不能在溶液中共存的離子？ （9年級化學）。

H2O氣體和析出離子不能相遇，一般不能大量共存。

例如，H+和OH-不能共存，應該是H+OH-=H2OH+ CO32-和2H+ +CO32- =H2O+CO2不能共存

產生沉澱：例如，OH-和Fe3+、mg2+、Cu2+不能共存。

H+ 和 OH-（酸和鹼），反應形成 H2O; 氫離子和碳酸根離子，反應生成二氧化碳; 它可以反應生成沉澱離子（見溶解度表）、鹼和銨離子，並產生氨氣 這就是你所接觸的全部。

那是很多！ 比如; 1 BE+ 不能與 SO共存42- 2 CA2- 不能與 CO3 共存 2- 3 AG+ 不能與 Cl- 共存 4 MG2+ 不能與 OH- 共存. 反正有點多，一時半會兒看不完，給我一點評分，謝謝！！

無法共存意味著發生反應，形成沉澱物或氣體。 以下兩種離子都不能在溶液中共存。 Cu2+ 和 -OH、Ca2+ 和 CO32-、Ag+ 和 Cl-、Ba2+ 和 SO42-、Fe3+ 和 -OH、Cu2+ 和 -OH

只要能產生水、氣體或沉積物，就不能共存，只要記住哪些物質不溶於水，就很簡單了。

滿足復分解反應條件的，即能生成沉澱物、氣體、弱電解質。 氧化還原反應一般可發生，強氧化離子和強還原離子。 另外，要注意有色離子。

當溶液中的某些離子可以相互反應形成不溶性物質時，它們就不能大量共存。

如SO42-和Ba2+、PB2+、AG+;

OH與Cu2+、Fe3+、Mg3+、Al3+、Zn2+;

AG+ 和 Cl、Br、I、Co、So、S2;

Mg2+、Ca2+、Ba2+和CO3 2-、SO3 2-等不能大量共存。 當離子可以結合形成難以電離的物質時，這些離子就不能大量共存。 例如，H+和OH、clo、CH3COO、HPO4 2-、H2PO4-OH和HCO3-、HS、HSO3-、H2PO4-、Hpo4 2-、H+等不能大量共存。

當離子可以結合形成揮發性物質時，這些離子就不能大量共存。 如H和CO32-、SO3-、HCO3-、HSO3-、S2、HS; OH不能與NH等大量共存。

當離子之間可以發生氧化還原反應時，這些離子不能大量共存。 一般來說，氧化性離子（如MNO、Clo、Fe3+、Hno3等）和還原性離子（如S2、I、Br、SO、Cl、Fe2+等）不能大量共存。

可水解陽離子和可水解陰離子不能在水溶液中大量共存。 例如：Al3 和 HCO3-、Al3 和 S2 等。

在酸性或鹼性介質中，由於氧化還原反應，它不能大量共存。 例如，NO3-和I-可以在中性或鹼性溶液中共存，但在大量H+存在下不能共存; SO32- 和 S2- 在鹼性條件下也可以共存，但由於 2S2- SO32- 6H+ 3S 3H2O 反應的發生，不能在酸性條件下存在

能生成沉澱物、微溶質、氣體，兩種或兩種以上的水不能共存，其他基本可以，4、氧化還原、沉澱、氣體、1、離子共存的條件：

兩個離子之間的相互作用如果形成水、氣體或沉澱物等物質，則兩個離子不能共存於同一溶液中。

初中化學中常見的非共存離子如下：

1）h++oh-→h2o ；（2）h++co32-→co2↑；（3）nh4++oh-→nh3↑；

4）ba2++so42-→baso4 ↓（5）ag++cl-→agcl ↓；

6）ca2++co32-→.1.首先，如果溶液中的離子要共存，它們一定不能相互反應。

發生復分解反應的條件，即兩種化合物之間陰離子和陽離子的交換以形成兩種新化合物——反應產物必須由沉澱物、氣體和水中的一種形成。 由此可見，如果溶液中所含的離子能夠形成上述三種物質中的一種，它們就不能共存。

我不知道你是否明白了。 讓我舉幾個例子。

如果在碳酸鈉溶液[Na2CO3]中：很明顯Na+和CO3-是不能形成的沉澱氣體之一。 如果。

1.在強酸性溶液中，不可能喊出旋轉中有弱酸性離子：如碳酸鹽（CO3 2）、碳酸氫鹽（HCO3）、硫離子（S2）、硫氫離子（HS）、亞硫酸根離子（SO3 2）、矽酸鹽離子（SiO3 2）、偏鋁酸根離子（ALO2）、氟離子（F）等，也不能有大量的氫氧化物（OH）。

在強鹼性溶液中，不應有大量弱鹼金屬離子。 如：鎂離子（Mg2+）、亞鐵離子（Fe2+）、鐵離子（Fe3+）、鋁離子（.

0、初中常見的有H+和OH-Ca2+和CO32-Ba2+和SO4、2-AG+和Cl-Cu2+和OH-Fe3+和OH-Fe2+和OH-Ba2+和CO32-判斷能不能反射，就看這兩個離子能不能共存 不能反應，可以共存 如果不能反應，就要記住以下幾句話，判斷初中階段的離子是否共存 鉀、鈉、銨和硝酸鹽都溶於水， （鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽能溶於水，這四種離子能與其他離子在水中共存，溶於水。 0,

1、氫氧根離子不能與溶液中的氫離子、銨離子、弱酸的酸、銀離子等無色離子共存。 它不能與鐵離子（黃色）、亞鐵離子（淺綠色）和銅離子（藍色）等有色離子共存。

2、氫離子不能與氫氧根離子、弱酸、弱酸酸等共存。

3、如果能生成沉澱，就不能共存，如無色溶液中的鋇離子和硫酸根離子、碳酸根離子; 銀離子不能與氯離子、溴離子、碘離子等共存; 鋁、偏鋁酸鹽和氫不能在溶液中共存。

4.如果可以發生氧化還原反應，則不能大量共存，例如亞鐵離子、硝酸根離子和氫離子不能在溶液中共存。

中學有色離子：重鉻酸根離子（橙色）、高錳根離子（紫色）、鐵離子（黃色）、亞鐵根離子（淺綠色）、銅離子（藍色）。

有兩類，一類是滿足復分解反應的條件（能相互結合形成水、氣體或沉澱），另一類是彼此之間有氧化還原反應（主要是氧化離子和還原離子）。

例如：第一類：氫離子、氫氧根離子、弱酸性離子不能大量共存 鋇離子、硫酸根離子、碳酸根離子不能大量共存;

銀離子和氯離子不能大量共存。

氫氧根離子不能與鐵、鎂、銅、鋅等離子大量共存。

第二類：氫離子、硝酸根離子和亞鐵離子不能同時大量共存 在解決問題的時候，也要注意問題中對溶液顏色的要求，含有一些離子的溶液是有色的，問題有時會告訴溶液的酸鹼度， 酸性溶液中含有大量的氫離子，鹼性溶液中含有大量的氫氧根離子。

判斷離子不能大量共存的依據。

在強酸性溶液中，可以有大量的弱酸性離子：如碳酸鹽（CO32）、碳酸氫鹽（HCO3）、硫離子（S2）、氫化物離子（HS）、亞硫酸根離子（SO32）、矽酸鹽離子（SiO32）、偏鋁酸根離子（ALO2）、氟離子（F）、硬脂酸根離子等，也不能有大量的氫氧化物（OH）。

在強鹼性溶液中，不應有大量弱鹼金屬離子。 例如，鎂離子（Mg2+）、亞鐵離子（Fe2+）、鐵離子（Fe3+）、鋁離子（Al3+）、銅離子（Cu2+）和銨離子（NH4+）等，不能大量存在氫離子（H+）和酸根離子

HCO3、HSO3、HS、H2PO4等

可以發生氧化還原反應的離子不能共存：例如，Fe3+、Cu2+ 和 I、H+、I、Fe2+ 和 NO3、S2、Fe2+ 和 Clo、H+、I 和 SO32 或 S2 等。

能形成絡合離子的不能共存：如：Fe3+和SCN、AG+和SO32、Fe3+和C6H5O等。

（1）不溶性物質或微溶物的形成：Ba2+與CO32、AG+與Br、Ca2+與SO42不能大量共存。

2）氣體或揮發性物質的形成：如NH4與OH、H與CO32、HCO3、S2、HS、HSO3、SO32等不能大量共存。

3）生成難以電離的物質：如H和AC、CO32、S2-、SO32等，生成弱酸;OH和NH4、Cu2+、Fe3等形成弱鹼; H與OH形成水，這些離子不能大量共存。

4）氧化還原反應：氧化離子（如Fe3+、NO3、CLO、Mno4等）和還原離子（如S2、I、Fe2+

SO32等）不能大量共存。

請注意，Fe2+ 和 Fe3+ 可以共存。

5）絡合物的形成：例如，Fe3+與SCN-反應形成絡合物，不能大量共存。

不產生沉澱物、氣體、膠體或絡合物的離子在溶液中大量共存。

沒有反應的東西可以共存，能反應的東西不能共存。 因此，如果有氣體、沉澱、弱電解質形成或氧化還原反應，就會發生反應。

如果不產生沉澱、氣體、弱電解液，不發生氧化還原反應，只需注意檢查條件即可。

離子共存的條件：不發生酸鹼中和; 不產生氣體和沉澱; 不發生氧化還原反應（即化合價上公升和下降），記住哪些是氧化離子和次氯酸鹽還原離子，不能與正二價鐵離子共存，注意溶液的酸度和鹼度，氫離子和硝酸鹽共存強氧化，不能與正二價鐵離子、氯離子共存。

次氯酸根離子'它可以在鹼性環境中共存，但不能在酸性環境中共存。 記住常見的不溶性物質、微溶性物質等。