化學老師進來幫我，乙個化學系的大四學生

文獻中已經指出，鋁和氫氧化鈉的溶液中基本上有兩種反應：2Al+6H2O（=）2Al（OH）3+3H2[4] Al（OH）3+NaOH=Naalo2+2H2O 或表示為：Al（OH）3+NaOH=NaAL（OH）4 第一反應生成氫氣，但第一反應在室溫下很弱， 即使產生氣體也難以從鋁板表面逸出，同時生成凝膠狀Al（OH） 3.它可能會粘附在鋁板的表面並阻止反應的進行。

因此，與其解釋氫的形成促進了第一次反應，不如解釋生成的Al（OH）的立即溶解3 影響第一次反應，促使反應快速徹底地進行。 事實。

在高中二年級，你會知道Le Châtea的原理，雖然水和鋁反應緩慢，但氫氧化鈉消耗產生的氫氧化鋁，導致平衡向正方向移動。

2Al+6H2O=2Al（0H）3+3H2（常溫下反應很弱，即Al與強鹼的反應本質上仍然是與H+在水中的反應）。

al（oh）3+oh-===alo2- +2h2o

雖然水和鋁反應緩慢，但氫氧化鈉會消耗產生的氫氧化鋁，從而還原氫氧化鋁，並且根據 Le Château 原理，平衡向前移動，反應可以繼續進行。

因為它是鹼性的，所以它含有大量的OH-

Mg（OH）2 和 Agoh 會沉澱而 NH3H2O 會揮發，所以 Ag+、Mg+ 和 NH4+ 不能大量存在。

HCO3-和OH-反應生成CO3-，所以沒有這樣的選擇C

b。你想解釋一下嗎？ HCO 和 OH 不共存。 MG 和 OH 不共存。 應該是。 事實上，AG 和 OH 並不共存。 nh 應該是 nh4。

什麼問題，怎麼沒有新增。

選擇 C。 利用氧化還原反應中的電子守恆。 氟獲得兩個電子，因此 R 失去兩個電子。

R 的化合價上公升 2 後，再結合乙個氧（從 Ro3 到 Ro4），所以該反應中的氧是負 2 價，所以 Ro3 中的 R 是正 6 價。 這種問題需要推斷氧的化合價，而那些直接將氧計算為負2價的人恰巧是正確的。 這類問題往往具有元素的不尋常化合價，這是乙個陷阱。

氮氣還是氟氣？ RO3不收費嗎？

按收費養護。 右側 RO4- 和 2F- 總共有 3 個負電荷。 左邊的兩個氫氧化物總共帶 2 個負電荷。 然後 RO3 負電荷為 1。 所以 r 是 +5 和 b

這是乙個氧化還原反應，遵循電子守恆。 現在根據方程，判斷r和f的化合價變化，因為f2轉化為2f-，得到兩個電子，即反應物ro中的r元素3失去兩個電子，轉化為ro4，ro4中r的化合價為+X，所以RO中R的化合價3為+（X-2）。

ps：我覺得你的標題好像有問題，ro3和ro4應該是負離子，你寫的是氟。

化學方程式存在不平衡的問題。

這兩種氣體在一定條件下可以相互反應生成水，那麼這兩種氣體是 H2 和 O2，Na 和水反應生成 H2，Na2O2 和水反應生成 O2 所以選擇 C

2.氯水是由氯溶於水而產生，發生的反應是Cl2+H2O=HCl+HCl，為平衡反應，達到平衡後各物質的濃度保持不變。

長時間放置時會發生該反應，2HClo = HCl + O2（光催化下反應更快）。

隨著 HCl 的降低，Cl2+H2O=HCl+HClO 平衡向右進行，HCl 也增加，Cl 離子增加。

將其置於足量的水中以產生兩種氣體，這兩種氣體又可以在一定條件下相互反應形成水。

這句話指出產生的兩種氣體是 H2 和 O2

所以 Na 與水反應生成 H2，Na2O2 與水反應生成 O2 方程： 4Na + 2H2O == 4NaOH + 2H2 （氣體） 2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2 （氣體） 飽和氯水放置時間長後反應： 2HCl == 2HCl + O2 （氣體） 所以 HCl+ 和 Cl- 生成。

所以選擇C

首先產生的氣體是 O2 和 H2，只有兩種 C 可以同時產生兩種氣體：Na2O2 和水產生氧氣，Na 和水產生氫氣。

Cl和水的第二個產物是HCl，它不穩定並分解，只剩下HCl，即Cl離子。

肯定地，Na202 應與水反應生成 NaOH 和 02，Na 和水反應生成 NaOH 和 H2，氫氣和氧生成水。 （Na2O與水反應僅產生NaOH而不產生氣體）

問題2：是HCl的光解反應，HClL放置時間長後，會與水反應生成HCL，02，氧氣逸出，Cl離子增加。

反過來，這兩種氣體在一定條件下可以相互反應形成水。

它證明有 h2 和 o2

您只能生成 H2 Na。

還有乙個人可以在水中產生O2，說明Na2O2 Cl水會與水反應，Cl2+H20=HCl+HCl，或可逆，反應時間較長，2HCl=2HCl+02（氣體），所以Cl離子較多。

過氧化鈉與水結合產生氧氣。

鈉與水結合產生氫氣。

氫氣和氧氣可以反應形成水。

氯化水變成鹽酸和次氯酸。

因為等離子電視更受歡迎。

濃氨是鹼性的，揮發性，揮發性氨與紙上的水接觸變成氨，呈鹼性，這樣，蝴蝶就變紅了。 濃硫酸不易揮發。 所以沒有。

b 濃氨是由鹼性氣體NH3溶於水而生成的，呈鹼性，而酚酞遇於鹼性溶液時變紅，遇酸性溶液不變色，排除A，B正確; c、氫氧化鈉溶液會使石蕊溶液變藍; 濃硫酸會使石蕊溶液變紅。 總而言之，只有選項b是正確的。

PS：氨是一種普通的鹼，它是一種弱鹼，但它具有鹼的一般性質。

選擇B（濃縮氨當然是鹼！ 濃氨易揮發，酚酞變紅。

選項 B 只有當液體在紙上揮發時，兩個專案在接觸時才會發生反應，因此 C 和 D 被排除在外。 但是，鹽酸不能使酞變紅，而濃氨的強度足以使酞變紅。

選擇b 濃氨是鹼。

專案A酸和酚酞沒有顯色反應。

專案 B 鹼和酚酞呈紅色。

c-item 基底和石蕊是藍色的。

D項濃硫酸不揮發，不能著色。

A和B，濃鹽酸和濃氨水是易揮發的，如果試劑A是無色的，那麼只能是B答案，如果試劑A沒有在圖中說明，那麼A和B都可以選擇。

b.溶於水的濃氨鹼性氣體。

c.石蕊溶液 氫氧化鈉溶液鹼。

b.不要問我為什麼，只要記住。

不要把這個話題想得太複雜，想法是這樣的。

第一封信了解到，世人都知道某種酸的電離常數一定是確定的，酸越強，k越大。

1.為什麼水不能區分它們的酸度？

因為水對H+的電離能力很弱，而水中的H+很少，所以所謂的酸度就是比較電離程度吧？ 四肢滑溜溜的。

如果水中的H+較少，則總H+會較少，並且H+會根據電離平衡從酸中出來。

每個人都有很多土地流動性，無法比擬。

如果用酸，裡面有H+，再考慮電離平衡，H+多一些，本來可以完全電離的酸平衡被打亂了，不能完全電離，電離能力不同，酸電離比例不同，酸度比較。

所以選擇一種比水更酸的，A，好像是中性物質（從高中開始），沒聽說過裡面有H+，C是鹼，D和水的化學性質一樣。

這是乙個調平效應和鑑別效應的概念。

用於水溶液中的強酸。

產生質子的能力很強，水的鹼度足以接受這些酸給出的質子，只要這些酸的濃度不是太大，那麼它們就會與水定量反應，全部轉化為H3O+，即HCO4+H2O、H3O++ClO4-等。

也就是說，它們所有的酸性地面強度都被平坦化到H3O+的水平，這種將不同強度的酸水平（在這種情況下，水合質子H3O+）的效果稱為水平化效應。

上述四種酸在水溶液中的強度相等，但在冰醋酸中，它們的強度不同，可以用冰醋酸來區分。

hclo4+hac--h2ac++clo4-

ka=h2so4+hac---h2ac++hso4-

ka=hcl+hac---h2ac++cl-

ka=hno3+hac---h2ac++no3-

Ka = 因此，冰醋酸是上述四種酸的區別溶劑。