詳細解決化學問題，詳細解決化學問題的過程

有 2 種情況。

1.當NaOH的量大於NaHCO的量時3 物質，反應為：

NaOH + NaHCO3 == Na2CO3 + H2O 產物只有 H2O，因為，所以 NaHCO3 是，NaOH 是 10g，質量分數是 10

2.當NaOH物質的量小於NaHCO的量時3 物質，反應為：

NaOH + NaHCO3 == Na2CO3 + H2O2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2 產品是 CO2 和 H2O

設 NaOH 和 NaHCO3 分別為 x mol 和 y mol，得到方程組：40x + 84y =

18x + 62（y-x）/2 =

結果是 x>y

如果你不做假設，你應該放棄它。

還原物質為 Ho + Co =

HO+Co的總分子量為18+44=622NaHCO====NaCo+HO+CoX

x = 原始混合物中 NaOH 的質量分數 = （

解決方案：加熱。

2NaHCO3*****Na2CO3+H2O+CO2，剩餘的固體是NaOH和Na的混合物2CO3，氣體是H2O和CO2，那麼H2O和CO2的質量是。

讓 NaHCO3 質量為 m。

計算出 m=

解決化學問題的關鍵是理解其含義：

1.“把它放在密閉容器中加熱到300”，首先要知道在這種情況下會發生什麼反應，氫氧化鈉不會發生反應，2nahco====Na Co+H O+Co。

2、“充分反應後的廢氣”排出的氣體是什麼？ 由於它被加熱到300公尺，水和二氧化碳都是氣體並排出。 為什麼冷卻後只有殘留物？

這是因為水和二氧化碳被排放出來。 減少的是產生的水和二氧化碳的總質量。 現在知道產生的水和二氧化碳的總質量是。

水或二氧化碳的質量是多少，可以根據水與二氧化碳的比例求出，然後直接代入化學方程式來求解。 我不打算在這裡演示它。 其他建築物已經給出了正確答案。

在代入公式上，根據條件設定了晉公升晚凳李志樹的問題。

我很高興為您回答，（1），根據鐵的守恆，礦石中的鐵已經轉移到提取的氧化鐵中，已知氧化鐵的相對質量為160，那麼礦石中鐵的質量是，那麼礦石中鐵的質量分數是。 （2）在礦石中，鐵的氧化物是塊狀的。 氧化物中鐵的質量分數為：

那麼，在氧化亞鐵中，鐵的質量分數為56（56+16）*100%=，在氧化鐵中為56*2（56*2+16*3）*100%=70%，在氧化鐵中為56*3（56*3+16*4）=，所以礦石中的氧化物是氧化鐵。 希望我能幫到你。

解：（1）鐵質=

鐵質量分數 =

2）礦石中氧化鐵的質量分數為，即氧化物質量=氧化鐵的化學式由FeO、Fe2O3混合物組成，FeO分子量=Fe2O3分子量=

如果FeO含量為x（mol），Fe2O3含量為y（mol），則得到x=，y=

即 x y=1

所以分子式為：FeO·Fe2O3 或寫成 Fe3O4

解：（1）鐵的質量：，鐵的質量分數：

2）物質中鐵的含量：物質中的氧含量：（，因為n（fe）：n（o）=3：4，所以鐵礦石中氧化鐵的化學式為Fe3O4

鐵礦石中的Fe元素最終全部轉化為Fe2O3，Fe2O3的相對分子質量為160，所以是這樣。

所以元素鐵有，因為，質量分數是。

鐵的氧化物是氧化鐵或氧化亞鐵，氧化鐵xmol和氧化亞鐵ymol鐵元素守恆得到，2x+y=

產率守恆 160x+72y=5*

聯立方程組可用於求解答案。

2na + h2o ==2naoh + h2...1)2al + 2naoh + 2h2o ==2naalo2 + 3h2...2)

m(al) = n(al) = =

N2（H2） 反應生成 （2） = *3 = 總 N（H2） = =

所以 n1（h2） = - = 由反引腳生成的應該是 （1），所以混合物中森友的 n（na） = * 2 =，並且因為仍然有 n（naoh） = * 2 = 所以 n（na） +2 * n（na2o） = + = 所以 n（na2o） =

所以這個鈉塊中鈉原語的質量分數 = 23 * 23 * 2 * 62 * =

g為水，h為mol; o 為。

純鹼石灰的增重克是CO2，含c是，o是cuo減質，表明o原子丟失，物質量=，所以co; o 為。

由於產生的一氧化碳、CO2 和水蒸氣，總 O 原子是並含有 O 元素 （

因此，存在含有ofor的有機物質。

所以這個有機物含有h原子、c原子、o原子，所以這個有機物的化學式是c3h6o3

通過增加濃硫酸的重量和克---水，並通過克制---CO2來增加鹼石灰的重量，cuo的質量減少--o，反應，co，o

一氧化碳、CO2、水蒸氣中含有，說明有機物不含O，N（有機物）：n（c）：n（h）=:(：3：6有機物化學式C3H6

分析：mol有機物和mol O2燃燒後，生成的H2O量為g，即mol，生成的CO為：N（CO）==mol，生成的CO2為：mol=mol，利用氧元素守恆法得到mol有機物中O原子物的量

moln(c)∶n(h)∶n(o)=(

有機物的分子式為C3H6O3.

N的量2O5 平衡時的物種是。

所以 N2O5 的量是，N的量2O3 形成的物質是所以 O2 第一次反應形成的物質是。

因為總O2物質的量是5mol

所以 O2 第二次反應形成的物質的量是。

所以第二個反應，N的量2O3 物質反應是。

所以 N2O3 剩餘的物種數量是。

因為容器是2L，所以N2O3濃度為：

我們可以使用元素守恆的方法，這使得計算更簡單。

原來，總共有4mol的N2O5，平衡有反應消耗即N，13mol的O平衡產生O2,5mol的O，即10mol的O，和3mol的O在產物N2O3和N2O中。

當平衡設定時，有 n2o3 amol n2o bmol，所以 n 守恆 2a+2b=

o 守恆 3a+b=3

解是 a= b=

也就是說，當平衡 N2O3 在那裡，那麼濃度是。

N的平衡濃度2O5 是，然後是剩餘的 N2O5 是。

N2O5 反應是O2，N2O5 反應產生的 O2 是 O2 平衡濃度，那麼 O2 的量是 5mol L

然後是 O2 由 N2O3 反應是。

所以 N2O3 反應，留下來。

所以，N2O3 平衡濃度是。