19 MnO2 在 2gKClO3 和 MnO2 的混合物中佔 25。加熱一段時間後，MnO2佔剩餘固體的30 。 尋求生產

反應方程式：2kclo3 --mno2） 2kcl + 3o2 有 kclo 的混合物3 和 mno2 10g，其中 mno2 2g 然後 kclo3 是 8g

根據等式：（MNO2 是催化劑，不參與反應，即反應前後質量保持不變）所以加熱一段時間並冷卻後，測得剩餘的固體 MNO2 佔 25%，因為 MMO2 有 2g，所以總固體質量 = 2g 25% = 8g 此時， 混合物中有未反應的KCLO3，而得到的KCl，質量損失的原因是生成的O2逸出。

設反應的KCl質量3 為 Xg，反應生成的 KCl 質量為 Yg2kClO3 --mNO2） 2kCl + 3O2 ......m--x---y---2g---2g

所以解是：x = 245 48g =

y = 149/48g =

反應前有KCLO3和MNO2的混合物10g，其中2g的mNO2表示KCLO3總共有8g

所以未反應的 kclo3 加熱一段時間後的質量 = 8g - 245 48g = 139 48g =

讓也能生成的O2質量是ZG

2kclo3 --mno2）→ 2kcl + 3o2↑……m139/48g---z

解：z =

這是思路。

解：二氧化錳的質量是反應後剩餘固體的質量是反應前後固體還原的質量。

那麼得到的 O2 質量是。

設參與反應的氯酸鉀質量為 x

2kclo3====2kcl+3o2↑

x245/96=x/

x=則氯酸鉀的分解速率=

這並不全是 kcl，kclo3 也沒有被分解。

這就是產生的 O2 的質量。

2kclo3====2kcl+3o2↑xx=

減少的質量是產生 O2 的質量，是的。

原始混合物中氯酸鉀的質量為x。

2kclo3=△、mno2=2kcl+3o2↑245 96

x245/x=96/

x=mno的質量2 是 。

氯酸鉀的質量分數為：

答：KCLO的質量分數3，原始混合物中的MNO2和原始混合物中的氯酸鉀是。

反應方程式：2kclo3 --mno2） 2kcl + 3o2 有 kclo 的混合物3 和 mno2 10g，其中 mno2 2g 然後 kclo3 是 8g

根據公式計算：（MNO2是催化劑，不參與反應，即反應前後質量保持不變），所以加熱一段時間後冷卻後，測得剩餘的固體佔MNO2的25%，因為MMO2有2g，而爐渣是按總固體質量=2g25%=8g計算的， 此時，混合物中存在未反應的KCLO3，而產生的KCL，質量的損失是由於生成的O2逸出。

設反應的KCl質量3 為 Xg，反應生成的 KCl 質量為 Yg2kClO3 --mNO2） 2kCl + 3O2 ......m--x---y---2g---2g

所以解是：x = 245 48g =

y = 149/48g =

反應前有KCLO3和MNO2的混合物10g，其中2g的mNO2表示KCLO3總共有8g

因此，加熱一段時間後，kclo的質量3 = 8g - 245 48g = 139 48g =

讓慶祝活動也產生 zg 的 o2

2kclo3 --mno2）→ 2kcl + 3o2↑……m139/48g---z

解：z =

這裡的哥哥判斷只給出了想法，具體的計算就省略了。

原混合物中含有8g氯酸鉀和2g二氧化錳，氯酸鉀完全分解後可計算出產氧量。

反應後，二氧化錳佔25%，總重量可計算為8g，減少2g，減少2g即為已釋放的氧氣。

利用氯酸鉀的完全純分解，可以計算出氧氣的產生量減去釋放的氧氣量，已經釋放的氧氣量就是可以產生的氧氣。

KCLO的混合物3 和MNO2 是 26 克。 加熱反應完成後，剩餘的固體質量為1O2 產生的質量是多少？ 2.原始混合物中有多少克 mNO2？

解：固體物質的減輕質量是產生的氧氣的質量。

2kClO3 = 2kCl + 3O2 （條件：Mno2 和加熱） 245 96x

x = 二氧化錳的質量是。

原始混合物中氯酸鉀的質量分數：[

1.產生的氧氣質量是固體還原的質量，是的。

2.設 kclo 的質量3 是 x，產生的 kcl 的質量是 y。

2kclo3=mno2、△=2kcl+3o2↑245 149 96

x yx = y= 氯化鉀3 在混合物中。

3.原混合物中 mnO 的質量2 為：

從 2 個問題的計算中，可以知道 KCL 的質量是。

剩餘的固體含有 Mno2 和 KCl，其中 Mno2 是，KCL 是。

（1） KCLO3 和 Mno 的反應2 只產生固體和氧氣，氧 =

2）2kClo3==2KCl+3O2氧有，反向計算氯酸鉀，按相對分子質量。

3）第二步，計算出氯酸鉀的質量後，減去mno2的質量，再減去mno的質量2到氯化鉀的質量。剩下的是氯化鉀和二氧化錳的混合物。

固體的質量減小，還原的質量是 O2 的質量。

O的質量2 = - = g

設 KCL 的質量為 x

2 kclo3 ==△mno2== 2 kcl + 3 o2↗· 149 96

x g149/96 = x / g

所以 x = g

也就是說，產生的 KCl 的質量為 g

2kclo3 = 2kcl + 3o2

x = 149 * y = 以克氯化鉀為單位產生的一克氧氣。

設原混合物的質量為1，生成的氧的質量為x，剩餘固板的質量可得為1-x，催化劑質量反應前後不變，因此：1*20%=（1-x）25%溶液x=，代入方程。

2kclo3=2kcl+3o2

y 求解 y=，kclo 的分解率3=

2kClO3===加熱破壞第乙個字母==mNO2==2KCl+3O2

KCLO3 完全反應，所以只有產物KCL和催化劑Mno2 留在固體中，因為催化劑的質量在化學反應前後保持不變，所以纖維輪 Mno 的質量2 仍然是 2 克。

所以，m（kcl） = 克芹菜。