H2 （氣箭頭）模擬鋁與氫氧化鈉的反應，但請注意，鋅的價態決定了鹽中有兩個鈉原子。 此外，反應物中沒有水，因為它只是平衡的。

1、3 和 4 可以相互識別。 因為，硫酸鋁和硫酸鋅逐滴加入氫氧化鈉，不會因氫氧化鈉過量而產生沉澱，後期才會發生沉澱; 如果氫氧化鈉滴入硫酸鋁和硫酸鋅中，由於氫氧化鈉的少量，會立即發生沉澱，然後隨著氫氧化鈉的過量而消失。 但氨，弱鹼。

氨再多，氫氧化鋁也不會溶解，互滴現象為白色沉澱，不會溶解。 因此，無法判斷。 然而，由於離子的結合，氫氧化鋅可以溶於氨。

然後氨液滴硫酸鋅，先析出白色，然後溶解; 反之，一開始沒有現象，然後白色沉澱。

Al3+ + 鋁（OH）3 （降水箭頭）.

1、Naalo2（方程：2AL+2NAOH+2H2O==2NAALO2+3H2）。

2，Zn+2NaOH==Na2Zno2+H23， 關鍵是氫氧化鋁不溶於氨，所以相互滴落的現象是一樣的，都產生沉澱，所以無法鑑別，而其他三組則不受金屬鹽滴加入鹼性水中的現象影響， 然後產生沉澱，鹼性水滴入鹽溶液中形成沉澱，然後沉澱逐漸溶解，這樣就可以區分了）。

4,al3+ +3nh3h2o == al(oh)3 + 3nh4+

小蘇打與 HCl 反應：NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2

NaOH溶液不能使用的原因是NaOH也與二氧化碳發生反應。

NaCO3 不能使用的原因是，如果 NaCO3 過量，則生成 NaHCO3 並且反應不繼續，並且發生 NaCl + H2O + CO2==NaHCO3 + HCl 反應，消耗二氧化碳。

HCl，HCO3-+H+=H2O+CO2 二氧化碳通常用小蘇打的飽和溶液除去

NaOH溶液不能使用的原因是：

oh-+co2=co3 2-

na2CO3也不能使用的原因：

co3 2- +co2+h2o =2hco3 2-

化學反應的過程其實就是這樣。

舊化學鍵斷裂）。

和（形成新的化學鍵）。

2.有一種原子可以形成雙原子分子H2D2T2，在標準條件下它們的元素密度之比為（1：2：3），三種元素中各一種的質子數之比為（1：

1：1）中子比（0：2：

4）、三種元素物質中各的質子數之比（6：3：2）與中子數之比（0：

3：4） 在相同溫度和壓力下，1L各種元素氣體中所含的電子數之比為（1：1：1）。

<>看看......桐棚的襪子期待狀態的輪子

<>看看挖棚子的石頭來判斷和出售。