化學（置換、復分解）。

1.因為單一物質中元素的化合價為0，所以在化合物中，元素的化合價不是0。 在置換反應中，反應物變成化合物，化合物中的一種元素變成元素。 所以化合價必須發生變化。

2.在四類反應中，只要有元素參與或產生，就一定有化合價變化，還是因為元素中元素的化合價為0，而在化合物中，元素的化合價不是0。 然而，被碳酸分解（分解反應）並生成（化學反應）的元素的化合價沒有變化。

復分解反應是通過交換具有恆定化合價的組分來發生的。 如果有化合價變化，它肯定不符合復分解反應的定義。

3.這些物質中有5%以上是因為溶質不是原來的K2Ona2o .SO3等，但他們的水合產物KOH、NaOH、H2SO4等，絕對比原來的5克大。

4.澄清溶液比較“純”，濁液中還混有不溶性物質，需要進一步處理。

如果你想要例子，我會告訴你一些。

1.一氧化碳燃燒涉及元素物質和化合物。 有一些元素物質和化合物會產生氧化汞的分解。

2.在分解反應和化學反應中，元素的化合價不一定發生變化。

碳酸鈣的分解。

下次我沒有時間我會告訴你的。

打個比方：

氯化鋇2 + H2SO4 = 硫酸鋇4 + 2HCl （這是典型的復分解反應，即鹽和酸的反應，反應前後化合物中元素的化合價沒有變化，所以寫書時要注意產物中是否有沉澱，水或氣體都可以。 ）

注：初中化學中發生復分解反應的七種常見離子，H離子+OH離子，=H2O

H 離子 + CO3 根離子 = H2O + CO2

NH4 離子 + OH 離子 = H2O + NH3 mg 離子 + OH 離子 = MG （OH）。

Ca 離子 + CO3 根離子 = CaCO3

AG 離子 + CL 離子 = AGCL

BA 離子 + SO4 根離子 = BASO4

如：FeCl3

與NaOH反應，Fe為+3價，Cl為-1價，Na為+1價，OH根為-1價，根據化合物中的正負元素。

化合價代數的原理是每個零，所以。

建立。 化學式是。

Fe（OH）3 和 NaCl

化學方程式。

ca(oh)2+h2so4=caso4+2h2o

只要滿足復分解反應條件就應該如此。

初中復分解反應分為四類。

1.酸和鹼。

2.酸和鹽。

3.鹼和鹽。

4.鹽和鹽。

第三類和第四類。

記住“左溶解，右下沉”。

也就是說，反應物必須是可溶性產物，並且必須有沉澱物。

這些只是常規的事情。

還需要在化學式中應用質量守恆定律，並記住鹽的溶解度（化學書末尾有附錄），被酸鹼中和的復分解反應物不一定是溶液。

第二種：如果反應結合，可以形成沉澱或反射（例如，硝酸鋇與稀硫酸的反應可形成硫酸鋇沉澱和硝酸）。

PS：注意復分解的本質也很重要。

也就是說，反應物是一種溶液。

該產品必須產生氣體（二氧化碳）、水和沉澱。

兩種化合物相互交換成分形成另外兩種化合物的反應稱為復分解。

它可以縮寫為 ab cd = ad cb

復分解反應的本質是溶液中的離子結合成難以電離的物質（如水）、不溶性物質或揮發性氣體，使復分解反應趨於完成。 （可縮寫為：鹼鹽溶於鹽水，在水中生成析出氣體。 )

為了正確寫出復分解反應的化學方程式，有必要記住常見酸、鹼和鹽的溶解度表，並正確使用物質的溶解度。

（4）復分解反應。

31.大理石和稀鹽酸（實驗室CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

32. 氫氧化鈉和硫酸銅：2NaOH + CuSO4 = Cu （OH） 2 + Na2SO4

33.碳酸鈉和鹽酸（滅火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

34.碳酸鉀（植物灰）和鹽酸：K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2

35.鹽酸與氫氧化鈉（中和反應）：HCl+NaOH=NaCl+H2O

36. 硫酸和氫氧化鈉溶液：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

37. 硫酸和氯化鋇溶液：H2SO4 + BACl2 = BASO4 + 2HCl

38.鹽酸和硝酸銀溶液：HCl+AGnO3=AGCL（白色）+HNO3

39.氫氧化鈉和氯化鐵溶液：3NaOH+氯化鐵3=鐵（OH）3（紅棕色）+3氯化鈉

40. 碳酸鋇和稀硝酸：碳酸鋇3 + 2Hno3 = 鋇（NO3）2 + CO2 + H2O

41. 硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BACl2 = 硫酸鋇4 + 2氯化鈉

42. 氯化鈉和硝酸銀：NaCl + Agno3 = AgCl + Nano3

43. 碳酸鈉和石灰水：Na2CO3 + Ca（OH）2=CaCO3 +2NaOH

44.氫氧化鋁和鹽酸：Al（OH）3+3HCl=ALCL3+3H2O

45. 硝酸銨和氫氧化鈉：NH4NO3 + NaOH = = 奈米3 + H2O + NH3

46.氫氧化鐵和硫酸：2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3

47.鹽酸除鏽：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

48.氧化銅和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

1）單質金屬+酸-鹽+氫（置換反應）前氫金屬，酸為鹽酸或稀硫酸。

2）元素金屬+鹽（溶液） - 另一種金屬+另一種鹽。

元素金屬在鹽（鉀、鈣和鈉除外）中是前金屬，鹽必須溶於水。

3）鹼性氧化物+酸--鹽+水。

酸易溶於水。 4）酸性氧化物+鹼-鹽+水。

鹼可溶於水（不是復分解反應）。

5）酸+鹼--鹽+水。

至少一種酸和鹼可溶於水。

6） 酸 + 鹽 – 另一種酸 + 另一種鹽。

初中的不溶性鹽是碳酸鹽，酸是可溶的，產生氣體。

反應物易溶於水，形成鹽作為沉澱物。

7） 鹼 + 鹽 – 另一種鹼 + 另一種鹽。

反應物必須是可溶的，銨鹽是氣態的，非銨鹽必須沉澱。

8） 鹽 + 鹽 – 兩種新鹽。

反應物應是可溶的，產物應沉澱。

不，產品需要有沉澱或氣體形成，與反應物無關。

碳酸鈣3 不能與 Cuci2 因為產物既沒有氣體也沒有沉澱。

可以形成氣體、沉澱物或水以發生反應。

有氣體、降水或水的產生。

你的陳述並不完全正確。

當產生等質量的氫時，置換反應中轉移的電子數是恆定的。 如果兩個金屬原子在反應中失去相同數量的電子（即相同的化合價），那麼將相同數量的電子轉移到氫所需的相同數量的金屬原子也是相同的。

金屬的相對原子質量與每種金屬的質量成正比，因此金屬原子數相同的金屬的相對原子質量越大，其質量就越大。

總之，如果金屬原子在反應中失去相同數量的電子（即化合價相同），則生成相同質量的氫，金屬的相對原子質量越大，反應消耗的質量就越大。

如果金屬的化合價不同，則每個金屬原子失去不同數量的電子，無法具體比較。

首先，所有的置換反應一定不是復分解反應，而是氧化還原反應，這是乙個根本問題，不可能錯。 ‘

其次，置換反應的特點是用另一種非活性元素取代活性元素，因此反應物和產物都應含有元素，如鐵和硫酸銅、鈉和水，甚至鐵和稀硫酸的反應都是置換反應。

元素 + 化合物 另一種元素 + 另一種化合物。

置換反應是一種元素與化合物反應形成另一種元素和化合物的化學反應，任何置換反應都是復分解反應，可以表示為：A+BC B+AC 置換關係是指構成化合物的元素被構成元素的元素取代。

元素和化合物反應產生元素和化合物反應！ 例如，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2.

只要引起溶液中離子濃度的降低，就可能發生復分解反應。

關於復分解反應的條件：有沉澱、氣體、水的形成，在高中時會擴大到難以溶解、難以電離、易揮發的物質的形成。

鹽酸是一種在水中完全電離的強酸，這意味著Cl-在稀溶液中難以與H+結合; 另一方面，碳酸是一種弱酸，即一種難以電離的物質，在水中不易電離，這意味著CO32-很容易與H+結合。

當 CO32- 在水中遇到 H+ 時，它與 HDO3- 或 H2CO3 結合，難以電離，具體取決於新增的 HCl 與 CO32- 的比例。

事實上，事實並非如此。

這是乙個循序漸進的響應。

步驟1：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl 此時鹽酸是少量的。

步驟2：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 當足夠的鹽酸足夠時，該反應將發生。

於是，兩人合併了。

化學方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 是標準的復分解反應。

在這個過程中看到的現象是，一開始沒有明顯的現象，然後產生氣泡。

華學合老的回答是正確的，但並不是所有的復分解反應都朝著離子濃度降低的方向發展，比如氨與醋酸的反應。

非常簡單和籠統：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2

當Na2CO3過量時，產生的H2O和CO2和Na2CO3產生碳酸氫鈉。