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Na mg AL 與 HCl 反應生成氫氣主要取決於他的反應過程。

Na與鹽酸反應，主要與HCl和H2O反應，最後生成氫氣，因為Na只能失去乙個電子，即需要兩個Na才能得到乙個氫分子，Na=1 2H2

同理，1毫克可以產生H2,2AL=3H2

1）因為它是等量的物質，na：mg：al=1 2：1：3 2=1：2：3

懶得打字，之後也是如此。

2）因為它是相等的質量，即Al被製成相等的質量，1 11：2 12：3 13，增量小於金屬的質量：10：11：12

3）要具有相等的溶解質量，NaCl、MgCl2、Al2Cl3 物質的量的倒數比。

4）因為鋁獲得和失去更多的電子，所以如果有過剩，它一定是鋁。

2na+2hcl=2nacl+h2

2mg+4hcl=2mgcl2+2h2

2al+6hcl=2alcl3+3h2 所以是1：2：3 總之，方法就是這樣，下面的問題基本是這樣的

它是將化學計量轉換為問題的要求

CO2二氧化硫溶於水生成亞硫酸，亞硫酸為弱酸，不能與氯化鋇（強酸轉弱酸）反應。

NH3 與亞硫酸形成鹽類，可與氯化鋇沉澱生成亞硫酸鋇。

H2S與二氧化硫反應形成硫元素沉澱。

NO2將亞硫酸氧化成硫酸，因為硫酸和鹽酸都是強酸，所以硫酸能與氯化鋇形成硫酸鋇沉澱。

CO2 不能。

希望對你有所幫助。

co2.。。顯然，它不會產生 baso4... 它只是不會將 4 價 S 氧化為 6 價。

H2S + H2SO4 （濃縮） = S + SO2 + 2H2OH2S 乘積為 S -2 化合價變為 0 化合價。

H的產物2SO4 是 SO6 的 +2 化合價變為 +4 化合價。

化合價接近但未交叉。

而不是。 H2S 產生 so2 -2 化合價，變成 +4 化合價。

H2SO4 生成 S+6 的價格並成為 0 的價格。

也就是說，同一元素的不同價態的反應必須接近中心，例如：三價鐵和鐵元素反應生成二價鐵，但不會生成低於0或高於三價的鐵，這是因為同一元素的氧化還原反應必須是作為氧化劑才能還原的價態， 化合價態作為還原劑待氧化，反應價格態必須在中心。它們不會跨越兩個自行反應的價位！

也就是說，它們只能接近相同的價，並且不能交叉定價。

例如，硫有-2價和+4價，在化學反應中，-2價硫和+4價硫可以變成0價，但-2價硫和+4價硫不能分別變成+2和0價，這稱為交叉價。 如果你不明白，你可以再問我。

例如，有 s 的化合價。

如果硫在反應中具有 -2 化合價和 +4 化合價，則 -2 化合價只能變為 0 化合價（但不是 +4 化合價），而 +6 化合價只能變為 +4 化合價（但不是 0 化合價）。

我剛剛學會了，老師就是這麼說的，我覺得很容易理解，你可以試試吧！

H2S+H2SO4 （濃縮） S+SO2 +2H2O

H中的S顯式-2價2S只能變成零價硫元素，不能在SO2中變成+4價的價。同樣，另一對也只能這樣變化。

它是同一元素的化學反應，即歧化反應，化合價接近中間價態。 例如，在某些條件下，+5 價氯離子和 -1 價氯離子會產生 0 價氯氣，但不會產生 +7 價或 -1 價氯離子。 這與離子的氧化還原容量有關。

一般來說，脅迫較弱，不同價態的氧化還原容量不同。

看完比賽書你就會知道了。

如果在同一元素的不同價態之間發生氧化還原反應，則元素的化合價只能彼此接近，並且沒有交叉。 例如，二氧化硫和硫化氫反應形成硫元素，其中二氧化硫中的硫元素從+4價變為0價，硫化氫中的硫元素從-2價變為0價。

接近 0 個價格。

由於碳酸氫鈉比較不穩定，加熱時容易分解。

2nahco3=na2co3+h2o+co2168 106 18 44

還原的質量是產生的二氧化碳和水蒸氣 δm=g 所以 n（NaHCO3）=2*

所以 m（NaHCO3） = m（Na2CO3） = 希望它對你的化學有幫助 請及時採用。

解決方案：設 NaHCO 的質量3 為 X

2nahco3=na2co3+co2+h2o2*84 106

x m（na2co3）m（na2co3）=106x/(2*84)（38-x)+106x/(2*84)=

我手頭沒有筆，所以我不會幫你計算。 求解 x 是 NaHCO 的質量3 和 38-x 是重量。

由於碳酸鈉的熱穩定性好，在空氣中燃燒時不會分解; 碳酸氫鈉燃燒分解成碳酸鈉、水和二氧化碳;

因此，所有克都是碳酸鈉。

2NaHCO3==Na2CO3 + CO2（氣體）+ H2O（燃燒氣化）通過以下問題知道物質以克為單位減少，因此二氧化碳和水各自減少，因此碳酸氫鈉的質量為克。

碳酸鈉的質量是克。

使用鈉平衡，可以找到兩個未知數的方程。